第三章 水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．当溶解在水中时，建立如下平衡：平衡常数是。如果溶液的pH值是6.0，那么与的浓度之比是 A． B．6.0 C．0.38 D．13.4 2．在FeS悬浊液中，存在平衡FeS(s) ⇌Fe2+(aq)+S2-(aq)。欲使FeS固体质量减少，Fe2+浓度不变，可向悬浊液中加入的试剂是 A．CuSO4溶液 B．盐酸 C．蒸馏水 D．Na2S 3．下列叙述中，能证明CH3COOH是弱酸的是 A．醋酸易溶于水 B．醋酸溶液的导电能力比盐酸弱 C．常温下，0.010 mol·L－1的醋酸溶液c(H＋)＝10－3.38 mol·L－1 D．等体积、等浓度的醋酸溶液与NaOH溶液恰好完全反应 4．下列离子方程式属于盐的水解，且书写正确的是 A． B． C． D． 5．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A．在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl- B．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SO C． =1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NO D．水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO 6．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是(   ) A．pH=7，且c(CH3COO-)=c(Na+)＞c(H+)=c(OH-) B．pH＞7，且c(OH-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(CH3COO-) C．pH＞7，且c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-) D．pH＜7，且c(CH3COO–)＞c(H+)＞c(Na+)＞c(OH-) 7．电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度。现取20的溶液，加入的氨水，测得溶液导电能力变化如图，则加入氨水前的电离度为 A．0.5% B．0.1% C．1.5% D．1% 8．下列说法错误的是 ①强电解质溶液中不存在溶质分子，弱电解质溶液中存在溶质分子 ②氨气溶于水，当NH3•H2O电离出的c(OH-)=c()时，表明NH3•H2O电离处于平衡状态 ③室温下，由0.1mol•L-1一元碱BOH的pH=10，可知溶液中存在BOH=B++OH- ④电离平衡右移，电解质分子的浓度一定减小，离子浓度一定增大 ⑤稀释弱电解质溶液时，所有粒子浓度都一定会减小 ⑥室温下，0.1mol•L-1的HCl溶液与0.1mol•L-1的NaOH溶液中水的电离程度相同 ⑦25℃和60℃的水的pH，前者大于后者，但都显中性 A．①②③④ B．②③④⑤ C．②④⑤⑥ D．④⑤⑥⑦ 9．醋酸溶液中发生如下电离CH3COOHCH3COO-+H+，下列条件能使电离程度增大的有 ①加水稀释②加NaOH固体③加CH3COONa固体④通入HCl气体⑤升温⑥加入冰醋酸 A．①②⑤ B．①②⑤⑥ C．①②③⑤⑥ D．①②③④⑤⑥ 10．下列叙述正确的是 A．NaHCO3的电离方程式为 B．pH=11的氨水溶液稀释10倍后pH=10 C．NaOH溶液中通入CO2气体至过量，水的电离程度先增大后减小 D．升高温度，NaOH溶液的pH不变 11．25℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lgX=lg或lg，下列叙述正确的是 A．曲线m表示pH与lg的变化关系 B．当溶液呈中性时，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) C．Ka1(H2CO3)的数量级为10-6 D．25℃时，CO+H2OHCO+OH-的平衡常数为 12．下列说法正确的是 A．相同温度下，pH相等的、和三种溶液液： B．溶液与溶液等体积混合： C．与的等体积混合后溶液呈碱性，其中离子浓度大小关系为 D．碱性溶液中： 二、填空题 13．有下列物质：①Ba(OH)2固体；②熔融的KHSO4；③HNO3；④稀硫酸；⑤CO2；⑥铜；⑦氨水；⑧蔗糖晶体；⑨NaHCO3固体，⑩CH3COOH。 (1)上述状态下的物质可导电的是 (填序号，下同)；属于强电解质的是 ； (2)写出⑩在水溶液中的电离方程式： ； (3)写出向①的水溶液中通入少量⑤的离子方程式： 。 (4)写出向②的水溶液中加入Zn粒的化学方程式： 。 (5)向①溶液中滴加⑨溶液，当Ba2+恰好沉淀完全时，溶液显 (填“酸”“碱”或“中”)性。 (6)如图所示为实验室制备氢氧化铁胶体的装置，请回答下列问题：    ①用 鉴别已经制备的Fe(OH)3胶体； ②Fe(OH)3胶体 (填“能”或“不能”)透过滤纸，请写出制备Fe(OH)3胶体的离子方程式： 。 14．物质在水溶液中可能存