5.1.1硫单质 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第1节　硫及其化合物 （第一课时） 元素周期表的第三周期，第VIA族的元素 请画出S元素的原子结构示意图 比较同主族的氧元素的原子结构示意图 S得电子能力较弱，而失电子能力则相对较强。 硫常常为+4价或+6价，而氧常为-2价 比较同主族的氧元素的非金属性强弱 氧元素 一、硫的存在和物理性质 1.硫（俗称硫黄）是一种______晶体，质脆，易研成粉末。硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于_______。 CS2 黄色 2.存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 请同学们查看课本P2硫的熔沸点以及密度 火山喷口处的硫 【微思考】若试管内壁附着有单质硫时，如何洗涤除去？ 提示：用CS2洗涤——硫单质易溶于CS2。 怎样系统地掌握一种物质的化学性质？ 化学性质 1、将物质归类——通性 2、从元素化合价分析——氧化性还原性 3、特别要注意——该物质的特殊性 二、硫化学性质： （既有氧化性又有还原性） （1）与金属反应：（生成低价离子） （2）与氧化剂的反应： 一、硫的化学性质 硫是较活泼的非金属元素，能与许多金属、非金属发生反应。请写出硫分别与下列物质反应的化学方程式，并指明各反应的氧化剂和还原剂。 ①Fe： ； ②Cu： ； ③H2： ； ④O2： 。 Fe＋S FeS，S是氧化剂，Fe是还原剂 2Cu＋S Cu2S，S是氧化剂，Cu是还原剂 S＋O2 SO2，S是还原剂，O2是氧化剂 H2＋S H2S，S是氧化剂，H2是还原剂 归纳总结 (1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质： (2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。 (3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。 8 1.根据硫的性质，回答下列问题： (1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS? 深度思考 提示　不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。 (2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？ 提示　能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。 9 2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOH 2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。 (1)该反应中硫体现的性质是________________。 (2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。 (3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析) 氧化性和还原性 2∶1 提示　因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。 10 相关链接 硫与银、汞的反应及其应用 一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。 ①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。 ②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。 11 FeS2 硫铁矿 黄铜矿 CuFeS2 (1)游离态： (2)化合态 ①硫化物形式: 硫铁矿：_____；黄铜矿：CuFeS2。 ②硫酸盐形式(填化学式): 芒硝：____________； 石膏：____________。 存在形式 FeS2 Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O (3)硫还是组成某些蛋白质的生命元素。 存在于火山喷口附近或地壳的岩层里。 存在方式 3．用途：硫黄主要用于