第1部分 第10单元 酸和碱-【智熊中考·1号学员】2024年河南中考化学精讲册

第十单元 酸和碱 仓物质转化网 以酸或碱为核心的物质转化网络 1.以HCl、H,S0,为核心的转化 金展化物 活泼金居 酸 1g. te0、CcuO NaOH.Ca(OH) 指示剂 2 3 (紫色石蕊试剂 Na.Co. 盐 ④ 头性 HCI、H,SO 个性 :5/ 6 AgNO BaCl 写出图中涉及的化学方程式： ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 2.以NaOH、Ca(OH)2为核心的转化 作金属氧化物 酸 C0、S0 HCl、H,S0 指示剂 盐 (酚猷、石瓷 2 CMg2、(GS0 共性 NaOII Ga(OID) 个性 4年 ④ Na CO, 写出图中涉及的化学方程式： ① ② ③ ④ 95 第一部分河南中考考点研析 闪充考点 考点1 常见酸的性质和用途(5年5考) 随堂练考点 【课标要求】 ☆以盐酸、硫酸为例通过实验探究认识酸的主要性 1.(2023安徽)硫酸是实验室常用的化学 质和用论 试剂。下列有关硫酸的说法，错误的是 1.定义：在水溶液中电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物。 A.稀硫酸和锌反应制取氢气 2.酸的物理性质和用途 B.含硫酸的废液可用熟石灰中和处理 盐酸 硫酸 C.稀硫酸的密度比水小 化学式 HCI HSO, D.蘸取浓硫酸的木棍会变黑 2.如图是某硫酸试剂瓶标签，下列有关 颜色、 无色液体、有刺 (浓硫酸)无色黏稠的油状液体 叙述不正确的是 状态、 激性气味 (稀硫酸)无色液体 气味 硫酸500ml 化学式：HS04 (1)浓硫酸具有吸水性（物理性质） 密度：l.84g/cm 溶质质量分数：98% 浓盐酸具有 (2)浓硫酸具有强腐蚀性( 特点 性质) A.该硫酸可用于于燥任何气体 (3)浓硫酸溶于水时会放出大量热 不能干燥城性气体，知NH B.该硫酸敞口放置一段时间，溶质质 重要化工产品 重要化工原料，用于生产化肥、农药、 量分数减小 用于金属表面除 火药，染料以及冶炼金属、精炼石油 C.稀释该硫酸所需玻璃仪器有烧杯、 用途 铁锈、制药：人体 和金属除锈等：在实验室中常用浓硫 玻璃棒、量筒等 胃液中含有盐酸 酸作干燥剂 D.取10mL该硫酸可配制成9.8%的 可以帮助消化 硫酸184g (1)浓硫酸的稀释：把 沿器壁不阿漫拌 浓硫酸 易错小判 慢慢注入 中，并用 酸性溶液能使紫色石蕊溶液变红，所以能 断搅拌（目的：加快溶解、散热） 使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性 浓硫酸 (2)如果把水倒进浓硫酸里.由于水 ) 的稀释 的密度小，浮在硫酸上面，硫酸溶解时 浓盐酸在空气中生成白雾，是因为浓盐酸 放出的热不易散失，使水沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅， 有极强的挥发性，是化学变化()》 导致危险 3.(2023滨州)下列有关实验现象的描 述，正确的是 (1)工业生产的盐酸偏黄，是因为含有Fe,可用蒸馏法 A.打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形 提纯： 成白雾 (2)打开浓盐酸的瓶塞，会有白雾出现，是因为挥发的氯 B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形 化氢气体极易溶于水，挥发出的氯化氢与水蒸气形成了 成黄色溶液→袤为浅备色溶液 注意 盐酸的小液滴： C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消 事项 (3)浓硫酸能将纸张、木材、布料、皮肤中的氢、氧元素按 失，形成蓝色溶液 水的组成比脱去，这种作用通常叫做脱水作用 D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解， (4)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用干布 形成黄色溶液 擦拭，再用大量的水冲洗，然后再涂上3%-5%的 96 第十单元酸和碱 3.酸的化学性质 4.学习了酸的化学性质，某同学以稀硫 酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H·。 酸为主题，绘制了如图所示的“多彩酸 化学性质举例 稀盐酸 稀硫酸 世界”思维导图。 与酸碱指使紫色石蕊溶液变成 色，不能使无色酚酞溶液 绿色 溶液 黄色 示剂作用变色 溶液 溶液 通式：酸+活泼金属→盐+氢气（置换反应） 2 化学方程式： 化学方程式： 稀 沉淀 与金属 反应 Fe (1)若用Cu(0H)2实现②，会得到 现象： 色溶液。 (2)若实现③，得到浅绿色溶液，可选 用哪种单质？ 通式：酸+金属氧化物→盐+水（复分解反应） 化学方程式： 化学方程式： (3)若选用一种盐溶液实现⑤，写出反 应的化学方程式。 Fe.O, 与金属 现象： 氧化物 反应 化学方程式： 化学方程式： CuO 现象： ☒知识拓展 稀盐酸和稀硫酸的特性（电离出的 通式：酸+碱→盐+水（复分解反应、中和反应） 酸根离子不同)】 与碱 化学方程式： 化学方程式： 稀盐酸与 稀硫酸与 反应 NaOH 硝酸银反应 氯化钡反应 通式：酸+盐→新酸+新盐（复分解反应） 化学 化学方程式： 化学方程式： 方程式 与盐 反应 Na.CO. 现象 现象：」 应用 检验C 检验s0 4.