课件：2024届高考化学一轮复习：《第22讲 化学反应速率》课件

一轮重点巩固 方向比努力更重要 研究考纲·辨明考向 应 速 率 学 化 反 考纲要求 考纲解读 考向预测 1．知道化学反应速率的表示方法及简单计算，能通过实验探究分析不同组分浓度改变对化学反应速率的影响，能用一定的理论模型说明外界条件改变对化学反应速率的影响。 2．通过实验探究，理解温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，并能运用温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响规律，解释生产、生活、实验室中的实际问题，能讨论化学反应条件的选择和优化。 3．知道化学反应是有历程的，认识基元反应活化能对化学反应速率的影响。 4．了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重要作用。 1．化学反应速率在高考中主要出现在非选择题的设项中。 2．化学反应速率的计算与图象判断是历年高考的必考内容之一，高考会在化学反应速率的大小比较、数值计算及其影响因素等方面进行考查。重点关注：化学反应速率的含义及大小比较；化学反应速率的计算；影响化学反应速率的因素及应用；有关化学反应速率的图象等。 核心素养 思维导图 变化观念与平衡思想：能认识化学反应速率是变化的, 通过碰撞理论模型认识影响反应速率的因素，知道化学反应速率与外界条件有关,并遵循一定规律;能多角度、动态地分析化学反应速率,运用化学反应原理解决实际问题。 证据推理与模型认知：能建立观点、结论和证据之间的逻辑关系;能通过分析、推理等方法认识化学反应速率的本质特征及其相互关系,建立模型;能运用模型解释化学现象,揭示现象本质和规律。 科学探究与创新意识：能发现和提出有关化学反应速率的有探究价值的问题；通过控制变量来探究影响化学反应速率的外界条件。 。 名师备考建议 化学反应速率的计算与图像判断是历年高考的必考内容之一，高考主要在化学反应速率的大小比较、数值计算及其影响因素等方面进行考查。 在复习中务必重点关注两点：一是根据图像、数据、表格等信息，计算化学反应速率，判断影响化学反应速率的因素，预测或总结化学反应速率的变化规律；二是通过控制变量，探究影响化学反应速率的因素。 选择题部分多考查学生对基础概念的理解与延伸，非选择综合题部分多配合图表，结合化工生产或环境保护等进行综合考查，也常以实验探究题的形式出现，试题难度有逐渐加大的趋势。 化学反应速率的计算与图像判断，选择题单独命题较少，综合题一般把化学平衡内容与之结合起来命题。 近几年高考在Ⅱ卷中常出现如给出一组数据探究影响化学反应速率的条件，或者给定某一反应速率与时间的变化曲线图像，提出合理的解释，或者让考生作图等。此部分题目重点考查学生读图、析图、作图、获取信息、采集处理数据等综合能力。 对于该专题，高考常以图像、表格等为载体进行命题，具有一定的综合性，考查考生提取信息、分析问题、解决问题的能力。反应速率方面，主要考查反应速率的计算及影响反应速率的因素，有时会引入反应速率常数等概念；化学平衡方面，重点考查平衡常数(Kc、Kp)、转化率、产率的计算及影响化学平衡的因素等。 预计在2024年高考中仍然会延续近几年的题型特点，会进一步将化学平衡移动原理与化工生产、生活实际相结合，考查化学反应速率和化学平衡移动在社会生产、生活、科学等领域的应用，考生应予以重视。 真题再现·明确考向 √ 1. (2023年海南卷)工业上苯乙烯的生产主要采用乙苯脱氢工艺： C6H5CH2CH3(g) C6H5CH＝CH2(g)＋H2(g)。某条件下无催化剂存在时，该反应的正、逆反应速率v随时间t的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 曲线①表示的是逆反应的v－t关系 B．t2时刻体系处于平衡状态 C. 反应进行到t1时，Q＞K(Q为浓度商) D. 催化剂存在时，v1、v2都增大 √ 解析：A．反应为乙苯制备苯乙烯的过程，开始反应物浓度最大，生成物浓度为0，所以曲线①表示的是正反应的v－t关系，曲线表示的是逆反应的v－t关系，故A错误； B．t2时，正逆反应速率相等，体系处于平衡状态，故B正确； C．反应进行到t1时，反应正向进行，故Q＜K，故C错误； D．催化剂能降低反应的活化能，使反应的v1、v2都增大，故D正确； √ 2. (2023年湖南卷)向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应：CH4(g)＋H2O(g) CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x＝ 随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. x1＜x2 B. 反应速率：υb正＜υc正 C. 点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc D. 反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 解析：A．一定条件下，增大水的浓度，能提高CH4的转化率，即x值越小，CH4的转化率