5.1.1硫和二氧化硫 课件 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

硫和二氧化硫 准备：化学书，笔记本，导学案5.1.1 今日作业：导学案P3-4 硫的存在 一、硫 1.物理性质 黄色晶体，质脆，易研成粉末。难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2（二硫化碳）。 学习新知 1.硫——重要的非金属元素 硫元素位置 原子结构示意图 非金属性 主要化合价 第___周期、第____族  _______ 比氯、氧__ _____________ 三 ⅥA 弱 －2、＋4、＋6 学习新知 一、硫 2.化学性质 学习新知 Fe + S FeS 2Cu + S Cu2S 2Na + S == Na2S 硫作为较活泼非金属，能与绝大多数金属反应。因单质氧化性一般，变价金属通常被氧化为较低价。 H2 + S H2S 一、硫 2.化学性质 学习新知 S + O2 SO2 硫作为活泼非金属，能与部分非金属反应，可作还原剂。 二、二氧化硫 1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体，易溶于水(约1:40)，ρ＞ρ空气 学习新知 实验 在充满SO2气体的矿泉水瓶中，加入少量水，并立即旋紧瓶盖，振荡，观察矿泉水瓶内气体体积的变化，再用pH试纸测定二氧化硫水溶液的pH。 现象： 矿泉水瓶变瘪，pH＜7 结论： SO2易溶于水，水溶液呈酸性 学习新知 解释： SO2能与H2O反应，生成H2SO3(二元弱酸) SO2 +H2O H2SO3 H2SO3 H+ + HSO3﹣ ， HSO3﹣ H+ + SO32﹣ 【总结】2.化学性质 (1)SO2具有酸性氧化物的通性 当堂检测 已知SO2为酸性氧化物，请写出下列反应： ①与NaOH溶液的反应 SO2 +2NaOH == Na2SO3 + H2O ， SO2 +NaOH == NaHSO3 ②与澄清石灰水的反应 SO2 + Ca(OH)2 == CaSO3↓+ H2O ， SO2 + Ca(OH)2 == Ca(HSO3)2 ③与生石灰的反应 SO2 + CaO == CaSO3 学习新知 从化合价角度，猜测SO2具备哪些化学性质？ (2)还原性 2SO2 + O2 2SO3 SO3 + H2O == H2SO4 酸雨形成途径① SO2 + H2O H2SO3 2H2SO3 + O2 == 2H2SO4 酸雨形成途径② 学习新知 (2)还原性 与常见氧化剂H2O2、Cl2、酸性KMnO4的反应 SO2 + H2O2 == H2SO4 SO2 + Cl2 +2H2O == H2SO4 +2HCl 拓展： SO2 + Br2 +2H2O == H2SO4 +2HBr 2KMnO4 + 5SO2 + 2H2O == 2MnSO4 + K2SO4 + 2H2SO4 （SO2被氧化成SO3、SO42﹣） 从化合价角度，猜测SO2具备哪些化学性质？ (3)氧化性 SO2 +2H2S == 3S↓+2H2O （这是唯一体现SO2氧化性的一类反应） 学习新知 从化合价角度，猜测SO2具备哪些化学性质？ 用试管取2 mL SO2水溶液，再滴加2滴品红溶液，振荡后观察颜色，再加热试管，观察颜色。 现象： 品红褪色，加热后又恢复红色。 结论： SO2 具有漂白性，能够漂白某些有色物质。 实验 向另一支试管中加入5mL SO2水溶液，滴加氯化钡溶液，再滴加0.5mL 3%的H2O2溶液，振荡，放置片刻后滴加稀盐酸，观察实验现象。 现象： 滴加氯化钡无现象，滴加H2O2之后出现白色沉淀，滴加盐酸无现象。 结论： SO2能被H2O2氧化生成H2SO4 ，具有还原性。 实验探究3 对比学习 SO2 HClO 活性炭 原理 效果 与有色物质 化合 将有色物质 氧化 将有色物质 吸附（物理过程） 暂时性 永久性 暂时性 1.做漂白剂（一般不可用于食品漂白） 二氧化硫的用途 2.抑菌、抗氧化、调节酸度等 二氧化硫的用途 如何鉴别SO2和CO2？ ①闻气味 ②比较溶解性 ③通入品红溶液 ④通入溴水 ⑤通入H2O2与BaCl2的混合溶液 ⑥与H2S反应 ⑦通入酸性KMnO4溶液 …… 能力提升 如何检验SO2中是否混有CO2？ 先通过溴水/氯水/酸性KMnO4，再通过品红，最后通入澄清石灰水。 什么现象才能证明有CO2？ 品红不褪色，澄清石灰水变浑浊。 能力提升 深度思考 2.将SO2分别通入下列五种溶液中：   回答下列问