精品解析：北京市第十五中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

北京十五中高二化学期中考试试卷 一、选择题(选出最符合题目要求的一项，每小题3分) 1. 下列属于吸热反应的是 A. 氧化钙与水反应 B. 工业合成氨 C. 溶液与盐酸反应 D. 盐酸与碳酸氢钠反应 2. 下列事实不能用平衡移动原理解释的是 A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B. 由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 C. 实验室制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯不断蒸出 D. 石灰岩受地下水长期溶蚀形成溶洞 3. 常温常压时烯烃与氢气混合不反应，高温时反应很慢，但在适当的催化剂存在时可氢气反应生成烷，一般认为加氢反应是在催化剂表面进行。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是 A. 乙烯和H2生成乙烷的反应是吸热反应 B. 加入催化剂，可减小反应的热效应 C. 催化剂能改变平衡转化率，不能改变化学平衡常数 D. 催化加氢过程中金属氢化物的一个氢原子和双键碳原子先结合，得到中间体 4. 用Cl2生产某些含氯有机物时会生成副产物HCl，利用下列反应可实现氯的循环利用：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－115.6kJ·mol－1。恒温恒容的密闭容器中，充入一定量的反应物发生上述反应，能充分说明该反应达到化学平衡状态的是（ ） A. 气体的质量不再改变 B. 氯化氢的转化率不再改变 C. 断开4molH—Cl键的同时生成4molH—O键 D. n(HCl)∶n(O2)∶n(Cl2)∶n(H2O)＝4∶1∶2∶2 5. 某温度下N2O5按下式分解：2N2O5(g) 4NO2(g)+O2(g)。测得恒容密闭容器内，N2O5的浓度随时间的变化如下表： t/min 0 1 2 3 4 5 …… c(N2O5)/(mol/L) 1.00 071 0.50 0.35 0.25 0.17 …… 下列说法不正确的是 A. 4min时，c(NO2)=1.50mol/L B. 5min时，N2O5的转化率为83% C. 0~2min内平均反应速率v(O2)=0.125mol/(Lmin) D. 其他条件不变，若起始c(N2O5)=0.50mol/L，则2min时c(N2O5)<0.25mol/L 6. 一定温度下，在2个容积均为1L的恒容密闭容器中，加入一定量的反应物，发生反应：，相关数据见下表。 容器编号 温度/℃ 起始物质的量/mol 平衡物质的量/mol NO(g) CO(g) CO2(g) I T1 0.2 0.2 0.1 Ⅱ T2 0.2 0.2 0.12 下列说法不正确的是 A. T1>T2 B. I中反应达到平衡时，CO的转化率为50% C. 达到平衡所需要的时间：Ⅱ>I D. 对于I，平衡后向容器中再充入0.2molCO和0.2molCO2，平衡正向移动 7. 。下列分析不正确的是 A. 氮分子的键能大，断开该键需要较多能量 B. 增大合成氨的反应速率与提高平衡混合物中氨的含量所采取的措施均一致 C. 平衡混合物中的沸点最高，液化、分离出能提高其产率 D. 断裂1和3的共价键所需能量小于断裂2的共价键所需能量 8. 25℃时，0.1mol•L-13种溶液 ①盐酸 ②氨水 ③CH3COONa溶液．下列说法中，不正确的是（　　） A. 3种溶液中pH最小的是① B. 3种溶液中水的电离程度最大的是② C. ①与②等体积混合后溶液显酸性 D. ①与③等体积混合后c（H+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-） 9. HA 为一元弱酸。已知溶液中HA、A-的物质的量分数δ随溶液pH变化的曲线如右图所示。向10 mL0.1mol/LHA溶液中，滴加0.1mol/LNaOH溶液x mL。下列说法中，不正确的是 A. pH=9时，c(A-)=c(HA) B. x=0时，1＜pH＜7 C. x=5时，c(A-)=c(HA) D. x=10时，c(A-)+c(HA)=c(Na+)=0.05mol/L 10. 25℃，K2Cr2O7溶液中含铬微粒的浓度与溶液pH的关系(局部)如下图所示。K2Cr2O7溶液中存在平衡：(橙色)+H2O⇌2(黄色)+2H+。 下列说法不正确的是 A. 曲线Ⅱ代表浓度 B. 改变溶液的pH，溶液颜色不一定发生变化 C. 溶液中存在c()+c()+c(-)=0.2mol/L D. pH=7的K2Cr2O7和KOH混合溶液存在c(K+)=c()+2c()+2c() 11. 工业回收铅蓄电池中的铅，常用或溶液处理铅膏(主要成分)获得： 。经处理得到的灼烧后获得PbO，PbO再经一步转变为Pb，下列说法正确的是 A. 的溶解度小于 B. 处理后，或溶液的pH升高 C. 若用等体积