3.2水的电离和溶液的PH 同步练习题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

3.2水的电离和溶液的PH同步练习题 一、选择题 1．常温下，在溶液中加入溶液，所得溶液呈 A．碱性 B．强酸性 C．中性 D．弱酸性 2．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．的无色溶液中：、、、 B．滴入酚酞显红色的溶液中：、、、 C．0.1的溶液中、、、 D．由水电离出的的溶液中：、、、 3．下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述： ①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次 ②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液 ③加入几滴石蕊溶液作为指示剂 ④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净 ⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定 ⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶 ⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点 上述操作有错误的序号共有 A．2个 B．3个 C．4个 D．5个 4．用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时视线仰视，滴定结束时读数正确，会使测得的碱溶液的浓度 A．偏高 B．偏低 C．不受影响 D．不能确定 5．现有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是 序号 ① ② ③ ④ pH 12 12 2 2 溶液 氨水 氢氧化钾溶液 醋酸 盐酸 A．④中加入适量的醋酸钠晶体后，溶液的pH增大 B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中 C．分别加水稀释100倍，四种溶液的pH：①>②>④>③ D．④与①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则 6．某同学在实验报告中有以下实验数据：①用托盘天平称取11.7g食盐；②用量筒量取5.28mL硫酸；③用广泛pH试纸测得溶液的pH值是3.5；④用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸用去溶液20.10ml，其中数据合理的是 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A．1mol SiC晶体中含共价键数目为 B．2.4gMg、NaH混合物中所含电子数目为 C．25℃，1LpH=13的溶液中含的数目为 D．体积比为1：3的、混合气体89.6L(标准状况)合成氨后分子数为 8．25℃时，某溶液中由水电离出的c(OH-)为1×10-11mol·L-1，则该溶液的pH可能等于 A．12 B．8 C．7 D．3 9．电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度发生突跃，指示电极电位也产生了突跃，进而确定滴定终点。常温下，利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线与pH曲线如图所示(已知碳酸的电离常数Ka1=10-6.35，Ka2=10-10.34。下列说法正确的是 A．该滴定过程需要两种指示剂 B．a点溶液中存在：c(Cl-)+c(H+)=c()+c(OH-)+c() C．a点溶液中c()：c(H2CO3)=100.11 D．水的电离程度：a点<b点 10．用下列实验装置能达到相关实验目的的是 选项 A B C D 实验装置 实验目的 用NaOH标准液滴定盐酸(锥形瓶中) 除去CO2气体中混有的HCl杂质 由CuSO4溶液制取胆矾 检查装置气密性 A．A B．B C．C D．D 11．下列溶液，一定呈中性的是 A．c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液 B．c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液 C．pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)] D．由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液 12．常温下，下列各组离子能大量共存的是 A．pH＝1的溶液：、、、 B．pH＝12的溶液：、、、 C．溶液中：、、、 D．水电离出的的溶液：、、、 13．在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH一定大于7的是 A．pH=3的盐酸跟pH=11的氨水 B．pH=3的硝酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 C．pH=3硫酸溶液跟pH=11的氢氧化钠溶液 D．pH=3的磷酸溶液跟pH=11的氢氧化钾溶液 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．25℃时，1LpH=3的H2SO3溶液中，H+的数目为0.001NA B．0.1mo1•L-1的NH4NO3溶液中含有NH、NH3、NH3•H2O的总数目为0.1NA C．25℃时，pH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH-的数目为10-11NA D．99°C时，1LpH=7的NaOH溶液中，OH-的数目为10-7NA 15．进行下列实验操作时，选用仪器不正确的是 量取一定体积的溶液 中和热的测定 胶体的制备 浓缩NaCl溶液 A B C D A．A B．B C．C D．D 二、填空题 16．根据所学知识回答问题 Ⅰ、常温下，用“酸性”“碱性