第二章 第6节 表示物质的符号-【教材解读】2024春八年级下册科学（浙教版)

第６节　表示物质的符号


,   7 ● 知道化学式表示的意义,能够根据化学式区分单 质、化合物. ● 会查元素的化合价,会运用元素化合价写出简单 的化学式. ● 能用符号表示离子或带电的原子团. 　 J (１)化 学 式 由 实 验 确 定,一 种 物 质 只 有 一 个 化 学式,物质有固定的组成, 所 以 化 学 式 不 能 随 意 书写. (２)只 有 纯 净 物 有 化 学式,混 合 物 没 有 固 定 的 组成,没有化学式. (３)由 分 子 构 成 的 物 质的化学式也叫分子式. 对直接由原子构成的 物质,如铁,其化学式的微 观意义只表示该物质的一 个原子. 知识点一　化学式 化学式的定义 用元素符号来表示物质组成的式子称化学式. 化学式表示的意义(以 H２O为例) 化学符号中数字的含义 类别 符号 宏观意义 微观意义 元素 符号 H 氢元素 １个氢原子 ２H — ２个氢原子 化学 式 H２ 氢气; 氢气由氢元素组成 １个氢分子; １个氢分子由２个氢原子构成 ２H２ — ２个氢分子 ６９ 化学式的书写 化学式的读法 (１)单质:气态单质读作“某气”,如:He读作氦气,H２ 读作氢气. 非气态单质直接读元素名称,如:Fe读作铁,C 读 作碳. (２)化合物:由两种元素组成的化合物,总的规则是 从右往左读,读作“某化某”.有时要读出一个分子 中各元素的原子个数.如:NaCl读作氯化钠,CO２ 读作二氧化碳,Fe３O４ 读作四氧化三铁. 知识点二　离子的符号 离子符号的表示方法 在元素符号或原子团符号的右上角标出该离子或带 电原子团所带的电荷数及电性,如钠离子:Na＋ ;氯离 子:Cl－ . 离子符号的写法 (１)只带１个单位电荷,则把电荷数“１”省去,直接在 元素符号右上角写“＋”或“－”,如 Na＋ 等. 化学 符 号 前 面 带 有 不 为１的数字时,如nXm,则 只有微观意义,表示这种微 粒的个数. (１)碘单质是固态非金 属单质,但其由分子构成, 化学式为I２. (２)溴单质是常温下唯 一一种液态非金属单质,由 分子构成,化学式为Br２. 化合 物 中 各 元 素 的 原 子个数比是１时,１省略不 写,如 CO.但有些是例外 的,如 H２O２、Na２O２. 当化学式中的原子团有 角标时,应将原子团放在括 号内,角标放在括号外右下 角,如(NH４)２SO４、Ca(OH)２. 化学式读法 ７９ 离子中各数字的含义 化 合 价 是 元 素 的 性 质,通 常 称 为 元 素 的 化 合 价,不能说原子的化合价. 化合 价 只 有 宏 观 意 义,没 有微观意义. NH＋４ (铵根离子)是不 含金 属 元 素 的 阳 离 子,注 意其 名 称 中 的 用 字:“铵” 不要写成“氨”. @ 化合价之歌 钾钠银氢正一价 K NaAg H 钙镁钡锌正二价 Ca MgBaZn (２)带多个单位电荷,则在元素符号右上角先写电荷 数,再写“＋”或“－”,如 Mg２＋ 、Al３＋ 、O２－ 等. (３)较为复杂的离子:有些离子的组成不止一种元素, 如 OH－ 和SO２－４ 等,这种离子称为某某根离子,这些 离子是带电原子团.常见的带电原子团有: 离子的名称 离子的符号 氢氧根离子 OH－ 硫酸根离子 SO２－４ 硝酸根离子 NO－３ 碳酸根离子 CO２－３ 碳酸氢根离子 HCO－３ 铵根离子 NH＋４ 亚硫酸根离子 SO２－３ 磷酸根离子 PO３－４ 知识点三　化合价 化合价的含义 不同元素的原子在形成化合物时,原子之间相互化合 的数目. 化合价的表示方法 H ＋１ ２O －２ 　CO 　 －２ ２－ ３ 【比较】化合价与离子符号的区别与联系 类别 离子符号 化合价 实　例 Mg２＋ Mg ＋２ 区 别 表示方 法不同 数字在前,“＋”在后;写 在元素符号右上角 数字在后,“＋”在前; 写在元素符号正上方 符号意 义不同 表示一个镁离子,每个镁 离子带２个单位正电荷 表示在化合物中镁元 素的化合价为＋２价 联　系 化合价与离子所带电荷有关,二者数字相同,符 号相同 ８９ 化合价规律 (１)金属元素通常显正价,非金属元素通常显负价. (２)在常见化合物中氧元素通常显－２价,氢元素通 常显＋１价. (３)在化合物里,元素正、负化合价的代数和为零. (４)在单质中,元素的化合价为０. (５)有些元素在不同的化合物里可能显示相同的化 合价,如SO２ －２ 、CO２ －２ ;有些元素在相同的化合物里可能 显示不同的化合价,如N －３ H４N ＋５ O３. (６)原子团的化合价一般不为零,其数值由组成元素 的正、负化合价代数和决定,与所带电荷相同. 化合价的应用 (１)由已知组成元素的化合价推求化合物的化学式.