选择题部分 特色小卷16 各种陌生图像分析(特色考点)-【精彩三年】2024高考化学汇编与名师优创特色32卷教师用书word（新教材）

特色小卷16　各种陌生图像分析(特色考点) [时间：40分钟] 　　　　　　　　　　　　　　　　　　 室温下，向新制酸化的和未酸化的0.1 mol·L-1的FeSO4溶液中通入氧气并搅拌时，pH变化曲线如图。 已知：Fe(OH)3的Ksp＝2.8×10-39；Fe(OH)2的Ksp＝4.9×10-17 Fe3+开始沉淀时的pH≈1.5；Fe2+开始沉淀时的pH≈6.3 下列说法不正确的是(　　) A．M点对应的溶液中Fe2+水解程度小于P点对应的溶液中Fe2+水解程度 B．导致M点→N点pH升高的反应为4Fe2+＋O2＋4H＋===4Fe3+＋2H2O C．导致P点→Q点pH降低的反应为4Fe2+＋O2＋10H2O===4Fe(OH)3↓＋8H＋ D．O点和Q点后pH变化不大，推测两个反应体系中一定不再发生Fe2+的氧化反应 草酸二甲酯[(COOCH3)2]催化加氢制乙二醇的反应体系中，发生的主要反应为 反应Ⅰ：(COOCH3)2(g)＋2H2(g)⥫⥬CH3OOCCH2OH(g)＋CH3OH(g)　ΔH1<0 反应Ⅱ：(COOCH3)2(g)＋4H2(g)⥫⥬HOCH2CH2OH(g)＋2CH3OH(g)　ΔH2<0 压强一定的条件下，将(COOCH3)2、H2按一定比例、流速通过装有催化剂的反应管，测得(COOCH3)2的转化率及CH3OOCCH2OH、HOCH2CH2OH的选择性 与温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线B表示HOCH2CH2OH的选择性随温度变化 B.190～198 ℃范围内，温度升高，(COOCH3)2的平衡转化率增大 C．190～198 ℃范围内，温度升高，逐渐减小 学科网（北京）股份有限公司 D．192 ℃时，其他条件一定，加快气体的流速可以提高(COOCH3)2转化率 25 ℃时，用0.2 mol·L-1的盐酸分别滴定20 mL 0.2 mol·L-1的氨水和MOH溶液(碱性：NH3·H2O大于MOH)，溶液的pOH[pOH＝－lgc(OH－)]与lg或lg的关系如图所示。下列说法错误的是(　　) A.曲线Ⅰ对应的是滴定NH3·H2O的曲线 B．a点对应的溶液pH＝11 C．b、e点溶液中水的电离程度：b＞e D．b、e点溶液中的c(Cl－)大小：b＜e 25 ℃时，往20. 00 mL 0. 1 mol·L-1HX溶液中滴入0. 1 mol·L-1NaOH溶液，体系中－lgc(HX)、－lgc(X－)、 NaOH 溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A.曲线②表示－lgc(HX)与溶液pH的关系 B．a点对应的溶液中： c(H＋)＋2c(HX)＝c(OH－ )－c(X－) C．b点对应的溶液中： c(Na＋)>c(X－ )>c(OH－)>c(H＋) D．25 ℃时，HX的电离平衡常数的数量级为10-4 溶液中各含氮(或碳)微粒的分布分数δ是指某含氮(或碳)微粒的浓度占各含氮(或碳)微粒浓度之和的分数。25 ℃时，向0.1 mol·L-1的NH4HCO3溶液(pH＝7.8)中滴加适量的盐酸或NaOH溶液，溶液中含氮(或碳)各微粒的分布分数δ与pH的关系如图所示(不考虑溶液中的CO2和NH3分子)。 下列说法不正确的是(　　) 学科网（北京）股份有限公司 A．Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) B．n点时，溶液中存在：3c(HCO)＋c(OH－)＝c(NH)＋c(H＋) C．m点时，c(NH3·H2O)>c(HCO) D．反应HCO＋NH3·H2O⥫⥬NH＋CO＋H2O的平衡常数为K，lgK＝－0.9 常温下，用200 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液吸收SO2与N2的混合气体，所得溶液pH与吸收气体体积的关系如图所示，已知Ka1(H2SO3)＝1.2×10-2，Ka2(H2SO3)＝5.6×10-8。下列说法正确的是(　　) A．吸收3 L气体时溶液中主要溶质为NaHSO3 B．溶液pH＝7时，2c(SO)>c(HSO) C．X点呈酸性的原因是HSO水解程度大于其电离程度 D．曲线上任意点均存在：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HSO)＋c(SO) 常温下，向20 mL 0.100 mol·L-1NaB溶液中滴加等浓度的弱酸HA溶液，所得混合溶液中lg与lg的关系如图所示。已知Ka(HA)＝1.77×10-4。下列说法正确的是(　　) A.Ka(HB)＝1.77×10-3 B．恰好完全反应时，溶液中c(A－)＝c(HB) C．当溶液呈中性时，一定存在c(Na＋)>c(A－) D．pH＝2时，的值比pH＝1的大 二氧化碳催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)＋6H2(g)⥫⥬C2H4(g)＋4H2O(g)　Δ