5.1.1 硫和二氧化硫（同步课件）-2023-2024学年高一化学同步精品课堂（人教版2019必修第二册）

第五章 化工生产中的重要非金属元素 第一节 硫及其化合物 课时1 硫和二氧化硫 知识导航 贰 叁 本节重难点 硫的性质和用途 壹 二氧化硫的性质和用途 贰 三氧化硫 叁 课堂导入 黑火药的成分为“一硫二硝三木炭” （S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2↑ + 3CO2↑ ） 中国古代四大发明之“黑火药” 探究课堂 自然界中游离态的硫一般存在于火山口附近或岩层里。 硫铁矿（FeS2） 黄铜矿（CuFeS2） 石膏（CaSO4·2H2O） 芒硝（Na2SO4·10H2O） 自然界中化合态的硫主要以硫化物或硫酸盐形式存在。 存在形态 探究课堂 俗名 颜色 状态 脆性 质脆 溶解性 不溶于 , 微溶于 , 易溶于 。 黄色 晶体 水 酒精 CS2 硫磺 S的物理性质 探究课堂 根据S的原子结构示意图，回答以下问题： （1）元素周期表中，硫在哪里？ （2）硫的常见化合价有哪些？ 位置 第三周期、第VIA族 化合价 S最外层有6个电子，在化学反应中易得2个电子，形成-2价硫的化合物 S比O多一个电子层，得电子能力相对较弱，含硫化合物中，硫常为+4价或+6价 O 非金属性：比氧弱 S 探究课堂 单质硫具有哪些化学性质？ 从物质分类角度分析? 非金属单质 从化合价角度分析? 0 +4 +6 -2 氧化性 还原性 探究课堂 氧化性 硫单质 Fe Cu H2 O2 与热的 强碱溶液 与金属反应 与非金属反应 （还原性） 3S+6NaOH Na2SO3+2Na2S+3H2O (氧化性、还原性） 能否生成Fe3+、Cu2+？ O2过量能否生成SO3？ S的化学性质 探究课堂 如何洗涤附着在试管壁上的硫？ 当试管壁上沾有单质硫时，可用CS2或热的强碱溶液洗涤。 体温计不慎摔落在地，怎么处理？ 一般会用硫粉来处理，原理是S＋Hg =HgS 探究课堂 硫常用于制造硫酸、化肥、农药、火柴等，还可用于制造硫化橡胶。 探究课堂 【例1】下列有关硫的性质的叙述正确的是 A．质脆易粉碎，易溶于二硫化碳，加热易熔化 B．硫在纯氧中燃烧生成三氧化硫 C．硫与铁粉和铜粉分别反应，都可生成二价金属硫化物 D．氢气可在氧气和硫蒸气中燃烧，生成水和硫化氢 A 探究课堂 【例2】下列说法正确的是 A．根据化合价可知，S在化学反应中只能作还原剂 B．试管内壁上的硫黄可用CS2清洗 C．S＋O2 SO2，S被氧化，作氧化剂 D．硫的氧化性比氯气的强 B 探究课堂 【例3】如图是硫元素在自然界中的循环示意图，下列有关说法错误的是 A．硫在自然界中既有游离态又有化合态 B．过程⑤宜在土壤的富氧区实现C．过程②是氧化反应 D．过程①可以通过不同的化学反应实现 B 探究课堂 颜色 状态 气味 密度 比空气____ 溶解性 毒性 SO2的物理性质 无色 气态 刺激性 气味 大 易溶于水 1:40 有毒 SO2的溶解性实验 探究课堂 SO2的化学性质 从物质类别角度看，SO2属于___________________ 酸性氧化物 与水反应 与碱反应 与碱性氧化物反应 可逆反应 SO2 + H2O H2SO3 可逆反应符号 在同一条件下既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应。 SO2＋2NaOH = Na2SO3 ＋H2O 能否用澄清石灰水鉴别CO2和 SO2？ SO2＋CaO = CaSO3 探究课堂 SO2的化学性质 从化合价角度看, 硫元素的化合价有 ，SO2 中硫元素为 价，处于（“最高”、“最低”、“中间”）价态，所以SO2具有 性和 性。 -2、0、+4、+6 +4 氧化 还原 √ 还原性 2SO2＋O2 2SO3 催化剂 可逆反应 二氧化硫还可能被哪些氧化剂氧化？ 能被KMnO4(H+)、X2(X=Cl、Br、I)、Fe3+溶液等强氧化剂氧化，生成SO42- （溶液由紫红色变为无色） 5SO2+2KMnO4+2H2O = K2SO4 + 2MnSO4+2H2SO4 探究课堂 氧化性 SO2的化学性质 SO2 ＋ 2H2S 3S + 2H2O 氧化产物与还原产物的物质的量之比是多少？ 氧化剂 还原剂 2:1 氧化产物 还原产物 （产生淡黄色固体） 为什么不标“ ”？