精品解析：浙江省杭州第二中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题

杭州二中2023学年第一学期高二年级期中考 化学试卷 可能用到的原子量： 本试卷分为第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分，考试时间90分钟。 选择题部分 一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1. 常温下，下列能使并能使溶液呈酸性的粒子是 A. B. C. D. 2. 下列说法不正确的是 A. 化学反应实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞 B. 普通分子也能发生碰撞 C. 增大反应物浓度会加快反应速率的原因是增加了单位体积内活化分子的百分数 D. 升高温度会加快反应速率，原因是提高了分子的能量，使有效碰撞频率增大 3. 下列说法正确的是 A. 液态水凝结成冰的过程，， B. 固体溶解于水过程一定是，的变化不确定 C. 室温下不能自发进行，说明该反应的 D. 能自发反应，则a可能等于1、2、3 4. 下列说法不正确的是 A. 已知酸性：HA>HB，则等浓度等体积的和溶液中离子总数，前者大于后者 B. 可溶性铁盐作净水剂，原因是水解生成胶体[胶体]吸附悬浮物而净水 C. 可用热的纯碱溶液除去金属表面的油污 D. 从溶液中获得晶体的方法是蒸发至大量晶体析出，再用余热蒸干 5. 对化学反应mA(g)+nB(g)pC(g)的速率和平衡的影响，下列判断正确的是 A. 由图a可知，该反应的正反应为吸热反应 B. 由图b可知，该反应m+n＞p C. 若图c是绝热条件下速率和时间的图像，说明该反应的正反应为吸热反应 D. 图d中的a曲线一定是加入了催化剂 6. 下列有关的说法正确的是 A. 的硫酸溶液中，氢离子的数目是 B. 溶液中，的数目可能小于 C. 水解形成的胶体粒子数为 D. 溶液含的数目为 7. 下列说法正确的是 A. 与溶液反应的离子方程式： B. 溶液与溶液混合会发生水解反应： C. 溶于水的电离方程式： D. 的水解方程式： 8. 下列说法不正确的是(温度均为25℃) A. 的和的溶液等体积混合后溶液呈酸性 B. 氨水和溶液等体积混合后的溶液可能呈酸性、中性或碱性 C. 的稀硫酸与的溶液混合，溶液呈中性，则 D. 的硝酸和的氢氧化钡溶液按照体积比为混合，混合液的pH为10 9. 下列有关说法正确的是 A. 若压强不再随时间变化能说明反应已达平衡，则A、C不能同时是气体 B. 和反应达到平衡时转化率为10％，放出热量，在相同温度和压强下，当分解为和的转化率为10％时，吸收热量，不等于 C. 若用稀硫酸和稀氢氧化钡反应测定中和反应反应热，则偏高 D. 可用勒夏特列原理解释“为什么用排饱和食盐水来收集氯气 10. 某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是 A. 恒温下，向溶液中加入，溶液的pH升高 B. 给溶液加热，平衡逆向移动 C. 向溶液中加入少量固体，溶液质量增重 D. 向溶液中加入少量水，pH不变 11. 常温下，用甲溶液滴定20.00mL乙溶液，混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示[已知，，忽略混合前后溶液体积的变化]。下列有关说法不正确的是 A. 由图可知，离子种类也会影响电解质溶液的导电性 B. 曲线①，当V(NaOH)由19.98mL到20.02mL，混合溶液pH从5.3突跃到8.7 C. 曲线②中溶质为NaOH和时，水的电离程度与纯水可能相同 D. 曲线③，当溶液呈中性时，溶液中离子浓度： 12. 在催化剂作用下，向容积为1L的容器中加入1molX和3molY，发生反应：，平衡时和反应10min时X的转化率α(X)随温度的变化分别如曲线Ⅰ、Ⅱ所示。下列说法正确的是 A. 使用更高效的催化剂，可以使b点移动到d点 B. bc段变化可能是由于升高温度平衡逆向移动 C. 0～10min的平均反应速率： D. 保持温度和体积不变，向d点体系中再充入1molX，再次达平衡时 13. 乙烯可用于制备乙醇： 。向10L某恒容密闭容器中通入2mol (g)和m mol (g)发生上述反应，测得(g)的平衡转化率与投料比以及温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A. B. a、b点对应的平衡常数 C. a点对应的体系中，反应从开始到平衡的2min内， D. b点对应的体系中，m=1.8 14. 常温下，将粉末置于盛有蒸馏水的烧杯中形成悬浊液，然后向烧杯中加入固体(忽略溶液体积的变化)并充分搅拌，加入固体的过程中，溶液中几种离子的浓度变化曲线如图所示，下列说法中不正确的是 A. 曲线MP表示的变化 B. 的为 C. 若要使反应正向进行，需满足 D. 固体恰好完全溶解时，溶液中离子浓度关系为 15. 一定条件下，苯基丙炔()可与发生催化加成