9.3溶液的浓度-2023-2024学年九年级化学人教版下册

人教版九年级下9.3溶液的浓度 一、选择题 1. 配制100 g溶质的质量分数为16% 的NaCl溶液，需要 NaCl质量为 A．8 g B．84 g C．16 g D．32 g 2. 配制一定质量分数的氯化钠溶液有以下操作：①称量，②溶解，③计算，④量取。其正确的操作顺序为 A．②①③④ B．④②③① C．③①④② D．③④②① 3. 某小组用NaCl固体配制50g质量分数为6%的NaC1溶液，下列说法正确的是 A．玻璃棒的作用只有引流 B．水倒入时洒出烧杯外，质量分数变大 C．实验中会用到蒸发皿 D．实验中选用25mL规格的量筒 4. 生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，关于生理盐水的说法正确的是 A．每100g水中溶解了0.9g 氯化钠 B．溶质与溶液的质量比为0.9:100 C．氯化钠的溶解度为0.9g/100g水 D．加入0.1g氯化钠完全溶解后得到1%的氯化钠溶液 5. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列分析正确的是 A．t1℃时，a、c两种物质的溶液中溶质的质量分数相等 B．t2℃时，物质a的100g饱和溶液中含有25g物质a C．t3℃时，分别将a、b、c的饱和溶液降温至t1℃，溶质质量分数的大小关系是b＞a＝c D．t2℃时，向50g水中加入15g物质b充分搅拌，所得溶液质量一定小于65g 6. 下图是实验室配制50g溶质质量分数6%的氯化钠溶液的基本操作，叙述合理的是 A．错误的操作有②⑤ B．正确的操作步骤是④②①⑥⑤③ C．操作②和⑤都能使配制溶液的质量分数偏小 D．操作⑤在倾倒液体的过程中有液体溅出，不会影响实验的结果 7. 如图示a、b、c三种物质的溶解度，下列说法正确的是 A．a的溶解度比c的溶解度大 B．t3℃时a饱和溶液的溶质质量分数为50% C．t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，三种溶液溶质质量分数为b>a=c D．t1℃时，10ga物质加入50g水可形成饱和溶液，若要使浓度变为10%，可再加水40g 8. 不同温度下，100g水中最多溶解蔗糖的质量如下表。下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 蔗糖质量/g 182 204 238 287 A．降低温度，蔗糖溶液中溶质的质量分数一定减小 B．在0～60℃时，蔗糖的溶解度随温度的升高而增大 C．60℃时，蔗糖的饱和溶液中还能溶解氯化钠 D．20℃时，蔗糖的溶解度为204g 9. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析不正确的是     A．时，a、b、c三种物质的溶解度由大到小的顺序是 B．时，将物质放入水中充分溶解得到a的饱和溶液 C．将时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至时，所得溶液溶质质量分数大小关系是 D．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用升温的方法 10. 下列操作不能达到实验目的的是 A．探究水的组成 B．探究影响溶解性的某些因素 C．室温下配制20%的Ca（OH）2溶液 D．探究固体药品溶于水时热量的变化 A．A B．B C．C D．D 11. 按下列装置进行实验，能达到相应目的的是 选项 A B C D 实验装置                 实验目的 验证质量守恒定律 探究二氧化碳能与水反应 配制质量分数为 20%的 Ca(OH)2溶液 探究燃烧的条件 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 12. 实验室要配制质量分数为16%的氯化钠溶液150g。 (1)需要氯化钠的质量为________g。 (2)经测量所配制溶液的溶质质量分数偏小，分析在操作过程产生误差的原因可能是________（一条即可）。 13. 溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是______（填序号）。 A．植物油 B．面粉 C．白糖 (2)甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 ①t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是______； ②t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数最大的是______； ③t1℃时，甲和乙的饱和溶液升温到 t2 ℃时是______；（填不饱和溶液或饱和溶液）。 ④甲中混有少量乙，可用______的方法除去。 (3)KCl 和 KNO3在不同温度下的溶解度如下表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 ①请在图中补充另一种物质的溶解度曲线并标明两条曲线对