2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1 期末综合练习（一）

人教版高中化学选择性必修1期末综合练习（一） 学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．在2NO2(气体)⇌N2O4(气体)的可逆反应中，下列状态说明该反应一定达到限度的是 A．NO2和N2O4的物质的量相等 B．NO2和N2O4的分子数之比为2∶1 C．NO2和N2O4的物质的量浓度均保持不变 D．单位时间内，消耗1 mol N2O4同时，也有1 mol NO2被消耗 2．下列电离方程式或离子方程式书写正确的是 A．HF在水溶液中的电离方程式：HF=H+＋F- B．醋酸与氢氧化钠反应的离子方程式：H+＋OHˉH2O C．NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO D．CuSO4在水溶液中水解的离子方程式：Cu2+＋2H2OCu (OH)2＋2H+ 3．在、下，合成氨反应的能量变化图如图所示(图中“吸”表示在催化剂表面的吸附)。下列说法中正确的是 A．图中决速步骤的反应方程式为 B．该历程中 C．合成氨工业中采用循环操作，主要目的是增大化学反应速率 D．该反应为放热反应，所以反应中温度越低越好 4．下面各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由慢到快的顺序是 A．③＜①＜②＜④ B．②＜①＜③＜④ C．①＜③＜②＜④ D．③＜②＜④＜① 5．根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是 选项 实验操作和现象 结论或解释 A 用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8 酸性：HNO2>CH3COOH B 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液，溶液红色褪去 SO2具有漂白性 C 用pH计测量0.1mol/L的醋酸、盐酸的pH，比较溶液pH大小 CH3COOH是弱电解质 D 在2mL0.01mol/LNa2S溶液中先滴入几滴0.01mol/LZnSO4溶液，有白色沉淀生成，再滴0.01mol/LCuSO4溶液有黑色沉淀生成 Ksp(CuS)<Ksp(ZnS) A．A B．B C．C D．D 6．海洋碳循环是全球碳循环的重要组成部分，是影响全球气候变化的关键控制环节。如图为海洋中碳循环的简单原理图。下列说法错误的是 A．海洋碳循环过程中能将太阳能转化为化学能 B．钙化释放CO2的离子方程式：2HCO+Ca2+=CaCO3↓+CO2↑+H2O C．影响海洋碳循环的因素主要有海水的酸碱性、水温、藻类生物的分布等 D．光合作用，每生成0.1mol(CH2O)x转移电子数为0.4NA(NA表示阿伏加德罗常数) 7．25 ℃时，用0.10 mol·L的氨水滴定10.00 mL 0.05 mol·L-1H2A溶液，加入氨水的体积(V)与溶液中lg 的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是 A．A点溶液的pH等于1 B．由图中数据可知，H2A为强酸 C．B点水电离出的H＋浓度为1.0×10-5 mol·L-1 D．C点溶液中c(NH)>c(A2-)>c(OH-)>c(H＋) 8．我国科研人员研究了在Cu-ZnO-ZrO2催化剂上CO2加氢制甲醇过程中水的作用机理，其主反应历程如图所示下列说法错误的是 A．二氧化碳加氢制甲醇的过程中原子利用率达100％ B．带＊标记的物质是该反应历程中的中间产物 C．向该反应体系中加入少量的水能增加甲醇的产率 D．第③步的反应式为＊H3CO＋H2O →CH3OH＋＊HO 9．湿法提银工艺中，浸出的Ag+需加入Cl-进行沉淀。25℃时，平衡体系中含Ag微粒的分布系数δ[如δ(AgCl2-)=]随lgc(Cl-)的变化曲线如图所示。已知：lg[Ksp(AgC1)]=-9.75。下列叙述正确的是 A．沉淀最彻底时，溶液中c(Ag+)=10-7.21mol/L B．AgCl溶解程度随c(Cl-)增大而不断减小 C．当c(Cl-)=10-2mol·L-1时，溶液中c(AgCl)>c(AgC1)>c(Ag+) D．25℃时，AgCl+Cl-AgCl的平衡常数K=10-0.2 10．下列选用的相关仪器符合实验要求的是 A B C D 分离水和乙酸乙酯 实验室存放浓硝酸 准确量取9.50mLNaOH溶液 实验室制取乙烯 A．A B．B C．C D．D 二、填空题 11．向20.00mL稀氨水中逐滴加入等物质的量浓度的盐酸，请回答相关问题： ①当加入10.00mL盐酸时，溶液中各种离子浓度之间的大小关系为（请在括号中填入离子符号）：c ＞c ＞c ＞c ②当盐酸与氨水等物质的量反应时，溶液的pH 7（填“＞”或“＜”或“=”，下同）. ③当溶液pH=7时，反应所消耗的物质（包括还在