第二章《分子结构与性质》检测题2023-2024学年下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2

第二章《 分子结构与性质》检测题 一、单选题 1．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z两种原子均满足s能级上的电子总数与p能级上电子总数相等，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2∶1，下列说法正确的是 A．W的第一电离能比同周期相邻元素的小 B．原子半径： C．工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z D．Y的氢化物为只含极性共价键的极性分子 2．三氟化氯()是极强助燃剂，能发生自耦电离：，其分子的空间构型如图，下列推测合理的是 A．分子的中心原子杂化轨道类型为 B．与反应生成和 C．分子是含有极性键的非极性分子 D．比更易发生自耦电离 3．下列变化中只存在放热过程的是 A．NaCl溶于水 B．NaOH晶体溶于水 C．氢气在氯气中燃烧 D．水蒸气的液化 4．下列说法错误的是 A．和互为等电子体 B．的模型与其立体构型一致 C．一般来，键能越大，键长越短，共价键越牢固 D．，描述的是键的形成过程 5．W、X、Y、Z是原子半径依次增大的前两周期主族元素，Z原子基态电子排布中无单电子。四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。下列说法正确的是 A．阴阳离子的VSEPR模型不同 B．简单氢化物的还原性：X>Y C．X与Y可形成非极性分子 D．与W的最外层电子数相同的第四周期元素有3种 6．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．32g肼()分子中含σ键数目为5 B．标准状况下，11.2L 所含分子数为0.5 C．1mol铜铝合金与足量稀充分反应，转移的电子数小于2 D．室温时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 7．2020年3月9日，我国在西昌卫星发射中心用长征三号乙运载火箭，成功发射北斗系统第54颗导航卫星。长征三号乙运载火箭一二子级使用液体N2O4和液体偏二甲肼(C2H8N2，又称1，1-二甲基联氨)作为推进剂，第三子级使用液氢和液氧作为推进剂，两组推进剂燃烧的产物均为无毒物质。下列说法正确的是 A．偏二甲肼分子中既有极性键也有非极性键，属于非极性分子 B．燃烧时每消耗1mol偏二甲肼会转移16mol电子 C．若1mol液氢与足量液氧完全反应生成液态水会释放aKJ能量，则氢气的摩尔燃烧焓为-akJ·mol-1 D．两组推进剂燃烧的产物不会造成任何环境问题 8．P4S10是合成农药的重要原料，其结构如图所示，下列推测不正确的是 A．P4S10中P的化合价为+5价 B．P4S10与水反应时，S、P之间的共价键均断裂，则生成的产物为H3PO4和H2S C．P4S10有还原性，需与氧化剂分开存放 D．将白磷与硫磺混合后在空气中加热可制取P4S10 9．下列各组物质的性质的比较结论正确的是 A．分子的极性： B．常温下密度：Na<K C．物质的沸点：HF<HCl D．在甲苯中的溶解度： 10．根据键能数据(H-Cl 431 kJ/mol，H-I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 A．溶于水时，HI比HCl更容易电离 B．HI比HCl熔沸点高 C．HI比HCl稳定 D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 11．下列分子或离子的中心原子为sp3杂化，且杂化轨道容纳了1对孤电子对的是 A．CH4、NH3 B．BBr3、SO C．SO2、BeCl2 D．PCl3、H3O+ 12．如图是部分短周期元素的单质及其化合物(或溶液)的转化关系，已知单质、、、在常温常压下都是气体，化合物G的焰色反应为黄色；化合物I、J、K通常状况下呈气态。下列说法正确的是 A．B的简单氢化物的沸点高于其同主族其他元素简单氢化物的沸点 B．原子半径大小： C．F中既含有离子键又含有极性键 D．G可以用于治疗胃酸过多 13．微粒间的作用力主要有离子键、共价键、金属键(存在于金属单质与合金中)、分子间作用力。下列各组物质中，所含有的相互作用力类型最多的一组是 A．Na2O2   Na2O B．KClO   SiO2 C．K   NaCl D．HF   NaOH 二、填空题 14．Si(NH2)4分子的空间结构(以Si为中心)名称为 ，分子中氮原子的杂化轨道类型是 。Si(NH2)4受热分解生成Si3N4和NH3，其受热不稳定的原因是 。 15．已知：三聚氰胺的结构为 (1)三聚氰胺分子中的氮原子、碳原子的杂化方式依次为 、 (2)NH3的空间构型为 (3)三聚氰胺分子中含 个σ键 16．钛被视为继铁、铝之后的第三金属，也有人说“21世纪将是钛的世纪”，钛和钛的化合物在航天、化工、建筑、医疗中都有着广泛的用途。 回答下列问题： (