(课件)第1章 第3节 新知探究课6 研究同主族元素的性质 预测元素及其化合物的性质-【提分教练】2023-2024学年新教材高中化学必修第二册(鲁科版2019)

第1章　原子结构 元素周期律 第3节　元素周期表的应用 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 1 学习任务 1．以ⅠA族和ⅦA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系，培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。 2．能设计实验探究同主族元素的非金属性、金属性强弱，培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 必备知识·自主预习 01 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 3 一、ⅠA族(除H外)元素性质的递变规律探究 1．原子结构特点 (1)原子结构 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 (2)对比归纳 ①相似性：最外层电子数都是__。 ②递变性：随着核电荷数的增加，电子层数________，原子半径________。 1 逐渐增多 逐渐增大 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．单质及化合物性质的递变性 结构及性质 规律 原子半径 单质的还原性 与水、氧气反应 的剧烈程度 最高价氧化物对 应水化物的碱性 增大 增强 剧烈 增强 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 3．碱金属元素的性质与原子结构之间的关系 从Li→Cs，最外层电子数均为1，但随核电荷数的增加，电子层数逐渐____→原子半径逐渐____→原子核对最外层电子(1个)的引力逐渐____→元素原子的失电子能力逐渐____→元素的金属性逐渐____。 增多 增大 减弱 增强 增强 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 判一判　(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多。 (　　) (2)碱金属元素在自然界中能以游离态存在。 (　　) (3)碱金属元素的最外层电子数相同，所以与水反应的剧烈程度相同。 (　　) × √ × 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 元素 (名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 原子结构 示意图 ______ ________     最外层电子数 都为__ 二、卤族元素性质的递变规律探究 1．卤族元素原子结构和性质的相似性 7 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 元素 (名称与符号) 氟(F) 氯(Cl) 溴(Br) 碘(I) 最高正价 无 ____价 最低负价 都为____价 自然界中存在形态 全部以______形式存在 最高价含氧酸 无 __________ __________ ________ 气态氢化物 ____ ______ ______ ____ ＋7 －1 化合态 HClO4 HBrO4 HIO4 HF HCl HBr HI 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 2．卤族元素性质的递变性 (1)卤族元素单质的物理性质及递变性 　　　　单质 物理性质　　　 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 淡黄绿色 ____色 ______色 ____色 状态 气体 气体 液体 固体 密度 逐渐____ 熔、沸点 逐渐____ 黄绿 深红棕 紫黑 增大 升高 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·随堂评估 新知探究课固基练 (2)卤素元素原子结构及单质化学性质递变性 元素 F Cl Br I 电子层数 逐渐____ 原子半径 逐渐____ 得电子能力 逐渐____ 失电子能力 逐渐____ 增多 增大 减弱 增强 新知探究课6　研究同主族元素的性质　预测元素及其化合物的性质 必备知识·自主预习 关键能力·情境探究 学习效果·