2.3 第5.6课时 物质的量浓度及其计算 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 第3节 化学中常用的物理量---物质的量 第3课时 物质的量浓度及计算 1、理解物质的量浓度的概念； 2、掌握物质的量浓度的简单计算。(重点) [学习目标] 在初中阶段，同学们学习过一种溶液浓度的表示方法，是怎样表示的？ 质量分数= 溶液的质量（g） 溶质的质量（g） ×100% ω= m(溶液） m(溶质) ×100% 溶液的组成： 回顾： 溶质 溶剂 溶液组成的表示方法： 溶质的质量分数:溶液中溶质质量与溶液质量之比。 情境引入 0.9%的生理盐水 例如：生理盐水、葡萄糖营养液中的百分含量是指质量分数。 生活中常用的表示溶液浓度的方法还有哪些？ 所以我们需要引进一个新的与溶液体积有关的物理量来表示溶液的浓度 ------物质的量浓度 溶质质量分数 =　 溶质的质量 溶液的质量 ×100% 一、物质的量浓度　 1、定义： 单位体积溶液中所含溶质B的物质的量 mol / L 或 mol·L－1 4、单位： 2、符号： cB 3、表达式： c B n B（溶质的物质的量） V（溶液的体积） ＝ ① V ：代表溶液的体积，单位：L， 溶液体积≠溶剂体积；溶液体积≠溶质体积+溶剂体积 ② n ：代表溶质的物质的量，单位：mol 注意： nB cB V＝ nB ＝ cB×V 读作：摩尔每升 （1）将1gNaCl溶于水制成1L溶液 ，则c=1mol/L ; ( ) （2）将1molNaCl溶于1L水中，则c=1mol/L; ( ) （3）将1mol NaCl溶于水制成1L溶液，则c=1mol·L-1 （ ） （4）若从100mL 1 mol/L的NaOH溶液中取出20mL，则取出的NaOH溶液c=0.2mol/L；( ) （5）0.5 L 1 mol/L的CuSO4溶液中溶质的物质的量为0.5 mol。（ ） 判断题： x x √ 1. 1mol/L NaOH溶液的含义是什么？ 【概念理解】想一想 表示把1molNaOH配制成1L的溶液，记为c（NaOH）= 1mol/L √ x 二、物质的量浓度的计算　 1.与定义式有关的计算 [练习1] 5 mol NaOH 溶于水形成 500 mL 溶液， 求c(NaOH)? c (NaOH) 5 mol 0.5 L ＝ ＝ 10 mol·L－1 n V ＝ ①已知溶质的物质的量： C（mol/L）= ) ( (L) mol V溶液的体积 n溶质的物质的量 [练习2] 2 g NaOH 溶于水形成 500 mL 溶液，求c(NaOH)? 将2 g NaOH 溶于500 mL水中，则c= 0.1mol·L－1 （是否正确） × n (NaOH) 2 g 40 g·mol－1 ＝ ＝ 0.05 mol ＝ m M c (NaOH) 0.05 mol 0.5 L ＝ ＝ 0.1 mol·L－1 ＝ n V ②已知溶质的质量: 例题3：将23.4gNaCl溶解在水中，配成250mL溶液，计算所得溶液中NaCl的物质的量浓度。 [练习3] 3.01×1023个H2SO4溶于水形成 200 mL 溶液，求c(H2SO4)? n (H2SO4) 3.01×1023 6.02×1023 mol－1 ＝ ＝ 0.5 mol ＝ N NA c (H2SO4) 0.5 mol 0.2 L ＝ ＝ 2.5 mol·L－1 ＝ n V 已知溶液中某种粒子的数目： [练习4]标准状况下，11.2 L HCl气体溶于水形成 200 mL 溶液，求c(盐酸)? n (HCl) 11.2 L 22.4 L·mol－1 ＝ ＝ 0.5 mol ＝ V Vm c (HCl) 0.5 mol 0.2 L ＝ ＝ 2.5 mol·L－1 ＝ n V ③若已知溶液的体积: 从1L1mol/L H2SO4溶液中分别取出100mL、50mL、20mL，所取出溶液的物质的量浓度分别是多少？所含溶质的物质的量又是多少？ 都是1mol/L 0.1mol 0.05mol 0.02mol [练习5] 取出任意体积的溶液，其物质的量浓度不变 1. 概念中的体积是指 的体积。 2.溶质的量一定要用 表示。如已知：条件的是溶质的质量或气体的体积或微粒数等，应换算成 。 3.对于一定物质的量浓度的溶液，取出任意体积的溶 液时，其浓度 。 【归纳总结】 溶液 物质的量 物质的量 不变 2.利用电荷守恒规律计算 方法：溶液中阳离子所带正