第11讲 化学键-【划重点】2023-2024学年高一化学上学期期中期末复习精细讲义 （人教版2019必修第一册）

第11讲 化学键 ——划重点之复习强化精细讲义系列 知识点1：离子键 1.离子键 (1)NaCl的形成示意图 钠是活泼的金属元素，钠原子在反应中易失去1个电子，达到8电子稳定结构；氯是活泼的非金属元素，氯原子在反应中易得到1个电子，达到8电子稳定结构。 钠和氯气反应时，钠原子最外层的1个电子转移到氯原子的最外层，形成带正电荷的Na+和带负电荷的Cl-,带相反电荷的Na+与Cl-通过静电作用结合在一起，从而形成氯化钠晶体。用原子结构示意图表示NaCl的形成过程如下： (2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用，叫做离子键。 (3)离子键的形成条件和过程 ①形成条件 活泼的金属原子容易失去电子，成为金属阳离子；活泼的非金属原子容易得到电子，成为非金属阴离子。阴、阳离子通过静电作用形成离子键，所以活泼的金属单质(如K、Na、Ca、Mg等)与活泼的非金属单质(如F₂、Cl₂、Br₂、O₂、S等)化合时，一般形成离子键。此外，像K+这样，与OH-、NO₃-、SO42-、CO32-等之间通过静电作用也可形成离子键。 ②形成过程 (4)影响离子键强弱的因素 影响离子键强弱的主要因素是离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小、离子所带电荷数越多，阴、阳离子间的作用越强，离子键就越强。如MgO中的离子键强于NaCl中的离子键。 ①离子键一般由金属元素和非金属元素形成的，但非金属元素直接也可以形成离子键，如铵盐；含金属元素的化合物不一定有离子键，如AlCl3。 ②成键微粒：阴离子、阳离子。 ③成键本质：静电作用(静电吸引和静电排斥达到平衡)。 ④成键原因：原子通过得失电子形成稳定的阴、阳离子；离子间吸引与排斥作用处于平衡状态；体系的总能量降低。 ⑤存在范围：离子键存在于强碱、活泼金属氧化物及绝大多数盐中，离子键一定存在于化合物中。 2.离子化合物 （1）概念与分类 （2）离子化合物的性质 ①离子键一般比较牢固，破坏离子键需要较高的能量，所以离子化合物一般熔点比较高，常温下为固体。 ②离子化合物在水溶液中或熔化时，离子键被破坏，形成自由移动的阴、阳离子，能够导电，所以离子化合物都是电解质。 (3)常见离子化合物的种类 ①由活泼金属元素(第IA族、第ⅡA族)和活泼非金属元素(第VIA族、第VⅡA族)形成的化合物，如NaCl、MgCl₂、CaCl₂、Na₂O、Na₂O₂、CaO等。 ②由活泼金属离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如Na₂SO₄、ZnSO₄、K₂CO₃、NaHSO₄、KHCO₃等。 ③由活泼金属离子与OH-形成的强碱，如NaOH、Ca(OH)₂等。 ④由铵根离子与酸根(或酸式酸根)离子形成的化合物，如NH4NO3、NH4HCO3等。 ⑤金属氢化物，如NaH、CaH₂等。 离子化合物的三个“一定”和两个“不一定” （1）三个“一定”：①离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键；②含有离子键的化合物一定是离子化合物；③离子化合物中一定含有阴离子和阳离子。 （2）两个“不一定”：①离子化合物中不一定含有金属元素，如铵盐；②含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，如AlCl3。 熔融状态下能导电的化合物是离子化合物。 3.电子式 (1)概念：在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。 (2)电子式的书写 示例 书写规范 原子 一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上，满足对称分散 简单阳离子 Na+、Mg2+ 电子式就是其阳离子符号 简单阴离子 在元素符号周围标出电子，用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性，中括号内的原子周围满足8电子（或2电子）稳定结果 复杂阴、阳离子 标明电子，要用[ ]括起来，并在右上角注明所带电荷数及电性 离子化合物 离子化合物含有阴、阳离子，其电子式由阴、阳离子的电子式构成，且带同类电荷的离子不能相邻 (3)用电子式表示离子化合物形成过程 方法：左端是原子的电子式，右端是离子化合物的电子式，中间用“→”连接。注意用“”表示电子的转移。 示例： 离子化合物电子式书写的四大错因 (1)阴离子漏标“[ ]”,如将O2-的电子式错写为：。 (2)阳离子多标电子或“[ ]”,如将Al3+的电子式错写为或。 (3)漏标或错标离子的电荷，如S2-的电子式错写为或。 (4)将多个相同的离子归在一起，如K2S的电子式错写为。 【针对练习1】下列关于离子键的说法正确的是 A．溶于水后所得溶液中含有金属阳离子和酸根阴离子的物质中一定含有离子键 B．形成离子键时离子间的静电作用指的是静电引力 C．形成离子键时，离子半径越大，离子键就越强 D．非金属元素组成的物质也可以含离子键 【答案】D 【详解】A．AlCl3溶于水后得到A