(讲义)第1章 第1节 新知探究课2 核外电子排布 原子结构与元素原子得失电子能力-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

新知探究课2　核外电子排布　原子结构与元素原子得失电子能力 1．通过书写1～20号元素的原子结构示意图，归纳总结核外电子的排布规律，建立核外电子分层排布的理念，形成“宏观辨识与微观探析”的化学学科核心素养。 2．通过分析常见元素原子的最外层电子数与元素性质的关系，树立结构决定性质的理念，学会根据元素原子的核外电子排布推断元素的性质，从而培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。 一、核外电子排布 1．电子层与电子能量的关系 电子层数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 电子能量 2．核外电子排布规律 3．核外电子排布的表示方法——原子结构示意图 4．原子的最外层电子排布与元素化学性质的关系 元素 结构与性质 金属元素 非金属元素 稀有气体元素 最外层电子数 一般小于4 一般大于或等于4 8(He为2) 稳定性 不稳定 不稳定 稳定 得失电子能力 易失电子 易得电子 不易得、失电子 化合价 只显正价 既有正价，又有负价 (F除外) 0价 (正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)距核越近的电子能量越高。 (　　) (2)每层电子容纳的电子数必须是2n2个。 (　　) (3)最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体元素的原子。 (　　) (4)最外层电子数为4时，既不容易得电子也不容易失电子，化学性质较稳定。 (　　) [答案]　(1)×　(2)×　(3)×　(4)√ 二、原子结构与元素原子得失电子能力 1．钠、镁失电子能力比较 金属 钠 镁 操作 现象 钠与水剧烈反应 没有明显的现象 原理 反应的化学方程式： 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ — 结论 失电子能力：Na＞Mg 原因 钠、镁的电子层数相同，但镁的核电荷数多，最外层电子离核近，故Mg比Na难失电子 2．钠、钾失电子能力比较 金属 钠 钾 操作 现象 相同点：金属浮在水面上；金属熔成闪亮的小球；小球四处游动；发出嘶嘶的响声；反应后溶液颜色呈红色。 不同点：钾与水反应更剧烈，甚至可产生爆炸现象 原理 2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑ 2K＋2H2O2KOH＋H2↑ 结论 失电子能力：K＞Na 原因 K、Na最外层电子数相同，但K比Na电子层数多，最外层电子离核较远，故K比Na更易失电子 　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)金属原子失电子数目越多，还原性越强。 (　　) (2)因为Na比Mg容易失去电子，所以Na比Mg的还原性强。 (　　) (3)金属钠可以从MgCl2溶液中置换出金属镁。 (　　) (4)金属Li、Na分别与H2O反应时，Li更剧烈。 (　　) [答案]　(1)×　(2)√　(3)×　(4)× 核外电子排布的规律及其表示方法 有人形象地把核外电子排布比喻成洋葱切面，表明核外电子根据能量高低是分层排布的。核外电子的运动有自己的特点，它不像行星绕太阳旋转有固定的轨道，但却有经常出现的区域。当一个原子核外有多个电子时，不同电子经常出现的区域又有所不同，科学家把这些区域称为电子层。 1．(1)原子核周围是否真实存在这样的壳层？ (2)电子在原子核外是否沿固定轨迹运动？ 提示：(1)电子层不是真实存在的，是科学家为了使表达更加形象化，根据电子经常出现的区域而设想的结构模型。 (2)否，电子在某一区域内做无规则运动。 2．写出O、P、S的原子结构示意图。 提示：。 3．M层最多可容纳18个电子，为什么钾原子的核外电子排布不是，而是? 提示：(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能孤立地应用其中的一项。如当M层不是最外层时，最多可以排布18个电子，而当它是最外层时，最多可以排布8个电子。 (2)电子不一定排满M层才排N层，如K和Ca的核外电子排布情况分别为。 1．核外电子排布规律 (1)“一低”——电子首先排布在能量最低的电子层里，排满能量最低的电子层后，再排布在能量较高的电子层。 (2)四不超 (3)“一稳定” 2．核外电子排布的表示方法 原子结构示意图：为了形象表示原子核外电子排布的情况而采用的直观图示。如氯原子结构示意图为 1．下列说法正确的是(　　) A．在多电子原子里，能量高的电子通常在离核较近的区域内运动 B．核外电子总是先排布在能量较低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C．某原子M层最多容纳8个电子 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 D　[在多电子原子里，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动，A项错误；原子核外电子通常先排布在能量较低的电子层上，但不完全遵循先排满内电子层，再排外电子层的规律，如钾原子的N层上有1个电子，若该电子排在M