第三章 第3节 化学方程式-【教材解读】2024春八年级下册科学（浙教版)

第３节　化学方程式


,   7 ● 通过实验探究理解质量守恒定律,了解常见化学 反应中的质量关系. ● 能从分子、原子角度揭示化学反应的实质,认识质 量守恒的原因. ● 理解化学方程式的意义. ● 了解书写化学方程式的原则,初步学会书写化学 方程式和配平(最小公倍数法). ● 能依 据 化 学 方 程 式 进 行 简 单 的 计 算,规 范 解 题 格式. ● 培养严谨求实的科学精神,认识定量研究对科学 发展的重大作用. 　 J 知识点一　质量守恒定律 定义 在化学反应中,参加化学反应的各物质的质量总和 等于反应后生成的各物质的质量总和,这个规律叫 做质量守恒定律. 微观解释 　 反应前后: 原子数目不变; 原子种类不变; 原子质量不变. 氢气 ＋ 氧气 点燃 → 水 (H２)　 (O２)　 (H２O) 质量守恒定律的理解 (１)运用范围是化学 变化,不包括物理变化. (２)针对的是参加反 应的物质,不参加反应的物 质和杂质不能计算在内. (３)是质量守恒,而不 是体积或分子数目守恒. (４)注意“总和”二字:反 应物、生成物无论种类多少、 状态如何都应计算在内. １３１ 用有气体参加或生成 的反应验证质量守恒定律 时要在密闭容器中进行. 化学方程式中物质的质量比 　　化学方程式中物质的 质量比是根据物质相对原 子质量或相对分子质量计 算的.如: 　C＋ O２ 点燃 􀪅􀪅CO２ 　１２∶３２　∶ ４４ 如果 有 化 学 计 量 数, 化学 计 量 数 也 要 计 算 在 内.如: 　 ３Fe　＋　２O２ 点燃 􀪅􀪅Fe３O４ 　(３×５６)∶(２×３２)∶ ２３２   > M (１)反 应 条 件 “加 热” 常用“△”号表示. (２)只 有 反 应 物 中 无 气体(或 沉 淀)、生 成 物 中 有气 体(或 沉 淀)时,才 标 注生成物状态. 3 化学反应前后的“变”与“不变” 　 　 知识点二　化学方程式 定义 用化学式来表示化学反应的方程式叫做化学方程式. 化学方程式表示的意义 化学方程式的书写 (１)书写规则 (２)书写步骤 ２３１ 化学方程式的配平方法 (１)观察法 找出化学方程式中一个相对复杂的化学式,将其化 学计量数定为１,先配平出现次数少的元素,再配平 出现次数多的元素,配平过程中整数不行就用分数, 最后再通分化成最简整数比. (２)最小公倍数法 从式子左、右两边各出现一次且其原子个数的最小 公倍数最大的元素入手,再配其他原子.如 P＋ O２———P２O５,先配平 O原子,再配平P原子. 知识点三　依据化学方程式进行计算 计算依据 根据化学方程式计算的一般步骤 (１)设:根据题意设未知量. (２)写:书写正确的化学方程式. (３)找:找出相关物质的相对分子质量和 已知量. (４)列:列出比例式并求解. (５)答:检查结果,对问题做出简明回答. 计算时常用的关系式 (１)分解百分率＝ 已分解的物质质量 未分解时该物质的总质量×１００％ (２)物质的纯度＝ 纯物质的质量 不纯物质的总质量×１００％ (３)不纯物质的总质量＝纯物质的质量＋杂质的 质量 利用化学方程式计算的常见题型 (１)求反应物、生成物各物质之间的质量比. (２)已知某反应物或生成物的质量,求另一反应物或 生成物的质量. (３)含杂质的反应物和生成物的有关计算. 化学 方 程 式 中 各 物 质 的质量比是各物质的相对 分子质量与其化学计量数 的乘积之比. (１)设未知量 时,未 知 数x 本身带有单位; (２)计算过程中要带单 位计算; (３)代入化学方程式计 算的质量一定是纯净物的 质量; (４)单位要统 一,数 据 上下对齐. ３３１ １．(铜仁中考)加热氢氧化钙 与氯化铵固体发生如下反 应:Ca(OH)２ ＋２NH４Cl △ 􀪅􀪅 CaCl２ ＋ ２X ↑ ＋ ２H２O,试推测 X 的化学 式是 (　　) A．NO２　　　　B．H３N C．HCl D．NH３ ２．把一定质量的a、b、c、d 四种物质放入一密闭容 器中.在一定条件下反 应一段时间,测得反应后 各物质的质量如下.下 列说法中正确的是 (　　) 物质 a b c d 反应前的 质量(克) ６．４ ３．２ ４．０ ２．８ 反应后的 质量(克) ５．２ x ７．２ ２．８ A．a和c是反应物 B．d一定是催化剂 C．x＝２．０ D．该反应是化合反应 ３．(永 州 中 考)将 １６ 克 A 和足量B混合加热,A与 B发生化学反应,１６克 A 完全反应后生成１２克 C 和８克 D,则参加反应的 A与B的质量比是 (　　) A．１∶１　　　B．２∶１ C．３∶１ D．４∶１ 题型一　质量守恒定律的应用 判断化学方程式中某种物质的化学式 【例１】(