内容正文:
第1章 原子结构 元素周期律
第3节 元素周期表的应用
新知探究课5 认识同周期元素性质的递变规律
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学习任务 1.以第3周期元素为例,掌握同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系,培养“证据推理与模型认知”的化学学科核心素养。
2.能设计实验探究同周期元素的非金属性及金属性强弱,培养“科学探究与创新意识”的化学学科核心素养。
新知探究课5 认识同周期元素性质的递变规律
必备知识·自主预习
关键能力·情境探究
学习效果·随堂评估
新知探究课固基练
必备知识·自主预习
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实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
MgCl2、AlCl3
与氢氧化钠溶液 甲:生成白色沉淀 碱性:_____________
__________________
失电子能力:_______
_____
乙:先生成白色沉淀,继续滴加则沉淀溶解并消失
一、第3周期元素原子失电子能力的比较
1.钠、镁、铝最高价氧化物对应的水化物的碱性比较
氢氧化钠>
氢氧化镁>氢氧化铝
Na>Mg
>Al
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实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
与
水
反
应 Na与
H2O 常温下,反应剧烈,溶液变红色 失电子
能力:
________
Mg与
H2O 加热条件下,反应缓慢,溶液变浅红色
2.钠、镁与水反应的实验探究
Na>Mg
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3.镁、铝与酸反应的实验探究
实验项目 实验内容 实验现象 实验结论
与
酸
反
应 Mg与
HCl 反应剧烈,生成大量气体 失电子能力:___________
Al与
HCl 反应较剧烈,生成气体
Mg>Al
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练一练 镁、铝氢氧化物性质的比较:(用化学方程式表示)
(1)MgCl2溶液中加入NaOH溶液:
_________________________________________________________。
(2)AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液:
_________________________________________________________;
________________________________________________________;
离子方程式:___________________________________________;
_____________________________________________________。
MgCl2+2NaOH===Mg(OH)2↓+2NaCl
AlCl3+3NaOH===Al(OH)3↓+3NaCl
Al(OH)3+NaOH===Na[Al(OH)4]
Al3++3OH-===Al(OH)3↓
Al(OH)3+OH-===[Al(OH)4]-
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(3)Al(OH)3具有两性,既能与碱反应,也能与酸反应,如与盐酸反应:
___________________________________________________;
离子方程式:___________________________________。
Al(OH)3+3HCl===AlCl3+3H2O
Al(OH)3+3H+===Al3++3H2O
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二、第3周期元素原子得电子能力的比较
元素(单质) Si P S Cl
与H2反应 高温,很难反应 磷蒸气和氢气反应,但很难 硫加热和氢气缓慢反应 ____或者____的条件下反应
气态
氢化物 化学式 SiH4 PH3 ____ ______
稳定性 不稳定 不稳定 较稳定 稳定
光照
点燃
H2S
HCl
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元素(单质) Si P S Cl
最高价氧化物 ________ P2O5 ______ Cl2O7
最高价氧