化学03（14+4模式，含考试版+全解全析+参考答案+答题卡）-2023-2024学年“七省新高考”高二化学上学期期末模拟考试

2023-2024学年上学期期末模拟考试03 高二化学 第Ⅰ卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．化学与生活、科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是 A．配制FeCl3溶液时，为防止出现浑浊，可向该溶液中加入少量盐酸 B．工业上利用情性电极电解熔融的MgO来制取Mg C．含氟牙膏有预防龋齿的作用 D．钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池 【答案】B 【解析】A. 铁离子水解呈酸性，加入盐酸，可抑制水解，A正确；B. 氧化镁的熔点高，熔融时需要消耗大量能源，工业上利用情性电极电解熔融的氯化镁来制取Mg，B错误；C．含氟牙膏可以使人牙齿表面产生坚硬的物质，有预防龋齿的作用，C正确；D. 钢铁在潮湿的空气中容易生锈，其主要原因是形成了原电池，其中铁是负极失去电子而被腐蚀，D正确。答案选B。 2．已知： 则下列说法正确的是 A．H2(g)的燃烧热△H=-571.6 kJ·mol-1 B． C．等质量的H2(g)和CH3OH(I)完全燃烧生成CO2和液态水，H2(g)放出的热量多 D．2molH2(g)在足量氧气中完全燃烧生成气态水放出的热量大于571.6kJ 【答案】C 【解析】A．燃烧热中可燃物为1mol，由知H2(g)的燃烧热为285.8kJ•mol-1，A错误；B．反应除生成水外，还有硫酸钡沉淀，生成沉淀也会放热，故放出总热量应大于57.3 2=114.6kJ，B错误；C．令H2(g)和CH3OH(l)的质量都为1g，则1g H2燃烧放热为××571.6=142.9kJ，1gCH3OH燃烧放热为××145222.69kJ，所以H2(g)放出的热量更多，C正确；D．液态水转化为气态水需要吸收热量，则2 mol H2(g)完全燃烧生成气态水放出的热量小于 571.6kJ，D错误；故选C。 3．反应在加入Fe3+后反应进程中的能量变化如图，已知反应机理中有Fe2+出现。下列有关该反应的说法正确的是 A．步骤①的热化学方程为： B．决速步是第②步 C．升高温度可以更容易检测到Fe2+ D．无Fe3+时，反应的活化能小于E3-E2，但是△H相同 【答案】C 【解析】A．步骤①反应物的总能量为，生成物的总能量为，所以步骤①的焓变，A项错误；B．步骤①的活化能大于步骤②，所以步骤①是慢反应，决速步是第①步，B项错误；C．由于步骤①正反应产生，步骤②逆反应产生Fe2+，且步骤①是吸热反应，升温有助于朝步骤①的正反应进行，而步骤②是放热反应，升温有助于朝步骤②的逆反应进行，两个方向均是有利于的生成，所以升高温度可以更容易检测到Fe2+，C项正确；D．无时，反应的活化能应更大，大于，D项错误；故选C。 4．在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力与pH的变化如图。下列有关说法中正确的是    A．a点溶液未达到电离平衡状态 B．离子总浓度越大，溶液导电能力越强 C．向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，溶液中的相同 D．b点后，溶液中加水稀释，所有离子浓度均减小 【答案】B 【解析】A．加水稀释过程中，a点、b点都达到了电离平衡，故A错误；B．导电能力与离子浓度和所带电荷数有关，因此离子总浓度越大，溶液导电能力越强，故B正确；C．根据电荷守恒，溶液呈中性，，a点醋酸浓度大，向a、b两点溶液中分别滴入同一NaOH溶液至中性，a点消耗的氢氧化钠溶液比b点消耗的氢氧化钠溶液多，因此溶液中的是a点大于b点，故C错误；D．b点后，溶液中加水稀释，醋酸根、氢离子浓度减小，氢氧根浓度增大，故D错误。综上所述，答案为B。 5．X、Y、Z、W、P、Q为短周期元素，其中Y的原子序数最小，它们的最高正价与原子半径关系如图所示。下列说法正确的是    A．Y在元素周期表中位于p区 B．第一电离能： C．氧化物对应水化物的酸性： D．电负性： 【答案】D 【分析】由题干图示信息可知，X为+1价，原子半径最大，故X为Na，Y为+2价，原子序数最小，Y为Be，Z为+4价，原子半径大于Y，故Z为Si，W为+5价，原子半径小于Y，W为N，P为+6价，则P为S，Q为+7价，则Q为Cl，据此分析解题。 【解析】A．由分析可知，Y为Be，故Y在元素周期表中位于s区，A错误；B．由分析可知，X为Na、Z为Si、P为S、Q为Cl，为同一周期元素，从左往右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能Cl＞S＞Si＞Na即Q >P> Z>X，B错误；C．由分析可知，Q为Cl、P为S、Z为Si，其最高价氧化物对应水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H2SiO3即Q>P>Z，但不是最高价氧化物对应水化物的酸性则无此规律，如H2SO4＞HClO，C错误；D．由分析可知，Z为