精品解析：上海市洋泾中学2023-2024学年高三上学期期中考试化学试题

上海市洋泾中学2023学年度第一学期 高三化学期中考试试卷 本卷卷面总分100分，考试时间为60分钟。 可能用到的相对原子量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Fe-56 S-32 K-39 Cl-35.5 一、物质结构和性质 1. 反应COCl2+4NH3=CO(NH2)2+2NH4Cl可去除COCl2污染。下列说法正确的是 A. COCl2是极性分子 B. NH3的电子式为 C. CO(NH2)2含离子键和共价键 D. NH3的空间构型为平面三角形 2. 不能说明氧元素的非金属性比氮元素强的事实是 A. 比稳定 B. 共用电子对偏向： C. 沸点： D. NO中氮是价，氧是价 3. 有反应P4+16H2O+10CuSO4=10Cu+4H3PO4+10H2SO4。下列说法正确的是 A. 第一电离能大小：I1(P)<I1(S) B. 电负性大小：χ(O)< χ(S) C. 离子半径大小：r(P3-)>r(S2-) D. 酸性强弱：H3PO4>H2SO4 4. 金属可以形成配位化合物，下列有关的说法正确的是 A. 的核外电子排布式为 B. 中的键角大于中的键角 C. 中键的数目为 D. ⅤA族元素单质晶体类型相同 5. 电气石是一种具有保健作用的天然石材，其中含有的主要元素为等元素。 （1）上述元素中，原子半径最小是_______(用元素符号表示)，与硫同周期的元素中简单离子半径最小的是_______(用离子符号表示)； （2）用轨道表示式表示氧元素原子核外电子的运动状态_______；氧元素原子核外有_______种不同能量的电子； （3）分子中为_______杂化，键角等于_______，可以判断出分子为_______分子(选填“极性”或“非极性”)；晶体的熔点比晶体_______(选填“高”、“低”)，原因为_______。 6. 下表是某些短周期元素的电负性值： 元素符号 电负性值 0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 093 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16 （1）通过分析电负性值变化规律，确定电负性值范围：______________。 （2）推测值与原子半径的关系是_______；根据短周期元素的值变化特点，体现了元素性质的_______变化规律。 （3）分别指出下列两种化合物中氧元素的化合价：_______，_______。 （4）试推断中化学键类型是_______。 （5）预测元素周期表中，值最小的元素位于_______周期_______族(放射性元素除外)。 二、化学反应原理 7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子， 关于此反应说法错误的是 A. 一定属于吸热反应 B. 一定属于可逆反应 C. 一定属于氧化还原反应 D. 一定属于分解反应 8. 要加快分解的速度，下列措施不可行的是 A. 加热或光照 B. 加或 C. 加压 D. 增大的浓度 9. 反应2SO2＋O2⇌2SO3达到平衡后，通入少量18O2气体，再达到平衡时，18O 存在于 A. O2中 B. SO2、O2中 C. SO2、SO3中 D. SO2、O2 、SO3中 10. 常温下，物质的量浓度相同的三种盐NaA、NaB、NaX的溶液，其pH依次为8、9、10，则HA、HB、HX的酸性由强到弱的顺序是 A. HX＞HB＞HA B. HB＞HA＞HX C. HA＞HX＞HB D. HA＞HB＞HX 11. Cl2合成有机物时会产生副产物HCl。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。 完成下列填空： （1）该反应平衡常数的表达式K=____________；若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为______mol(/L∙ min)。 （2）若该反应在体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是____。 a．v (HCl)=2 v(Cl2) b．4v正(HCl)= v逆(O2) c．又加入1mol O2，达新平衡时，HCl的转化率增大 d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大 （3）下图是该反应两种投料比[n (HCl):n (O2)分别为4:1和2:1 ] 下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。下列叙述正确的是_______。 a．该反应的正反应是放热反应 b．其他条件不变，升高温度，平衡常数K值增大 c．若平衡常数K值变大，达新平衡前v逆始终减小 d．若平衡常数K值变大，则平衡向正反应方向移动 （4）投料比