3.3 盐类的水解 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.3 盐类的水解同步练习题 一、选择题 1．室温下，用0.10 KOH溶液滴定10.00 mL 0.10 (二元弱酸)溶液所得滴定曲线如图(混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和)。下列选项错误的是 A．点①所示溶液中， B．点②所示溶液中存在的电荷守恒式为，点③所示溶液中存在2种平衡 C．点⑤所示溶液中的溶质是，此时水的电离程度最大 D．点④所示溶液中的物料守恒式为 2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是 A．溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中： B．溶液与10mL0.1mol/L盐酸混合后溶液呈酸性，所得溶液中： C．室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中： D．溶液与溶液等体积混合，所得溶液中： 3．室温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是 A．澄清透明溶液中：Mg2+、NH、K+、SO B．新制的饱和氯水中：H+、K+、Fe2+、Cl− C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：Na+、K＋、I−、NO D．强酸性溶液中：Na+、Mg2+、Al3+、CO 4．《本草纲目》载有“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”，其中的“碱”是指 A．K2CO3 B．Na2CO3 C．KOH D．NaOH 5．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．含有的溶液中：、、、 B．的溶液中：、、、 C．加入溶液显红色的溶液中：、、Cl-、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A．钢铁在潮湿的空气中容易生锈 B．将氯化铝溶液加热蒸干最终得到三氧化二铝固体 C．不考虑其它因素时高压有利于工业合成氨 D．打开汽水瓶时，有大量气泡溢出 7．化学与生产、生活密切相关。下列叙述中，不能用化学平衡移动原理解释的是 A．面粉生产车间严禁烟火 B．工业合成氨，反应条件选择高压 C．热纯碱溶液洗涤油污的能力强 D．在SO2催化氧化时通入过量的空气 8．下列离子方程式中，属于水解反应的是 A．HCOOH+H2O⇌HCOO−+H3O+ B．CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- C．Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3↓+3H+ D．HS-+H2O⇌H2S+OH- 9．常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA溶液，滴定曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．由图可知，c1>c2>c3 B．M点溶液中存在：c(H＋)＋c(HA)=c(OH-)＋c(A-) C．恰好中和时，溶液中离子浓度的大小关系：c(Na＋)>c(A-)>c(OH-)>c(H＋) D．由pH=7时的溶液计算得：Ka= 10．将标准状况下的2.24LCO2通入150mLlmol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是 A．c(HCO)略大于c(CO) B．c(HCO)等于c(CO) C．c(Na+)=c(CO)+c(HCO) D．c(HCO)略小于c(CO) 11．下列物质溶于水，能使水的电离平衡向左移动的是 A． B．NaOH C． D． 12．某溶液中存在大量的K+、OH－、，该溶液中还可能大量存在的离子是 A．Fe3+ B． C． D． 13．硫代二乙酸[S(CH2COOH)2 ]可用于生产硫代酯类抗氧剂。常温下，将NaOH溶液滴入硫代二乙酸(简写为H2R)溶液中，混合溶液中的离子浓度随溶液pH变化的关系如图所示，图中M、N坐标分别为(3.1，2)、(5.3，1)。下列说法不正确的是 A．Ⅱ表示 随溶液pH变化的关系 B．Ka1 (H2R )＝ 1× 10−1.1 C．NaHR 溶液中， c(H2R )> c(R2−) D．当 c(H2R )＝c(R2−) 时，溶液 pH ＝ 2.7 14．下列方程式正确的是 A．显碱性原因： B．的水解： C．的电离： D．NaBr的水解： 15．下列式子表示的是盐类的水解且正确的是 A． B． C． D． 二、填空题 16．请预测下列盐溶液的酸碱性，若盐能发生水解反应，请写出水解反应的离子方程式。 (1)硫化钠溶液_______ (2)氯化铝溶液_______ (3)溴化钾溶液_______ (4)硝酸铜溶液_______ (5)磷酸钠溶液_______ 17．回答下列问题。 (1)常温时，FeCl3溶液的pH___7(填“>”、“＜”或“=”)，原因是：(用方程式表示)___； (2)25℃时，向0.1mol·L-1氨水中加入少量NH4Cl固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是______； (3)某溶液中只存在OH-、H+、Na+、CH3COO-四种离子。若溶液中只溶解了一种溶质，这四种离子的浓度大小关系为：_____。 18．常温下，向溶液中滴加溶液，滴定曲线及混合溶液中[其中X表示或]