2024届高三高考化学二轮专题突破——物质结构与性质讲义

腾八中2024届高考化学二轮专题突破 物质结构与性质 一、课标要求 1.知道电子运动的能量状态具有量子化的特征（能量不连续），电子可以处于不同的能级，在一定条件下会发生激发与跃迁。知道电子的运动状态（空间分布及能量）可通过原子轨道和电子云模型来描述。 2.知道原子核外电子的能级高低顺序，了解原子核外电子排布的构造原理，认识基态原子中核外电子的排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等。 3.认识元素的原子半径、第一电离能、电负性等元素性质的周期性变化，知道原子核外电子排布呈现周期性变化是导致元素性质周期性变化的原因。 4.认识分子间存在相互作用，知道范德华力和氢键是两种常见的分子间作用力，了解分子内氢键和分子间氢键在自然界中的广泛存在及重要作用。 5.结合实例了解共价分子具有特定的空间结构，并可运用相关理论和模型进行解释和预测。知道分子的结构可以通过波谱、晶体X射 线衍射等技术进行测定。 6.知道分子可以分为极性分子和非极性分子，知道分子极性与分子中键的极性、分子的空间结构密切相关。结合实例初步认识分子的手性对其性质的影响。 7.了解晶体中微粒的空间排布存在周期性，认识简单的晶胞。借助分子晶体、共价晶体、离子晶体、金属晶体等模型认识晶体的结构特点。 8.认识物质的空间结构可以借助某些实验手段来测定，通过这些手段所获得的信息为建立物质结构模型或相关理论解释提供支撑。知道原子光谱、分子光谱、晶体X射线衍射等是测定物质结构的基本方法和实验手段。 二、高频考向: 1. 原子核外电子运动状态、核外电子排布规律及与周期表关系 2. 共价键本质、运用模型（原理）解释分子空间结构 3、 微粒间作用力和微粒聚集状态 围绕某一主题考查原子核外电子排布式(图)、电离能、电负性、σ键、π键、杂化方式、分子或离子的空间构型(价层电子对互斥理论)、化学键及氢键、晶体结构特点及微粒间作用力、晶体的熔、沸点比较及晶胞的结构特点，特别是对空间想象能力和计算能力的考查，是近几年的考查重点，一般利用均摊法考查晶胞中的原子个数，或者考查晶体的化学式的书写、晶体类型的判断等。 三、解题思路： 物质结构与性质的解题方法： （1）化学用语类解答：①提高审题能力，找出关键词；②：电子式、原子结构示意图、原子基态电子排布式、轨道表示式、球棍（填充）模型等； （2）判断类解答：理解各种原理（规则）与物质性质的关系：①原子基态电子排布与构造原理、泡利原理、洪特规则、能量最低原理的关系；②分子空间结构与共价键、价层电子对互斥理论、杂化轨道理论的关系；③晶体结构与构成微粒及微粒间作用力的关系等； （3）分析、比较性质类解答模型：从分析性质——联系影响因素——规范解释三个方面入手（见下图模型） 4、 考点集训 题组一　电子排布、电离能与电负性 1．(2022·全国甲卷)基态F原子的价电子排布图(轨道表示式)为_______ 2．(2022·全国乙卷)氟原子激发态的电子排布式有_______，其中能量较高的是_______ a．1s22s22p43s1 b．1s22s22p43d2 c．1s22s12p2 d．1s22s22p33p2 3．(2022·湖南卷)基态Se原子的核外电子排布式为[Ar]_______ 4．(2022·广东卷)Se与S同族，基态硒原子价电子排布式为_______ 5．(2022·山东卷)基态Ni原子的价电子排布式为_______，在元素周期表中位置为_______ 6．(2022·海南卷)基态O原子的电子排布式_______，其中未成对电子有_______个 7．(2022·北京卷)Fe2+价层电子排布式为___________ 8．(2022·河北卷)基态S原子的价电子中，两种自旋状态的电子数之比为_______ 9．(2021·全国甲卷)太阳能电池板主要材料为单晶硅或多晶硅。Si的价电子层的电子排布式为___________ 10．(2021·全国乙卷)对于基态Cr原子，下列叙述正确的是________ A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 B．4s电子能量较高，总是在比3s电子离核更远的地方运动 C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 11．(2021·湖南卷)基态硅原子最外层的电子排布图为___________ 12．(2021·河北卷)在KH2PO4的四种组成元素各自所能形成的简单离子中，核外电子排布相同的是_____(填离子符号) 13．(2021·广东卷)基态硫原子价电子排布式为________ 14．(2021·山东卷)基态F原子核外电子的运动状态有________种 15．(2021·山东卷)O、F、Cl电负性由大到小