精品解析：浙江省金华第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题

金华一中2023学年第一学期期中考试 高二化学试题卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cu-64 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 下列物质既能导电又属于电解质的是 A. 镁 B. 酒精 C. 熔融的硫酸钠 D. KCl晶体 2. 下列化学用语或图示表达正确的是 A. HClO的电子式： B. 乙烯的结构简式： C 键电子云轮廓图 D. 基态S原子的价层电子的轨道表示式： 3. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用于造纸和制皂工业等。下列说法不正确的是 A. 氢氧化钠属于强电解质 B. 氢氧化钠不能使用高纯氧化铝坩埚熔化 C. 厨房油烟机污渍可用氢氧化钠溶液清洗 D. 工业上氢氧化钠由氧化钠与水反应制得 4. 物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是 A. 生铁的硬度大，可以用于制造钢轨、车轮、建材 B. 具有漂白、防腐和抗氧化等作用，可用作食品添加剂 C. 常温下铁制容器遇浓硝酸钝化，可用铁制容器来盛装浓硝酸 D. 硬度很大，可用作砂轮的磨料 5. 用下列实验装置能达到相关实验目的的是 A B C D 实验装置 实验目的 除去Fe(OH)3胶体中混有的NaCl溶液 配制0.1 mol·L-1NaCl溶液 实验室灼烧Na2CO3·10 H2O 收集SO2并吸收尾气 A. A B. B C. C D. D 6. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 25℃时，pH=13的氨水中由水电离出的氢离子数目为 B. 0.1molFeBr2与0.1molCl2反应时生成Br2分子数为0.1NA C. 常温常压下，2.2g由CO2和N2O组成的混合气体中含有的原子总数为0.15NA D. 电解精炼铜阳极减轻64g，电路中转移电子数为NA 7. 下列“类比”合理的是 A Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe(OH)3和H2 B Na3N与盐酸反应生成NaCl和NH4Cl，则Mg3N2与盐酸反应生成MgCl2和NH4Cl C. NaClO溶液与CO2反应生成NaHCO3和HClO，则NaClO溶液与SO2反应生成NaHSO3和HClO D. 稀硫酸溶液和氢氧化钠溶液完全中和生成1mol水放热57.3kJ，稀硫酸和氢氧化钡溶液完全中和生成1mol水也放热57.3kJ 8. 下列相关条件下的离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器原理： B. 侯德榜制碱法的反应之一： C. 碳酸氢镁溶液中滴加过量的烧碱溶液： D. 海水提溴工艺中，用纯碱溶液富集： 9. 下列说法正确的是 A. 石油裂解气能使溴的四氯化碳溶液、酸性KMnO4溶液褪色 B. 正丁烷和异丁烷互为同系物 C. 乙醇与金属钠能反应，且在相同条件下比水与金属钠的反应更剧烈 D. 乳酸的结构简式为，1mol乳酸可与2molNaOH发生中和反应 10. 已知：Q、R、X、Y、Z五种元素的原子序数依次递增，Z元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，其余均为短周期主族元素，Y原子价层电子排布式为，Q、X原子p轨道的电子数分别为2和4。下列说法中正确的是。 A. 元素的第一电离能：X>R>Q B. Z位于元素周期表d区 C 原子半径：Y>X>R>Q D. Q、Y形成的最高价氧化物的水化物的酸性：Q>Y 11. 溶液可作为替代氟利昂的绿色制冷剂。合成工艺流程如下： 下列说法错误的是 A. 还原工序逸出的用溶液吸收，吸收液直接返回还原工序 B. 除杂工序中产生的滤渣可用煤油进行组分分离 C. 中和工序中的化学反应为 D. 参与反应的为1∶1∶1 12. 用惰性电极电解法制备硼酸[或]的工作原理如图所示(阳膜和阴膜分别只允许阳离子和阴离子通过)。下列有关说法正确的是 A. 1、3膜为阴膜，2膜为阳膜 B. b极的电极反应式为 C. 每增加产品，NaOH溶液增重23g D. 产品室中发生的反应是 13. 反应物(S)转化为产物(P或P·Z)的能量与反应进程的关系如下图： 下列有关四种不同反应进程的说法错误的是 A. 进程I是放热反应 B. 平衡时P的产率：II=I C. 生成P的速率： III>II D. 进程IV中，Z没有催化作用 14. 甲异腈(CHNC)在恒容密闭容器中发生异构化反应： CH3NC(g) →CH3CN(g)，反应过程中甲异腈浓度c随时间t的变化曲线如图所示(图中T为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，k为速率常数(常温下为常数)，a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列