2.2.2氯气的实验室制法 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

氯气的实验室制法 MnO2+4HCl（浓） = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 软锰矿 主要成分MnO2 MnO2+4HCl = MnCl2+2H2O+Cl2↑ 氧化剂 还原剂 得到2e- 失去2×e- 1、氯气的实验室制法原理 实验室还可用KMnO4或KClO3代替MnO2与浓盐酸反应制氯气 2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2 ↑ KClO3+6HCl=KCl+3H2O+3Cl2 ↑ +4 +2 -1 0 固体反应物加热制气 固体和液体混 合制气 固体和液体混合或 液体混合加热制气 2、实验室制备Cl2装置选择 3、气体收集装置选择 向上排空气 ρ>ρ空气 ρ<ρ空气 向下排空气 难溶或微溶于水 排水法 收集氯气 饱和食盐水 难溶或微溶于水 排水法 思考：下图装置可以用来收集气体吗？ 4、尾气的处理装置 难以吸收的可以点燃处理，选用装置C。 A B C 说明：吸收溶解度小的气体用装置A； 若气体的溶解度极大，易倒吸，选用装置B； 氯气吸收装置 A NaOH溶液 ①连接好装置，检查气密性 ②在烧瓶中加入二氧化锰粉末 ③往分液漏斗中加入浓盐酸， 再缓缓滴入烧瓶中 ④缓缓加热，加快反应，使气体均匀逸出 ⑤用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中 实验操作步骤 实验室制Cl2 HCl、 H2O 单击此处编辑母版文本样式 第二级 第三级 第四级 第五级 Cl2的制备、净化、收集和尾气吸收 Cl2中混有HCl和H2O（g） Cl2有毒会污染空气 常见干燥剂 生石灰、碱石灰(固体氢氧化钠和氧化钙的混合物) ：可以干燥中性或碱性气体 如： H2 、 O2 、 NH3 浓H2SO4 ：浓硫酸可以干燥中性或酸性气体 如：H2 、 SO2 、 O2 、 CO2 、 HCl 无水CaCl2 (不能干燥氨气) 使用浓盐酸与足量的MnO2共热制Cl2、实际产生的Cl2总比理论值低，其主要原因是什么？ 随着反应的进行，浓盐酸的物质的量浓度逐渐变小，稀盐酸与MnO2不再反应 。 讨论 1、下图是实验室用来制取干燥、纯净氯气的装置；由于装置和使用药品有错误而未能在D瓶中收集到Cl2；请指出装置中的错误 ①长颈漏斗应改成分液漏斗． ②烧 瓶下面应垫石棉网． ③应用酒精灯加热． ④稀盐酸应改为浓盐酸． ⑤多余Cl2应通入NaOH溶液中 $$