4.3.2共价键 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键——共价键 活泼金属（或铵根离子）与活泼非金属（或酸根离子）之间能形成离子键，那么同种或不同种非金属原子之间可通过什么化学键结合呢? (1)为什么 2个H原子结合成氢分子，2个Cl原子结合成氯分子，而不是3个、4个呢？ (2)为什么1个H原子和1个Cl原子结合成HCl分子，而不是以其他的个数比相结合呢？ 思考： +17 +17 +17 +17 Cl Cl 共用电子对 氯原子的最外层有 7 个电子，要达到稳定的8电子结构，需获得1个电子，两个 Cl 原子相互接近时，各提供1个电子，形成共用电子对 任务一：共价键和共价化合物 H原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ Cl原子，你愿意拿出一个电子共用吗？ +1 H +17 Cl 共用电子对 +17 +1 任务一：共价键和共价化合物 一、共价键 1. 定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键 2.成键粒子：非金属元素的原子（稀有气体除外） 3.成键本质：共用电子对对 4.成键原因： 同种或不同种非金属元素，形成共价键使原子趋于稳定，体系能量降低 5．存在： ① 非金属单质分子（稀有气体除外），如 H2、O2、Cl2、C 等 ② 非金属形成的化合物中，如 H2O、CO2、H2SO4、CH4 等 ③ 原子团（根）中，如 OH‑、SO42-、NH4+等 任务一：共价键和共价化合物 【思考1】H2中共用电子对如何？ H H . 像H2、Cl2这样的单质分子，由同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的能力相同，共用电子对不偏向任何一个原子，成键原子不显电性，这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键 任务一：共价键和共价化合物 【思考2】HCl中，为什么H显+1价 ,为什么Cl显-1价? 不同种原子形成共价键时，原子吸电子能力不同，共用电子对偏向吸电子能力强的一方，吸电子能力强的一方显负电性，吸电子能力弱的一方显正电性 像这样共用电子对偏移的共价键叫做极性共价键，简称极性键 ·· . Cl ·· ： H +1 -1 任务一：共价键和共价化合物 共价键 极性键 A－B 非极性键 A－A 不同种元素 同种元素 电子对偏移 电子对不偏移 构成元素 类型 成键特点 任务一：共价键和共价化合物 二、共价化合物 1.定义: 以共用电子对形成分子的化合物，叫共价化合物 2.常见类型 非金属氢化物：如 等 非金属氧化物：如________________等 酸：如________________等 大多数有机化合物：如___________________等 NH3、H2S、H2O CO、CO2、SO2 H2SO4、HNO3 CH4、CH3CH2OH 任务一：共价键和共价化合物 任务二：共价键的表示方法 1、共价分子的电子式不标电荷，也不标[ ] 2、原子最外层电子一般达到稳定结构 × H Cl H原子最外层2电子 Cl原子最外层8电子 如：HCl分子： HF CH4 H2O CO2 · · · · · · H F · · H O H · · · · · · · · H C H H H · · · · · · · · ∶ ∶ ∶ ∶ C O O ∶ ∶ ∶ ∶ (1) 电子式 H2 Cl2 N2 注： N N ——（错误） · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · · Cl Cl · · ·· ·· · · · N N · · · H H · · 任务二：共价键的表示方法 （2）结构式：用一条短线表示一对共用电子，其他电子省略 （3）结构模型：见课本108页 以共价键形成的分子及其结构 分子具有一定的空间结构，如CO2 是直线形，H2 O呈V形，CH4 呈正四面体形等。通过现代实验手段（如X射线衍射法等）可以测定某些分子的结构。 任务二：共价键的表示方法 碘 水 二氧化碳 氨 2 H · ＋ ·· · O · ·· → ﹕ H O H ﹕ ﹕ ﹕ 硫化氢 2 H · ＋ → ﹕ H S H ﹕ ﹕ ﹕ ·· · S · ·· 3 H · ＋ → · N ·· · · ﹕ H