辽宁省辽南协作体2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题

2022-2023学年辽宁省辽南协作体高一（上）期末化学试卷 一、单项选择题（本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合要求） 1．（3分）我国科技事业十年来实现跨越式发展，下列科技成果所涉及的应用说法不正确的是（　　） A．新型储氢合金可用于以H2为燃料的汽车 B．氘和氚用作“人造太阳”核聚变的燃料，核聚变属于化学反应 C．硬铝密度小、强度高、抗腐蚀能力强，常用于制造飞机外壳 D．稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，其加入钢中后可增加钢的韧性、抗氧化性 2．（3分）下列说法正确的是（　　） A．16O2和18O3互为同位素 B．CO2分子的电子式为，每个原子都达到了8电子稳定结构 C．以钙离子撞击锎（Cf）靶，反应可表示为Cf+Ca→Og+3X，则X应为中子n D．H2O2与SO2反应生成H2SO4，该反应过程中有共价键断裂，同时有共价键和离子键形成 3．（3分）“类比”是预测物质结构、性质与化学反应的重要方法之一，下列有关类比合理的是（　　） A．Al能与O2缓慢氧化生成致密氧化膜保护Al，则Fe与O2也缓慢氧化生成氧化膜保护Fe B．钠在空气中加热能生成过氧化钠，则锂在空气中加热也能生成过氧化锂 C．Na与H2O反应生成NaOH和H2，则Fe与H2O反应生成Fe（OH）2和H2 D．H2O的分子空间结构呈V形，则H2S的分子空间结构也呈V形 4．（3分）下列说法中正确的是（　　） A．将标况下VLA气体（相对分子质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg•cm﹣3，则此溶液的物质的量浓度为mol•L﹣1 B．将1mol•L﹣1的硫酸与水等质量混合后，所得硫酸的物质的量浓度小于0.5mol•L﹣1 C．1mol氧气在放电条件下有30%转化为O3，则放电后的混合气体对H2的相对密度是35.6 D．配制460mL0.2mol•L﹣1的H2SO4溶液，需用量筒量取质量分数为98%，密度为1.84g•cm﹣3的浓硫酸5.0mL 5．（3分）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（　　） A．常温下，将2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA B．0.1mol•L﹣1的氢氧化钠溶液中含有钠离子数为0.1NA C．含4.6g钠元素的Na2O2和Na2O的混合物中含有阴离子总数为0.3NA D．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体含有的碳原子数小于0.1NA 6．（3分）下列离子方程式书写正确的是（　　） A．向Al2（SO4）3溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2﹣+4NH4++2H2O B．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣ C．Ca（ClO）2溶液中通入少量SO2：Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO D．向明矾溶液中加入Ba（OH）2溶液至SO42﹣刚好沉淀完全：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+AlO2﹣+2H2O 7．（3分）纳米级四氧化三铁是应用最为广泛的软磁性材料之一，共沉淀法是目前制备纳米四氧化三铁的重要方法，其流程图如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．该制备反应类型不属于氧化还原反应 B．共沉淀法中FeSO4•7H2O和FeCl3•6H2O的物质的量之比最好应为1：2 C．若滤液进行焰色试验，火焰为黄色说明氢氧化钠过量 D．另一种水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应：3Fe2++2S2O32﹣+O2+xOH﹣═Fe3O4↓+S4O62﹣+2H2O，每消耗3molOH﹣，则有1.5molFe2+被氧化 8．（3分）下列由实验现象得出的结论正确的是（　　） A．为检验红砖中铁的价态，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴，溶液变为红色，说明红砖中只有Fe2O3 B．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，该溶液中一定含有Fe2+ C．将铁铜混合物投入FeCl3溶液中，当Fe、Cu均有剩余时，溶液中一定有Fe2+、Cu2+，无Fe3+ D．将（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O试样溶于稀硝酸，滴加KSCN溶液，出现血红色，说明检验前该试样已变质 9．（3分）以下物质之间的每步转化中，都能通过一步实现的是（　　） ①Fe→FeCl2→Fe（OH）2→Fe（OH）3 ②Na→Na2O→Na2CO3→NaHCO3→NaOH ③Cl2→NaCl→NaHCO3 ④Al→Al2O3→Al（OH）3 ⑤Al→NaAlO2→Na2CO3 A．②③④ B．①②⑤ C．①②③⑤ D．①②③④⑤ 10．（3分）下列实验装置或操作能够达到实验目的的是（