5.1.1 硫和二氧化硫 （课件）-【步步高】2023-2024学年高一化学必修第二册学习笔记（人教版2019，通用）

null 第1课时　硫和二氧化硫 第五章　第一节　 1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据 　推理与模型认知”能力的发展。 2.了解二氧化硫与水反应的可逆性、二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的 　不同。 核心素养 发展目标 一、硫 二、二氧化硫 课时对点练 内容索引 随堂演练　知识落实 硫 一 1.硫元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第___周期、 第_____族  _________ 比氯、氧___ _________________ 三 ⅥA 弱 －2、0、＋4、＋6 2.硫的性质 (1)物理性质 硫(俗称_____)是一种_____晶体，质脆，易研成粉末。硫___溶于水，_____于酒精，易溶于______________。 硫有多种___________，如正交硫和斜方硫。 (2)化学性质 硫黄 黄色 难 微溶 二硫化碳(CS2) 同素异形体 【思考1】　从物质类别和元素价态的视角预测硫单质的化学性质。 提示　硫是化学性质比较活泼的非金属单质，能与许多金属单质及非金属单质发生化学反应； 处于中间价态的S能发生氧化反应和还原反应： 特别提醒　硫在空气中和氧气中燃烧都只生成SO2。 【思考2】　变价金属铁、铜分别在氯气和硫蒸气中反应所得产物中金属元素的价态有何区别？ 提示　因为氯气的氧化性较强，氯气与变价金属铁、铜反应时，生成高价金属氯化物FeCl3和CuCl2；而硫的氧化性较弱，硫与变价金属铁、铜反应时，一般生成低价态的金属硫化物FeS和Cu2S。 应用体验 1.判断正误 (1)要洗涤试管壁上附着的硫单质，不能用水洗，可以用酒精洗涤 (2)高价态的含硫物质要实现向低价态含硫物质转化，一定发生还原反应 (3)单质硫在纯氧中燃烧，其氧化产物为SO3 (4)硫是一种非金属单质，与其他单质反应，只能作氧化剂 × × √ × 应用体验 2.下列化合物能用相应的单质直接化合制得的是_______________(填序号)。 ①CuS　②FeS　③HCl　④SO2　⑤SO3　⑥FeCl2　⑦CuCl2　⑧Cu2S　⑨HgS　⑩Ag2S ②③④⑦⑧⑨⑩ 返回 二氧化硫 二 1.物理性质 二氧化硫是一种___色、_________气味的_____气体，密度比空气的 ___，___溶于水，通常情况下，1体积的水可以溶解约____体积的二氧化硫。 无 有刺激性 有毒 大 易 40 2.实验探究 实验操作 (1) (2)用pH试纸测溶液pH   实验现象 (1)试管中液面_____ (2)pH试纸呈_____ 振荡后溶液_________，再加热溶液_________ 上升 红色 红色褪去 恢复红色 结论 SO2___溶于水，且溶液呈____ SO2具有______，但生成的_______________ 易 酸性 漂白性 无色物质不稳定 3.化学性质 【思考1】　从物质分类角度：SO2为酸性氧化物，可以与水、碱或碱性氧化物反应。 ①SO2通入水中，其化学方程式为___________________。 ②少量SO2通入澄清石灰水中，其离子方程式为__________________ _________________。 ③SO2与CaO反应，其化学方程式为___________________。 SO2＋Ca2＋＋2OH－ ===CaSO3↓＋H2O SO2＋CaO===CaSO3 SO2＋H2O　　H2SO3 (1)从元素化合价角度：SO2中硫元素为中间价态＋4价，既有氧化性又有还原性。 2SO3 H2SO4+2HCl 3S+2H2O (2)SO2的特性——漂白性 二氧化硫具有_____作用，由于它能与某些有色物质生成_______的无色物质。这些无色物质容易_____而使有色物质恢复原来的颜色。 漂白 不稳定 分解 特别提醒　SO2的漂白具有选择性和不稳定性等特点，可漂白品红溶液，但不能漂白石蕊、甲基橙等指示剂。漂白是使有机色素褪色，无机物褪色不能称为漂白，如SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，体现其还原性而非漂白性。 4.SO2的用途 (1)漂白纸浆、毛、丝等。 (2)用于杀菌消毒，还是一种食品添加剂。 5.可逆反应 在____条件下，既能向______方向进行，同时又能向_______方向进行的反应，叫做可逆反应，化学方程式中用“　　”而不用“===”。 如：SO2＋H2O　　H2SO3、2SO2＋O2　　　　2SO3、Cl2＋H2O HCl＋HClO。 同一 正反应 逆反应 催化剂 △ 【思考2】　SO2在适当的温度并有催化剂存在的条件下，可以被氧气氧化生成SO3。已知SO3的熔点为16.8 ℃，沸点为44.8 ℃，也是一种酸性氧化物。思考并回答下列问题： (1)标准状况下，22.4 L SO3所含O原子的数目是3NA吗？为什么？ 提示　不是，因为标准状况下SO3是固态，22.4 L SO3不是1 mol。 (2)试分别写出SO3与H2O、CaO、Ca(OH)2反应的化学方程式。 提示　SO3＋H2O===H2SO4； SO3＋CaO===CaSO4； SO3＋Ca(OH)2===CaSO4＋H2O。 应用体验 1.判断正误 (1)SO2的水溶液中存在SO2、H2SO3的原因是SO2与H2O反应为可逆反应 (2)SO2可使溴水褪色，是因为SO2有漂白性 (3)SO2气体通入BaCl2溶液产生白色沉淀BaSO3 (4)某气体通入品红溶液后，品红溶液褪色，则该气体一定是SO2 (5)SO2通入紫色石蕊溶液中先变红色后褪色 × × √ × × 选项 试剂 现象 结论 A 酸性KMnO4溶液 溶液褪色 SO2有氧化性 B 品红溶液 溶液褪色 SO2有漂白性 C NaOH溶液 无明显现象 SO2与NaOH溶液不反应 D 硫化氢水溶液 溶液变浑浊 SO2有还原性 应用体验 2.如图所示装置可用于收集SO2并验证其某些化学性质，下列说法正确的是 √ A项，酸性KMnO4溶液能与SO2发生氧化还原反应，SO2被氧化成　　，SO2做还原剂，错误； C项，SO2为酸性氧化物，能与NaOH溶液反应，无明显现象，错误； D项，SO2能与H2S反应生成S和H2O，体现SO2的氧化性，错误。 应用体验 3.我们已经学习了许多具有漂白性的物质。 (1)请列举你知道的常见的漂白剂：______________________________ _______________________________________。 (2)氯水和二氧化硫的水溶液都有漂白性，若将二者混合，漂白性会增强吗？______(填“会”或“不会”)，并说明原因：_______________ ______________________________________________________________________________________________。 活性炭、过氧化氢、过氧化钠、 氯水、次氯酸、次氯酸盐、臭氧、二氧化硫 不会 若将等物质的量 的氯气和二氧化硫气体相混合，在溶液中发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O ===H2SO4＋2HCl，从而失去漂白能力 常见漂白剂漂白性的区别 归纳总结 漂白剂 漂白原理 特点 氯水(HClO)、Ca(ClO)2、H2O2 利用物质的氧化性氧化有色物质而使之失去原有的颜色 不可逆，褪色后不能恢复原来的颜色 SO2 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 可逆，在一定条件下又能恢复原来的颜色 归纳总结 返回 活性炭 具有较大的比表面积，可以吸附有色物质而使之失去原有的颜色 部分吸附剂可重复使用 随堂演练　知识落实 1 2 3 1.下列关于单质硫的叙述：①通常状况下为黄色晶体；②不溶于水、易溶于酒精和CS2；③氧化性比氯气弱；④只能被还原不能被氧化；⑤医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病；⑥硫有许多同素异形体，如正交硫和斜方硫。其中正确的是 A.①②③⑤ B.②③⑤⑥ C.③④⑤⑥ D.①③⑤⑥ √ 随堂演练 1 2 3 随堂演练 ①在常温下，单质硫是一种黄色晶体，故正确； ②单质硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2，故错误； ③S元素的非金属性比Cl元素弱，则单质硫的氧化性比氯气弱，故正确； ④单质硫中S元素的化合价处于中间价态，既能被氧化又能被还原，故错误； ⑤单质硫能杀死病菌，医药上用来制作硫黄软膏，治疗某些皮肤病，故正确。 2.下列物质能与SO2气体反应，但无沉淀产生的是 ①溴水　②Ba(OH)2溶液　③石灰水　④Na2CO3溶液　⑤稀硫酸　 ⑥Na2SO4溶液　⑦Na2SO3溶液 A.只有① B.①④⑤ C.④⑥⑦ D.①④⑦ √ 随堂演练 1 2 3 3.将SO2分别通入右侧五种溶液中： 回答下列问题： 随堂演练 1 2 3 (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有_____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液_____，证明SO2具有_____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液_____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：______________________________________________。 褪色 还原 漂白 褪色 褪色 随堂演练 1 2 3 (4)试管④中能产生_____沉淀，该沉淀是_______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 白色 BaSO3 返回 BaSO4 课时对点练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 题组一　硫单质的性质 1.(2023·福建莆田高一期中)下列有关硫单质性质的叙述正确的是 A.硫在空气中的燃烧产物是SO2，在纯氧中的燃烧产物也是SO2 B.自然界中在富氧环境中的含硫化合物，硫通常显＋4价 C.硫燃烧时，硫过量时燃烧的产物是SO2，氧气过量时燃烧的产物是SO3 D.常温常压下硫单质是一种黄色易溶于水的晶体 √ 硫在空气中或者纯氧中的燃烧产物只能是SO2，A正确； 硫在过量氧气中燃烧只生成二氧化硫，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 2.(2023·山东济宁高一质检)下列关于硫单质的说法中不正确的是 A.试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去 B.硫跟铁反应生成硫化亚铁 C.单质硫既有氧化性又有还原性 D.硫元素没有同素异形体 √ 硫黄易溶于CS2，试管内壁附着的硫可用二硫化碳溶解除去，A正确； 单质硫的化合价为0价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，C正确； 硫元素可以形成单斜硫与正交硫等多种同素异形体，D错误。 3.硫的氧化性不如氧气强，在下列叙述中不能说明这一事实的是 A.S＋O2 SO2，O2是氧化剂、S是还原剂 B.S是黄色晶体，O2是无色气体 C.氢硫酸放置在空气中易变浑浊(2H2S＋O2===2S↓＋2H2O) D.S和Cu反应只能生成Cu2S(硫化亚铜)，而O2与Cu反应生成CuO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 A项，S与O2化合时，O2是氧化剂，硫是还原剂，说明氧气的氧化性比硫强； B项，不同单质的氧化性强弱与单质的存在状态无必然联系； C项，氢硫酸放置在空气中易变浑浊，是氧气将硫置换出来，说明氧气的氧化性比硫强； D项，S可以将Cu氧化生成Cu2S(Cu的化合价为＋1)，而O2可以将Cu氧化为CuO(Cu的化合价为＋2)，说明氧气的氧化性比硫强。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 题组二　二氧化硫的性质及应用 4.(2023·辽宁鞍山高一期中)SO2通入下列溶液中，溶液褪色或变浅，说明SO2具有漂白作用的组合是 ①KMnO4(H＋，aq)　②溴水　③碘水　④氯水　⑤品红 A.①⑤ B.②③ C.全部 D.⑤ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 高锰酸钾溶液中通入二氧化硫气体，发生氧化还原反应，高锰酸钾被还原为无色锰离子，体现二氧化硫的还原性，故①不符合； 二氧化硫气体通入溴水中发生氧化还原反应：SO2＋Br2＋2H2O=== H2SO4＋2HBr，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故②不符合； 二氧化硫气体通入碘水中发生氧化还原反应：SO2＋I2＋2H2O=== H2SO4＋2HI，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故③不符合； 二氧化硫气体通入氯水中发生氧化还原反应：SO2＋Cl2＋2H2O=== H2SO4＋2HCl，溶液褪色，体现了二氧化硫的还原性，故④不符合； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 SO2与品红溶液中有色物质结合为无色物质，溶液褪色，体现了二氧化硫的漂白性，故⑤符合。 5.下列有关SO2的说法不正确的是 A.将SO2气体通入H2S溶液中，生成淡黄色沉淀，反应中SO2为还原剂 B.SO2和CO2均能与澄清石灰水反应，现象相同 C.SO2具有漂白性，但遇紫色石蕊溶液却不能将其漂白 D.SO2和Cl2均能使品红溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 SO2和H2S在溶液中发生反应：SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，SO2中S元素化合价降低，表现氧化性，A项错误； SO2、CO2作为酸性氧化物，与澄清石灰水反应现象相同，都能看到先有沉淀生成，气体过量后沉淀溶解，B项正确； SO2遇紫色石蕊溶液变红，但不能使其褪色，C项正确。 6.对于反应2SO2＋O2 2SO3的叙述不正确的是 A.该反应是可逆反应，在相同条件下，反应可同时向两个方向进行 B.1 mol氧气与2 mol二氧化硫混合发生反应能生成2 mol 三氧化硫 C.在该反应中二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂 D.该反应有0.4 mol电子发生转移时，生成0.2 mol三氧化硫 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 √ 催化剂 △ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 可逆反应是在相同条件下，既能向正反应方向进行，又能向逆反应方向进行的反应，A正确； 在可逆反应体系中，反应物和生成物共存，1 mol氧气和2 mol 二氧化硫反应，不可能完全转化生成2 mol 三氧化硫，B错误； 在该反应中硫元素化合价由＋4价升高至＋6价，二氧化硫作还原剂，氧气作氧化剂，当生成1 mol三氧化硫时转移2 mol电子，有0.4 mol电子发生转移时，则生成0.2 mol三氧化硫，C、D正确。 7.(2022·上海浦东新区高一期末)将足量的SO2通入BaCl2溶液中无明显现象，当加入某试剂X后，有沉淀生成。此试剂(或气体)X可能是 ①NaOH溶液；②H2O2溶液；③K2SO4溶液；④新制氯水；⑤H2S；⑥CO2 A.①② B.①②③④⑤ C.②③⑤⑥ D.④⑤⑥ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠，亚硫酸钠与氯化钡反应生成亚硫酸钡沉淀，①选； H2O2具有强氧化性，能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，②选； 硫酸钾溶液能够与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀，③选； 新制氯水能够氧化二氧化硫生成硫酸根离子，硫酸根离子与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，④选； 2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O，有沉淀生成，⑤选； 二氧化碳和二氧化硫均不与氯化钡反应，不会产生沉淀，⑥不选。 8.能正确表示下列反应的离子方程式的是 A.向澄清石灰水中通入少量SO2气体：Ca2＋＋SO2===CaSO3↓ B.过量SO2气体通入氢氧化钠溶液中：SO2＋OH－=== C.SO2气体通入溴水中：SO2＋Br2＋H2O===2H＋＋2Br－＋ D.向氢硫酸中通入氯气：S2－＋Cl2===S↓＋2Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 对点训练 向澄清石灰水中通入少量SO2气体，对应的离子方程式是Ca2＋＋2OH－＋SO2===CaSO3↓＋H2O，A不正确； SO2气体通入溴水中，对应的离子方程式是SO2＋Br2＋2H2O===4H＋＋2Br－＋ ，C不正确； 向氢硫酸中通入氯气，H2S是弱酸不可拆分，对应的离子方程式是H2S＋Cl2===S↓＋2H＋＋2Cl－，D不正确。 9.在探究SO2水溶液成分和性质的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是 A.向SO2水溶液中加入少量NaHCO3粉末，有气泡产生，说明SO2水溶液 呈酸性 B.向SO2水溶液中滴加品红溶液，品红溶液褪色，说明SO2具有氧化性 C.向SO2水溶液中通入H2S气体，有淡黄色沉淀产生，说明SO2具有还原性 D.向酸性KMnO4溶液中滴加SO2水溶液，溶液褪色，说明SO2具有漂白性 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 综合强化 10.如图所示，锥形瓶内装有干燥的气体A，胶头滴管内盛有液体B，若挤压胶头滴管，使液体B滴入瓶中，振荡，一会儿可见小气球C鼓起。则气体A和液体B最可能的是 A.A是Cl2，B是饱和食盐水 B.A是CO2，B是饱和NaHCO3溶液 C.A是SO2，B是饱和NaHSO3溶液 D.A是SO2，B是烧碱溶液 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 11.A是中学化学中常见的单质，B、C为化合物。它们有如图所示的转化关系(部分产物及反应条件省略)。下列判断正确的是 A.A、B、C含有一种相同的元素 B.A可能是金属，也可能是非金属 C.A对应氧化物的水化物为强酸 D.反应①②互为可逆反应 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 满足题目要求的转化关系如图所示： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 12.如图所示是一系列含硫化合物的转化关系(反应中生成的水已略去)，其中说法正确的是 A.反应①说明SO2具有漂白性，反应②说明SO2为酸性氧化物 B.反应②中生成物n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，反应物n(SO2)∶n(NaOH) ＝1∶2 C.反应③④⑤均属于氧化还原反应 D.实验室中可利用反应②吸收SO2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 √ 15 综合强化 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 A项，反应①中溶液先变蓝后褪色，是因为SO2先与KIO3反应生成I2，后SO2又与I2反应生成I－，体现了SO2的还原性，反应②属于酸性氧化物与碱的反应，错误； B项，根据原子守恒，当n(Na2SO3)∶n(NaHSO3)＝1∶1时，n(SO2)∶n(NaOH)＝2∶3，错误； C项，反应④是非氧化还原 反应，错误； D项，实验室中可利用NaOH溶液吸收二氧化硫，正确。 13.(1)黑火药爆炸时发生的反应是S＋2KNO3＋3C K2S＋3CO2↑＋N2↑，反应中的氧化剂是__________，每生成1 mol N2转移____mol电子。分离黑火药中三种成分的方法是将黑火药溶于水，过滤，蒸发滤液得______，再将滤纸上的物质溶于_____________________，过滤，滤纸上留下的物质是___。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 S、KNO3 12 KNO3 CS2(或热的NaOH溶液) C 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (2)用热的氢氧化钠溶液可以清洗试管壁上附着的硫单质，该反应原理为 3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O，在该反应中，氧化剂和还原 剂的物质的量之比为_____，写出上述反应的离子方程式：___________ ______________________；向上述反应的溶液中再加入适量的稀H2SO4，会产生淡黄色沉淀，写出该反应的离子方程式：____________________ ____________。由此我们可看出S2－与　　在____性条件下可大量共存，在____性条件下不能大量共存。 2∶1 3S＋6OH－ 碱 酸 14.某小组探究二氧化硫分别与BaCl2溶液、Ba(OH)2溶液反应的实验。 (1)少量SO2通入Ba(OH)2溶液中的离子方程式为______________________ ______________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 Ba2＋＋SO2＋2OH－=== BaSO3↓＋H2O (2)该小组实验时，将SO2通入BaCl2溶液中，出现了异常现象，看到了明显的白色沉淀，为探究该白色沉淀的成分，他们设计了如下实验流程： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 则操作①的名称为_______________________，试剂A的化学式为_____。 过滤，洗涤(洗涤可不写) HCl (3)实验表明，加入试剂A后，白色沉淀没有溶解，则该白色沉淀的成分是_______(填化学式)，产生该白色沉淀的离子方程式是______________ _____________________________。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 BaSO4 2SO2＋2Ba2＋ ＋O2＋2H2O===2BaSO4↓＋4H＋ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15.某化学实验小组为了验证SO2和Cl2的漂白性，设计了如图所示的实验装置。请回答下列问题。 15 综合强化 (1)他们制备SO2和Cl2所依据的原理分别是Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋H2O＋SO2↑、MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，则上图A、E装置中用来制Cl2的装置是____(填字母)，反应中盐酸所表现的性质是_____性和___性，生成71 g Cl2转移的电子数是___mol。 2　 E 还原 酸 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 实验室制取氯气应选用固液加热型装置，故选E；实验室制取氯气的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，由HCl生成MnCl2，氯 元素化合价不变，由HCl生成Cl2，氯元素化合价升高，所以浓盐酸所表现出的性质是酸性和还原性；71 g Cl2的物质的量是1 mol，氯元素化合价由－1升高为0，所以生成1 mol氯气转移2 mol电子。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (2)反应开始后，B、D试管中的现象均为_____________，停止通气后，给B、D两试管加热，B中现象为_________。 溶液变红 品红溶液褪色 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (3)装置C的作用是____________________。 吸收多余的SO2和Cl2 氯气和二氧化硫都有毒，不能直接排放，都能和氢氧化钠溶液反应转化为无毒物质。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 综合强化 (4)足量NaOH与Cl2反应的离子方程式为_____________________________。 (5)该小组同学将两种气体混合后通入品红溶液，一段时间后品红几乎不褪色，查阅资料知二者按体积比1∶1混合生成两种酸，则该反应的化学方程式为_______________________________。 Cl2＋2OH－=== ClO－＋Cl－＋H2O SO2＋Cl2＋2H2O===2HCl＋H2SO4 返回 H2、Na2、Fe O2、O、O。 S＋O2SO2 H2＋SH2S 2Cu＋SCu2S Fe＋SFeS SO SO2＋2OH－===SO＋H2O(或SO2＋OH－===HSO) SO HSO SO 2S2－＋SO＋3H2O 2S2－＋SO＋6H＋=== 3S↓＋3H2O SO $$nullnull