专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题（共12题） 1．异丁烯是重要的化工原料，可由异丁醇脱水制得。异丁醇催化脱水时发生如下反应： 反应1： 反应2： 压强不变，向一定体积的密闭容器中充入V(异丁醇)：V()=1：1的混合气体(不参与反应)，平衡时所得异丁醇的转化率、异丁烯的产率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A．、 B．150～350℃范围内，异丁醇的转化率越高的原因是该温度下催化剂的活性强 C．，200℃时，V(异丁醇)：V()起始比值越大，平衡时异丁烯的产率越低 D．，200℃时，若将起始时换成(g)，平衡时异丁烯的产率增大 2．恒温恒容的密闭容器中，在某催化剂表面上发生氨的分解反应：，测得不同起始浓度和催化剂表面积下氨浓度随时间的变化，如下表所示，下列说法不正确的是 编号 表面积/ 0min 20min 40min 60min 80min ① a 2.40 2.00 1.60 1.20 0.80 ② a 1.20 0.80 0.40 x ③ 2a 2.40 1.60 0.80 0.40 0.40 A．实验①，0~20min， B．实验②，60min时可能处于平衡状态， C．相同条件下，增加氨气的浓度，反应速率增大 D．相同条件下，增加催化剂的表面积，反应速率增大 3．工业上用催化氧化法制取SO3，再用浓硫酸吸收SO3得到发烟硫酸(H2SO4·SO3)，发烟硫酸加水可以得到浓硫酸。催化氧化法制取SO3的反应为：2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)  kJ·mol-1，下列关于工业上制取浓硫酸的说法正确的是 A．2molSO2(g)和1molO2(g)所含化学键的键能总和比2molSO3(g)大196.6kJ·mol-1 B．催化氧化法制取SO3能够自发进行的原因是∆S>0 C．工业上用浓硫酸吸收SO3时是将SO3从吸收塔底部通入，浓硫酸从塔顶喷淋下来，这样操作的目的是为了提高SO3的吸收率 D．将1molH2SO4·SO3全部转化为H2SO4需消耗水2mol 4．在一恒容密闭容器中充入NO、，发生反应：。上述反应的正反应速率方程：(k正为正反应速率常数，只与温度、催化剂有关)。某温度下，测得正反应速率与物质浓度的关系如下表所示： 实验 c(NO)/(mol/L) c(H2)/(mol/L) v正 ① 0.10 0.10 k ② 0.20 0.10 4k ③ 0.40 0.20 32k 下列说法错误的是 A． B．NO、的浓度对正反应速率的影响程度相等 C．升高温度，活化分子百分数增大，k正增大 D．其他条件不变，增大压强，k正不变 5．乙酸是常见的化工原料，在过渡金属的催化作用下有两种反应路径，种路径和能垒数据(单位：eV)如图，已知每一步生成的粒子均为吸态。下列说法正确的是 A．该反应条件下，CH3COOH中O－H最容易断裂 B．两条路径的决速步为④ C．反应⑤的反应方程式：CH2CO*=CH2*+CO* D．反应过程中粒子被吸附在金属表面，发生物理变化 6．在一定温度条件下，将1molA和2molB放入容积为2L的密闭容器中发生如下反应：，反应经5min后达到平衡状态，测得容器内B物质的浓度为。下列叙述不正确的是 A．在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率 B．平衡时B的转化率为80% C．初始压强和平衡时压强相同 D．平衡时混合气体中D的体积分数为57.1% 7．下列热化学方程式正确的是 A．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)  ΔH=akJ·mol-1，2C(s)+O2(g)=2CO(g)   ΔH=bkJ·mol-1，则a<b B．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)室温下不能自发进行，说明该反应的ΔH＜0 C．HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3kJ·mol-1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1 D．甲烷的燃烧热ΔH=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3kJ·mol-1 8．一定温度下，在固定容积的密闭容器中发生可逆反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(s)，当m、n、p、q为任意正整数时，下列状态一定能说明反应已达到平衡状态的是 ①体系的压强不再发生变化②体系的密度不再发生变化③各组分的物质的量浓度不再改变④各组分的质量分数不再改变　⑤反应速率v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D)=m∶n∶p∶q。 A．③④⑤ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 9．下列不能用化学平衡移动原理解释的