精品解析：江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

常州市第一中学2023-2024年度第一学期期中测试 高二年级化学试卷 本试卷共19题 满分100分 考试时间75分钟 可能用到的原子量：H-1 He-4 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Ba-137 第Ⅰ卷（选择题） 一、单选题（每题3分，共45分） 1. 中华优秀传统文化涉及了很多化学知识，下列有关说法错误的是 A. 《本草纲目拾遗》中对强水的记载：“性最猛烈，能蚀五金。”强水为强电解质 B. 《神农本草经》中“石胆……能化铁为铜、成金银”描述的是湿法炼铜 C. 刘长卿诗云“水声冰下咽，砂路雪中平”，固态冰转化为液态水为熵增的过程 D. “火树银花合，星桥铁锁开”中涉及化学能转化为热能和光能 2. 已知碘化氢分解吸热，分以下两步完成：2HI(g)→H2(g)+2I•(g)；2I•(g)→I2(g)，下列图像最符合上述反应历程的是 A. B. C. D. 3. 科研人员发现利用低温固体质子导体作电解质，催化合成，与传统的热催化合成氨相比，催化效率较高。其合成原理如图甲所示，其他条件不变，电源电压改变与生成速率的关系如图乙所示，下列说法不正确的是 A. 是该合成氨装置的阳极 B. 电极出口混合气可能含有、、 C. 若H₂的进出口流量差为22.4 L/min(标准状况)，则固体质子导体中的流速为1 mol/min D. 当电压高于1.2V时，随电压升高，在阴极放电生成的速率加快 4. 已知强酸强碱的稀溶液发生中和反应时，生成放热，若用与的稀溶液反应，每完全中和时放热，下列说法正确的是 A. 是一种强酸 B. 浓硫酸与反应生成时放热为 C. 表示与中和反应的热化学方程式为： D. 电离的热化学方程式为： 5. 化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法错误的是 A. 甲：反应时盐桥中的阳离子移向溶液 B. 乙：正极的电极反应式为 C. 丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄 D. 丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降 6. 已知反应：　，其他相关数据如下表： 化学键 1化学键断裂时吸收的能量/ x 498 803 464 下列说法正确的是 A. 反应物的总能量小于生成物的总能量 B. 的燃烧热是806.0 C. D. 断开氧氧键形成1氧原子需要放出能量249 7. 下列装置能达到设计目的的是 ① ② ③ ④ A. 装置①用于深埋在潮湿中性土壤中钢管的防腐 B. 装置②用于深浸在海水中的钢闸门的防腐 C. 装置③用于模拟铁制品表面镀铜 D. 装置④用于构成锌铜原电池 8. 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 已知常温下，几种物质的电离平衡常数，下列说法正确的是 弱酸 HCOOH(甲酸) HClO K(25℃) A. 向NaClO溶液中通入足量SO2能提高次氯酸的浓度 B. 向HCOONa(甲酸钠)溶液中滴加过量CO2： C. 向Na2CO3溶液中通入过量Cl2： D. 向NaClO溶液中通入少量CO2： 10. 下列装置或操作能达到目的的是 A.排出酸式滴定管中的气泡 B.灼烧海带 C.比较CH3COOH的Ka和H2CO3的Ka1大小 D.测定氯水pH A. A B. B C. C D. D 11. 750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1= B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D. 反应②△H2=2E(N≡N)+12E(H－O)-12E(N－H)-3E(O=O) 12. 25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与lg X的变化关系如图所示。已知：lg X=lg或lg，下列叙述正确的是 A. 曲线m表示pH与lg的变化关系 B. 当溶液呈中性时，c(Na+)=c()+2c() C. Ka1(H2CO3)的数量级为10-6 D. 滴加过程中，保持不变 13. 资源化利用是实现“碳中和”的重要途径，与氢气反应制的一种催化机理如图所示，总反应为>0，下列说法正确的是 A. 过程Ⅲ中，没有化学键断裂 B. 在Ni催化