精品解析：北京市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

北京市第八中学2022-2023学年高二上学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 第一部分 (选择题，共42分) 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 下列属于弱电解质的物质是 A. NaCl B. NaOH C. H2SO4 D. NH3•H2O 2. 用0.1000 mol·L HCl溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。有关该实验说法中，不正确的是 A. 本实验可选用酚酞作指示剂 B. 用酸式滴定管盛装0.1000 mol·L HCl溶液 C. 用未知浓度的NaOH溶液润洗锥形瓶2~3次 D. 滴定开始时平视读数，滴定结束时俯视酸式滴定管读数，测量结果偏低 3. 下列事实能用勒夏特列原理解释的是 A. 液氯用干燥钢瓶储存 B. 把食品存放在冰箱里可延长保质期 C. 合成氨工业中使用铁触媒作催化剂 D. 配置FeCl3溶液，常将FeCl3晶体溶于较浓的盐酸中 4. 常温下，下列溶液中的是 A. 氨水 B. 的溶液 C. 的盐酸 D. 硫酸 5. 在反应中，有关反应条件改变使反应速率增大的原因分析中，不正确的是 A. 加入适宜的催化剂，可降低反应的活化能 B. 增大，单位体积内活化分子数增大 C. 升高温度，单位时间内有效碰撞次数增加 D. 增大压强，活化分子的百分数增大 6. 已知反应：X(g)+Y(g)2Z(g) ∆H＜0，400℃时该反应的化学平衡常数K=1。一定条件下，分别在甲、乙、丙3个恒容密闭容器中加入X和Y，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表： 容器 温度/℃ 起始时物质的浓度/(mol•L-1) 10分钟时物质的浓/(mol•L-1) c(X) c(Y) c(Z) 甲 400 1 1 0.5 乙 T1 1 1 0.4 丙 400 1 2 a 下列说法中，不正确的是 A. 甲中，10分钟内X的化学反应速率：v(X)=0.025mol•L-1•min-1 B. 甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态 C. 乙中，可能T1＜400℃ D. 丙中，a>0.5 7. 在5L密闭容器中进行反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，30秒后，SO3物质的量增加了0.3mol。下列叙述不正确的是 A. v(SO3)=0.002 mol·L-1.s-1 B. v(O2)=0.001 mol·L-1.s-1 C. 当容器内气体密度不再变化时，反应达到平衡 D. 当容器内的SO3的浓度不再增加时，反应达到平衡 8. 已知，其它相关数据如下表： 物质 H2 Cl2 HCl 分子中的化学键断裂时吸收的能量/kJ 436 a 431 下列说法正确的是 A. B. 和的总能量小于 C. 完全反应放出热量 D. 生成的能量变化小于 9. 25℃时，在20.0mL0.10mol/L氨水中滴入0.10mol·L-1盐酸，溶液pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述不正确的是 A. a点对应溶液中已电离的NH3·H2O为10-2.8mol·L-1 B. b点对应盐酸的体积小于20.0mL C. b点对应溶液中c(Cl-)=c(NH) D. 加入10mL盐酸时：c(NH)>c(NH3·H2O) >c(Cl-) 10. 某温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中发生反应，体系中各物质浓度的有关数据如下。 容器 起始浓度 平衡浓度 甲 0.01 0.01 0 0.004 乙 0.01 0.02 0 a 丙 0.01 0.01 0.02 b 下列判断正确的是 A. 甲中条件下，该反应的平衡常数 B. 乙中的平衡转化率等于 C. 丙中反应逆向进行 D. 11. 与在作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法中，不正确的是 A. 该反应的 B. 使反应的活化能减小 C. 催化剂通过参与反应改变了反应历程 D. 上述过程在作用下，提高了与的平衡转化率 12. 实验测得0.5 mol·L−1CH3COONa溶液、0.5 mol·L−1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是 A. 随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−) B. 随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小 C. 随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果 D. 随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同 13. 在两个密闭的锥形瓶中，0.05g形状相同的镁条(过量