第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．下列说法正确的是 A．弱酸电离平衡向右移动，其电离平衡常数一定增大 B．相同温度下，不同浓度的同一弱电解质，其电离平衡常数不同 C．相同温度下，电离平衡常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱 D．相同温度下，弱电解质的电离平衡常数越大，则其溶液中的离子浓度越大 2．下列实验操作、实验现象以及所得出的结论均正确的是 选项 实验 现象 结论 A 向和KSCN混合溶液中，加入少量KCl的固体 溶液颜色变浅 平衡向逆反应方向移动 B 用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性 测得pH=3.2 溶液呈酸性，证明在水中的电离程度大于水解程度 C 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，用排水法收集气体 HX放出的氢气多且反应速率快 酸的强弱：HX＜HY D 向溶液中先滴加2滴溶液，再滴加2滴溶液 先生成白色沉淀，后生成红褐色沉淀 A．A B．B C．C D．D 3．下列说法正确的是 A．将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释过程中，电离平衡常数Ka(HF)保持不变，始终保持增大 B．某温度下，氯化钠在水中的溶解度是20 g，则该温度下的饱和氯化钠溶液溶质的质量分数为20% C．将0.2mol·L-1的CH3COOH溶液与0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，溶液中有关粒子的浓度满足下列关系：2c(H+)- 2c(OH- )=c(CH3COO-)- c(CH3COOH) D．反应A(g)2B(g)△H，若正反应的活化能为EakJ·mol-1，逆反应的活化能为EbkJ·mol-1，则ΔH= -(Ea- Eb) kJ·mol-1 4．下列方法中不能用来区别NaNO2和NaCl的是 A．测定这两种溶液的pH值 B．在酸性条件下加入KI淀粉溶液 C．观察二者的颜色 D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别 5．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1 mol 和4 mol充分反应，生成的数目小于2 B．常温下，pH=2的溶液中，含有的数目为0.02 C．常温下，2 L 0.5 溶液中，含有的数目为 D．常温下，1 L pH=9的溶液，由水电离产生的数目为 6．下列实验不正确的是 序号 实验内容 实验目的 A 向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液中滴加5滴浓硫酸 探究反应物浓度增大对化学平衡的影响 B 向盛有1mL硝酸银溶液的试管中滴加NaCl溶液，至不再有沉淀生成，再向其中滴加Na2S溶 液 说明一种沉淀能转化为另 一种溶解度更小的沉淀 C 室温下，用pH计测定浓度为0.1mol·L−1NaClO溶液和0.1mol·L−1CH3COONa溶液的pH 比较 HClO 和 CH3COOH 的 酸性强弱 D 室温下，分别向2支试管中加入相同体积、相同浓度的Na2S2O3溶液，再分别加入相同体积不同浓度的稀硫酸 研究浓度对反应速率的影响 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法正确的是 A．0.1mol/LpH 为9 的NaHB 溶液中:c(HB-) >c(B2-)>c(H2B) B．将标准状况下的2.24 LCO2通入150 mL1mol/L NaOH 溶液中，所得溶液中c(CO32-)>c(HCO3-) C．室温下，c(NH4+)相同的①(NH4)2CO3②(NH4)2SO4 ③(NH4)2Fe(SO4)2溶液浓度大小顺序为:①>②>③ D．常温时①pH=12 的氨水②pH=12的NaOH溶液，将两溶液稀释相同倍数后溶液的pH:②>① 8．工业上从海水中提溴，其中碳酸钠溶液吸收溴单质的反应可分三步进行，其反应机理如下图所示，下列说法错误的是 第一步：   第二步：   第三步：   A．第一步反应的方程式为：+H2O+OH— B．第二步反应消耗1molBr2时，转移的电子数为2NA C．第二步和第三步可以说明BrO—为中间产物 D．溴单质被碳酸钠溶液吸收后，生成的含溴物质为NaBr和NaBrO3 9．化学是以实验为基础的科学。下列实验设计能达到目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 探究浓度对反应速率的影响 用不同浓度的酸性KMnO4溶液分别与相同浓度H2C2O4溶液反应 B 证明SO2具有氧化性 将SO2通入品红溶液中，品红褪色 C 检验溶液中FeSO4是否被氧化 取少量待测液，滴加KSCN溶液，观察溶液颜色变化 D 测定NaOH溶液pH 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 A．A B．B C．C D．D 10．下列水解化学方程式或离子方程式正确的是 A．CH3COO-+H2OCH3COOH+OH- B．NH+H2ONH4OH+