5.1.2硫酸、硫酸根离子的检验 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫酸、硫酸根离子的检验 准备：化学书，笔记本，导学案5.1.2 今日作业：导学案5.1.2（P1-2）和5.1.3（P1-2） 学习新知 还原性 与常见氧化剂H2O2、Cl2、酸性KMnO4的反应 SO2 + H2O2 == H2SO4 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl 拓展： SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4 +2HBr 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （SO2被氧化成SO3、SO42﹣） 氧化性 SO2 +2H2S == 3S↓+2H2O （这是唯一体现SO2氧化性的一类反应） 向另一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象： 滴加氯化钡无现象，滴加H2O2之后出现白色沉淀，滴加盐酸无现象。 结论： SO2能被H2O2氧化生成H2SO4 ，具有还原性。 深度思考   回答下列问题： (1)试管①中的实验现象：酸性KMnO4溶液_____，证明SO2具有____性。 (2)试管②中的实验现象：溶液_____，证明SO2具有_____性。 (3)试管③中的实验现象：溶液_____，证明SO2能中和NaOH，写出该反应的离子方程式：____________________________________________。 褪色 还原 褪色 漂白 褪色 深度思考 (4)试管④中能产生_____沉淀，该沉淀是_______。 (5)试管⑤中能产生白色沉淀，该沉淀是_______。 白色 BaSO3 BaSO4 复习回顾 形成酸雨的两种途径？ ① SO2 + H2O H2SO3 ，2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 ② 2SO2 + O2 2SO3 ，SO3+ H2O == H2SO4 工业上如何制取硫酸呢？ 学习新知 一、硫酸的制备 设备 反应 沸腾炉 S + O2 == SO2 或 4FeS2 +11O2 == 2Fe2O3 + 8SO2 接触室 2SO2 + O2 2SO3 吸收塔 SO3 + H2O == H2SO4 注意：使用98.3%的浓硫酸吸收，可以有效防止形成酸雾 点燃 点燃 学习新知 2.硫酸的性质 (1)物理性质 纯净的硫酸是___色黏稠状液体，密度比水___(实验室通常用的浓H2SO4的质量分数为98.3%，密度为1.84 g·cm－3)，能与水以任意比混合，沸点___，难挥发。 (2)稀硫酸的酸性 硫酸在水里很容易电离出_______，具有___的通性，能使石蕊溶液变红，还能与活泼金属、碱、碱性氧化物及某些盐反应。 无 大 高 氢离子 酸 写出稀硫酸与下列物质反应的离子方程式。 ①活泼金属Fe：______________________； ②金属氧化物CuO：________________________； ③碱Mg(OH)2：_____________________________； ④盐BaCO3：________________________________________。 Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑ CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 实验 在试管中加入少量胆矾，再加入约3mL浓硫酸，搅拌，观察实验现象。 现象： 胆矾由蓝色变为白色 结论： 浓硫酸具有吸水性 比如：浓硫酸常作干燥剂；久置的浓硫酸质量会增加 CuSO4·5H2O 胆矾 浓硫酸 CuSO4 +5H2O 下列气体哪些可用浓硫酸作为干燥剂？ 1.不能干燥： (1) 碱性气体： (2)还原性气体： 等。 2.能干燥： 等气体。 NH3 ； H2S、HBr、HI H2、CO、CO2、SO2 思考 取少量蔗糖于小烧杯中，加水润湿，再加入浓硫酸，观察实验现象。 现象： ①烧杯壁发热 ②蔗糖颜色变黑 ③体积膨胀，呈疏松海绵状 ④产生了刺激性气味的气体 结论： 浓硫酸具有脱水性和强氧化性。 实验 C12H22O11（蔗糖）==== 12C + 11H2O 浓硫酸 C+2H2SO4 (浓) == CO2↑+2SO2↑+2H2O △ 对比学习 脱水性：按水的组成比脱去有机物中的氢、氧元素，形成水分子。 吸水性：吸收现成的水分子。 CuSO4·5H2O 胆矾 浓硫酸 CuSO4 + 5H2