2024届高考化学【100题精练 答案+解析】化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算

【100题精练答案+解析】 化学平衡与化学平衡常数、转化率及相关计算 1．某温度下，在容积为2L的密闭容器中，X(g)、Y(g)、Z(g)三种物质的物质的量随时间变化的曲线如图所示，已知4min时改变了一个条件。下列说法错误的是 A．反应进行到a点时，Z的转化率为14% B．该反应的化学方程式为2Z(g)＋Y(g)3X(g) C．该温度下，反应的平衡常数为 D．4min时改变的条件是压缩体积 2．研究催化剂对2NH3N2＋3H2反应速率的影响。恒温、恒容时， c(NH3)随时间的变化如下。 下列说法不正确的是 A．使用催化剂Ⅰ，0~20 min的平均反应速率v(N2)＝1.00×10-5mol·L-1·min-1 B．使用催化剂Ⅱ，达平衡后容器内的压强是初始时的倍 C．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的活化能降低更多，反应更快 D．相同条件下，使用催化剂Ⅱ可使该反应的化学平衡常数更大 3．NOx的排放来自汽车尾气，研究利用反应C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2(g) △H＝－34.0kJ∙mol－1，用活性炭可对其进行吸附。已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如下图所示。(已知：气体分压＝气体总压×物质的量分数)，下列有关说法错误的是 A．若能测得反应产生22gCO2，则反应放出的热量为17.0kJ B．达到平衡后增大活性炭的用量，平衡不移动 C．在950K～1000K之间，化学反应速率：v正＜v逆 D．1050K时，反应的化学平衡常数Kp＝4 4．向一恒容密闭容器中加入1molCH4和一定量的H2O，发生反应： CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)。CH4的平衡转化率按不同投料比x [x＝]随温度的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．x1＜x2 B．反应速率：v(b正)＜v(c正) C．点a、b、c对应的平衡常数：Ka＜Kb＝Kc D．反应温度为T1，当容器内压强不变时，反应达到平衡状态 5．中国科学家在淀粉人工光合成方面取得重大突破性进展，该实验方法首先将CO2催化还原为CH3OH。已知CO2催化加氢的主要反应有： ①CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) △H1＝－49.4kJ•mol-1 ②CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) △H2＝＋41.2kJ•mol-1 其他条件不变，在相同时间内温度对CO2催化加氢的影响如图。下列说法不正确的是 已知：CH3OH的选择性＝×100% A. 增大有利于提高CO2的平衡转化率 B. 使用催化剂，能降低反应的活化能，增大活化分子百分数 C. 其他条件不变，增大压强，有利于反应向生成CH3OH的方向进行 D．220～240℃，升高温度，对反应②速率的影响比对反应①的小 6．丙烯在催化剂上选择性还原NO的反应为C3H6(g)＋9NO(g)N2(g)＋3CO2(g)＋3H2O(g)。在三个2 L的恒容密闭容器中分别加入0.5 mol C3H6和4.5 mol NO发生上述反应，实验测得三个容器中n(NO)随时间(t)的变化如图所示。下列说法错误的是 A．500℃条件下，曲线a所在的容器中使用了合适的催化剂 B．500℃条件下，20 min时达到平衡，则该容器中0～20 min内用N2表示的平均反应速率为0．05 mol·L－1·min－1 C．正反应速率：v(M)＞v(N) D．800℃条件下，混合气体的起始压强与平衡压强之比为90∶91 7．750℃时，NH3和O2发生以下两个反应： ①4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g) △H1 ②4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H2 下列说法正确的是 A. 反应①的平衡常数可表示为K1＝ B. 反应②的△S＜0 C. 反应①中每生成2molNO，转移电子数约为6.02×1024 D. 反应②的△H2＝2E(N≡N)＋12E(H－O)－12E(N－H)－3E(O=O) 8．草酸二甲酯(CH3OOCCOOCH3)和H2在催化剂条件下发生如下反应： 反应Ⅰ：CH3OOCCOOCH3(g)＋2H2(g)CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g) △H1＜0 反应Ⅱ：CH3OOCCOOCH3(g)＋4H2(g)HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g) △H2＜0 将1mol CH3OOCCOOCH3(g)和3molH2(g)通入含催化剂的1 L恒容容器中，相同时间内测得草酸二甲酯的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性与温度的关系如图所示。已知，b线表示HOCH2CH2OH的选择性[×100