精品解析：四川省攀枝花市第七高级中学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

攀枝花市七中2023-2024学年度(上)中期检测 高二化学 (满分：100分，时间：90分钟) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56 第Ⅰ卷(选择题共40分) 一、选择题(本题共20个小题，每小题2分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求) 1. 下列反应既是氧化还原反应，符合如图所示能量变化的是 A. 与HCl的反应 B. 灼热的炭与反应 C. 铝片与稀反应 D. 甲烷在中的燃烧反应 2. 下列有关热化学方程式书写与对应表述均正确的是 A. 稀硫酸与溶液反应： B. 在下的燃烧热，则水分解的热化学方程式为 C. 已知的燃烧热则有 D. 已知硫粉与铁粉混合充分加热反应放出热量，则 3. 课本测定中和反应反应热的实验中，下列说法正确的是 A. 使用金属搅拌器是为了加快反应速率，减小实验误差 B. 为了准确测定反应混合溶液的温度，实验中溶液迅速一次倒入装有盐酸的量热计内筒中，并立即盖上杯盖 C. 用溶液分别与的盐酸、醋酸溶液反应，若所取的溶液体积都相等，则测得的中和反应反应热相同 D. 在测定中和反应反应热的实验中，需要使用的仪器有天平、量筒、量热计、滴定管、温度计、搅拌器 4. 下列有关能量转化的说法不正确的是 A. 时，碳的燃烧热为 B. 转化Ⅱ的热化学方程式为 C. 在反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为 5. 已知反应：该反应的能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是 A. 使用催化剂只提高了单位体积的活化分子数，未提高活化分子的百分数 B. 曲线Ⅰ未使用催化剂，每生成，吸收热量 C. 曲线Ⅱ使用了催化剂，使该反应的 D. 曲线Ⅰ未使用催化剂，该反应正反应的活化能为 6. 已知① ②，③(a、b、c均>0)。若使酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(单位：) A. B. C. D. 7. 下列实验不能达到目的的是 A. 图①：验证勒夏特列原理 B. 图②：探究温度对化学平衡的影响 C. 图③：测定锌与稀硫酸反应的反应速率 D. 图④：探究反应物的接触面积对反应速率的影响 8. 一定温度下，向2L恒容密闭容器中充入0.4molNH3和0.5molO2发生反应。2min后，NO的浓度为0.06mol/L。下列说法正确的是 A. 末，用表示的反应速率为 B. 末，的浓度为 C. 内，生成的水的物质的量为 D. 内，反应物的转化率为 9. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向K2Cr2O7溶液中加入少量浓NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色 B. 实验室常用排饱和食盐水法收集Cl2 C. H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气体加压后颜色变深 D. 将盛有热CuCl2溶液的试管置于冷水浴中，试管中溶液由黄绿色变为蓝绿色 10. 下列图示与对应的叙述相符的是 A. 图一表示反应：，在一定温度下，平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示，反应速率x点比y点时的快 B. 图二是可逆反应速率时间图像，在时刻改变条件是加入催化剂或缩小容器的体积加压 C. 图三表示对于化学反应，反应物A的质量百分含量与温度的变化情况，则该反应的 D. 图四所示图中的阴影部分面积的含义是 11. 在密闭容器中，一定量混合气体发生反应xA(g)+yB(g)zC(g)，达到平衡时，测得A的浓度为0.5 mol∙L−1，在温度不变的条件下，将容器的体积扩大到两倍，使再达到平衡，测得A的浓度降低为0.3 mol∙L−1，下列有关判断正确的是 A. B. 平衡向正反应方向移动 C. B的浓度增大 D. C的体积分数下降 12. 如图所示为工业合成氨的流程图。下列说法错误的是 A. 步骤③、④、⑤均有利于提高原料平衡的转化率 B. 步骤①中“净化”可以防止催化剂中毒 C. 步骤②中“加压”既可以提高原料的转化率，又可以加快反应速率 D. 为保持足够高的反应速率，应在反应达到一定转化率时及时将氨气液化分离，并将混合气中剩余的原料气循环利用 13. 已知某可逆反应在密闭容器中进行，下图表示在不同反应时间t时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的质量百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是 A. B. C. D. 14. 下列说法正确的是 A. 向弱酸溶液中通少量气体，平衡逆向移动，溶液减小 B. 溶液中存在平衡：，加水可使溶液中增大 C. 等浓度的硫酸与盐酸分别与相同的锌片反应，初始反应的速率一样快 D. 将的氨水升温(不考虑氨水的挥发)，氨水的下降 15. 下列事实能证明是弱酸的是 ①溶液中通入气体，减小 ②常温下，溶液中： ③溶液可以使石蕊溶液变红 ④相同温度下，溶液导电