广东省化州市第一中学2023-2024学年高二上学期12月质量检测化学试卷

1 2023—2024 学年高二级十二月质量检测化学试题 (共 7页，满分 100分，考试时间：75分钟) 可能用到的相对原子质量：H：1 Li：7 C：12 N：14 O：16 Na：23 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Cu：64 Co：59 第一部分选择题(共 44分) 一、单项选择题：本大题共 16小题，共 44分；1-10题每小题 2分，11-16题每小题 4分。 1. 下列图示变化为吸热反应的是 A. B. C. D. 2. 下列物质溶解于水时，电离出的阳离子能使水的电离平衡向右移动的是 A. NH4Cl B. CH3COONa C. H2SO4 D. KNO3 3.已知在 25℃和 35℃时，水的离子积分别为 K(25℃)=1.0×10-14、K(35℃)=2.1×10-14，则下列叙述中正确的 是（ ） A. c(H+)随温度的升高而降低 B. 35℃时纯水中 c(H+)﹥c(OH-) C. 水的电离度：α(25℃)﹥α(35℃) D. 纯水的 pH可能小于 7 4.下列化学用语表示不正确的是（ ） A. 醋酸的电离：CH3COOH CH3COO-+H+ B. 碳酸氢钠在水溶液中的电离：NaHCO3=Na++HCO 3  C. 氯化铵的水解：NH 4  +H2O NH4OH+H+ D. 碳酸钙的溶解平衡：CaCO3(s) Ca2+(aq)+CO 23  (aq) 5.关于常温下 pH为 2的盐酸，下列叙述正确的是 A. 将 10mL，该溶液稀释至 100mL后， pH 4 B. 向该溶液中加入等体积 pH为 12的氨水恰好完全中和 C. 该溶液中由水电离出的 c水 (H+)  - -14c OH =1 10水  D. 该溶液中盐酸电离出的 c(H+)与水电离出的 c(H+)之比为 1010:1 6.活化能测定实验主反应        2 22 8 4 2S O aq 2I aq 2SO aq I aq     能量变化如图所示。下列说法正确 的是 2 A. 该反应是吸热反应 B. 过程②△H＞0 C.①代表有催化剂参与的过程 D. 该反应从原理上不能设计为原电池 7.下列事实中，不能用．．．勒夏特列原理解释的是 ①Fe(SCN)3溶液中加入固体 KSCN后颜色变深②向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低 ③ 实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④棕红色 NO2加压后颜色先变深后变浅 ⑤加入催化剂有利于 合成氨的反应 ⑥由 H2(g)、I2(g)和 HI(g)组成的平衡体系加压后颜色变深 ⑦500℃时比室温更有利于合成氨 的反应 ⑧将混合气体中的氨液化有利于合成氨反应 A.①②⑥⑧ B. ①③⑤⑦ C.②⑤⑥⑦ D.②③⑦⑧ 8.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A. pH 1 的溶液中： 2Ba  、 4NH  、 3NO  、 2Fe  B. 无色溶液中：H、K、 I、 4MnO C. 由水电离出的   13 1OH 1.0 10 mol Lc      的溶液中：Na、 4NH  、 24SO  、 3NO D. 在使酚酞变红的溶液中：Na、 23CO  、 3NO  、 2 4SO  9. 配制一定物质的量浓度的 NaOH溶液并用来滴定白醋样品，下列图示操作不能达到实验目的的是 A. 操作甲：用玻璃棒搅拌以加速 NaOH固体溶解 B. 操作乙：配制 NaOH溶液时向容量瓶中加水至刻度线 C. 操作丙：弯曲并挤压胶管中玻璃珠以排除滴定管尖端气泡 D. 操作丁：滴定时滴入液体和摇动锥形瓶同时进行 10.已知 25℃物质的溶度积常数为：FeS：Ksp=6.3×10﹣18；CuS：Ksp=1.3×10﹣36；ZnS：Ksp=1.6×10﹣24。下列 说法正确的是 A. 除去工业废水中的 Cu2+，可以选用 FeS 做沉淀剂 B. 相同温度下，CuS的溶解度大于 ZnS的溶解度 C. 足量 CuSO4溶解在 0.1mol/L的 H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为 1.3×10﹣35mol/L D. 在 ZnS的饱和溶液中，加入 FeCl2溶液，一定不产生 FeS沉淀 3 11.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是 选项 实验操作和实验现象 结论 A 常温下，分别测定同浓度的 HCOONa和 CH3COONa溶液的 pH，CH3COONa 溶液的 pH较大 结合质子的能力： CH3COO-＞HCOO- B 分别蒸干并灼烧 FeCl3溶液和 Fe2(SO4)3溶液，均可得到固体产物 固体产物的成分一样 C 向 pH=3的 HA和 HB溶液中分别加水稀释至 100倍，pH(HA)＞pH(H