内容正文:
[答案速填] ①________ ②________ ③________ ④________ ⑤________ ⑥________ ⑦________
[答案] ①最外层电子数 ②减小 ③减弱 ④增强 ⑤增大 ⑥增强 ⑦减弱
主题1 原子结构
要点精讲:
(1)等量关系。
核电荷数=质子数=核外电子数
质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
(2)原子构成的表示方法。
对接合格考
1.(2022·福建合格考)下列关于o的说法中,正确的是( )
A.质子数是27 B.电子数是33
C.中子数是60 D.质量数是87
A [由o知:质子数=核外电子数=27,质量数为60,中子数为60-27=33。]
2.(2022·山东合格考)16O和18O是氧元素的两种核素,下列说法正确的是( )
A.16O和18O互为同位素
B.16O和18O的核外电子排布不同
C.16O2和18O2互为同素异形体
D.16O2和18O2的化学性质不同
A [16O和18O质子数相同,中子数不同,互为同位素。]
3.(2022·河北合格考)在高层大气中,宇宙射线产生的中子轰击N可使其转变为C。下列说法正确的是( )
A.N和C互为同位素
B.C和C60互为同素异形体
C.N核素的中子数为7
D.14CO2的相对分子质量为44
[答案] C
主题2 元素周期律
要点精讲:
(1)同周期主族元素从左到右,核电荷数增多,原子半径减小,失电子能力减弱,得电子能力增强;金属性减弱,非金属性增强。
(2)同主族元素从上到下,原子半径增大,失电子能力增强,得电子能力减弱;金属性增强,非金属性减弱。
对接合格考
1.(2022·江苏合格考)根据元素周期律,下列推断错误的是( )
A.原子半径:C>N B.还原性:Mg>Al
C.热稳定性:HF<HCl D.碱性:NaOH<KOH
C [F、Cl处于同主族,非金属性F>Cl,故稳定性HF>HCl。]
2.(2021·山东合格考)根据元素周期表和元素周期律,下列推断错误的是( )
A.原子半径:Si<P B.非金属性:P<N
C.酸性:H2SO4<HClO4 D.稳定性:H2S<H2O
A [同周期主族元素原子半径逐渐减小,所以半径:Si>P。]
3.(2022·浙江合格考)镭(Ra)位于元素周期表中第7周期第ⅡA族,下列关于镭元素单质及其化合物的性质推测错误的是( )
A.镭的原子半径比钙的大
B.氯化镭的化学式为RaCl2
C.单质镭不能与水反应产生氢气
D.氢氧化镭的碱性比氢氧化钙的强
C [镭的金属性大于钙,可与H2O在常温下剧烈反应。]
主题3 从宏观和微观结合的角度认识位—构—性
要点精讲:
对接合格考
1.(2022·广东合格考)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。常温下,A、C组成的化合物是常见液体,B原子最外层电子数等于次外层电子数,D与C同主族。回答下列问题:
(1)B在元素周期表中的位置为第________周期________族。
(2)B、C中,原子半径较大的是__________(填元素符号);D、E的简单氢化物中,稳定性较强的是__________(填化学式)。
(3)A、C组成的原子个数比为1∶1的化合物常用于制备C的单质反应的化学方程式为________________。
[解析] 由A、C组成的化合物是常见液体知,A为H,C为O,由B原子最外层电子数等于次外层电子数知B为Be,D、C同主族,推断D为S,E为Cl。
[答案] (1)2 ⅡA (2)Be HCl (3)2H2O22H2O+O2↑
2.(2022·山东合格考)A、B、C、D、E是元素周期表中前20号的主族元素,它们的原子序数依次增大。A原子的L层电子数是其K层电子数的3倍,C是短周期金属性最强的元素,D是地壳中含量最多的金属元素,E与C同主族。回答下列问题:
(1)A在元素周期表中的位置为________;A、B非金属性较强的是________(填元素符号)。
(2)A、C简单离子半径较小的是________(填离子符号)。
(3)C、E最高价氧化物对应水化物的碱性较弱的是________(填化学式)。
(4)D、E最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为______________。
[解析] A原子的L层电子数是K层电子数的3倍。A为O元素,短周期中金属性最强的元素是Na,故C为Na元素,D是地壳中含量最多的金属元素,D为Al元素,E与C同主族,且原子序数递增,故E是K元素,B是F元素。
[答案] (1)第2周期ⅥA族 F (2)Na+ (3)NaOH (4)Al(OH)3+KOH===K[Al(OH)4]
1.(2022·贵州合格考)中国是世界上能提炼铍的少数国家之一。铍的一种核