2024届高三新高考化学大一轮复习题--物质的结构与性质

2024届高三新高考化学大一轮复习题--物质的结构与性质 1．（2023春·福建南平·高三福建省南平市高级中学校考期中）氮、铜及其化合物以及乙醇、氯化钠的用途广泛。回答下列问题： (1)C、N、O、F四种元素的第一电离能由小到大的顺序为 。 (2)N价层电子的轨道表达式(电子排布图)为 。CuO在高温下能分解生成Cu2O，其原因是 。 (3)在加热和Cu的催化作用下，乙醇可被空气氧化为乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中碳原子的杂化方式是 ，乙醛分子中H−C=O的键角 (填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H−C−O的键角。 (4)[Cu(H2O)4]2+为平面正方形结构，其中的两个H2O被Cl−取代后有两种不同的结构，其中[Cu( H2O)2(Cl)2]是非极性分子的结构式为 。 (5)如图所示为NaCl晶体的晶胞结构图和晶胞截面图(截面图中的大球为Cl−，小球为Na+)；          ①晶胞中距离1个Na+最近的Cl−有 个，这些C1−围成的图形是 。 ②若晶体密度为ρg∙cm−3，阿伏伽德罗常数的值用NA表示，则Na+的离子半径为 pm(列出计算表达式)。 2．（2023春·安徽池州·高三池州市第一中学校联考阶段练习）2022年诺贝尔化学奖授予在“点击化学和生物正交化学”领域做出贡献的三位科学家。下图是“点击化学”其中之一反应：    回答下列问题： (1)铜和锌同周期相邻，基态Zn原子价层电子排布式为 ；铜和锌相比，未成对电子数多的是 。 (2)分子中R为烃基，分子中三种元素的电负性由大到小的顺序为 ，分子中N的杂化类型为 。 (3)N在化合物可呈现多种化合价，其中和的立体构型分别为 、 。 (4)、、分子中键角逐渐减小，原因是 。 (5)分子内存在的化学键有_______(填选项字母)。 A．非极性键 B．极性键 C．π键 D．σ键 3．（2023春·福建南平·高三统考期中）硼单质及其化合物在生产生活中应用广泛。 (1)离子液体是指室温或接近室温时呈液态，而本身由阴、阳离子构成的化合物，被认为是21世纪理想的绿色溶剂。氯代1－丁基－3－甲基咪唑离子液([bmim]Cl)可以与NH4BF4发生离子交换反应合成离子液体([bmim]BF4)，如图所示：    ①第二周期中第一电离能介于B与N之间的元素有 种；NH4BF4中N原子的杂化方式为 ，BF的立体构型为 。 ②已知分子或离子中的大π键可以用π表示，其中m表示参与形成大π键的原子数，n表示大π键中的电子数，则[bmim]+中的大π键可以表示为 。 (2)硼酸(H3BO3)是极弱的一元酸，如图为H3BO3晶体的片层结构，同一层内硼酸分子间通过 相结合，层与层之间通过 相结合。H3BO3在热水中比冷水中溶解度显著增大的主要原因是 。    (3)一种新型轻质储氢材料的晶胞结构如图所示：    ①该化合物的化学式为 。 ②设阿伏加德罗常数的值为NA，则晶胞的密度为ρ= g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。 4．（2023·全国·高三假期作业）锂离子电池具有能量高、电压高、工作温度范围宽、贮存寿命长等优点。电池正极有磷酸铁锂(LiFePO4)、钛酸锂(Li2TiO3)、镍钴锰酸锂[Li(NiCoMn)O2]等。回答下列问题： (1)基态Li原子的电子排布式为 ，基态Ti原子电子云轮廓图呈球形的能级上填充 个电子。 (2)O和P电负性较大的是 (填元素符号)，Fe、Co和Ni的第三电离能由大到小的顺序是 (用元素符号表示)。 (3)磷酸(H3PO4)的分子结构如图甲，其中P原子的杂化轨道类型是 。浓磷酸呈粘稠状，且能与水任意比例混溶，从结构上分析磷酸具有这种的特性原因是 。      (4)Co的一种配离子如上图乙，该中心离子位于6个—NH2组成的 (填立体构型名称)中心位置，配离子中存在 个键。 (5)钛锰复合氧化物的尖晶石晶胞由A区和B区组成，其结构如下图所示，该晶体中锰原子的配位数是 ，该晶体的化学式为 。    5．（2023春·福建三明·高三校联考期中）现今世界，新药物、新材料层出不穷。 (1)香料材料苯丙烯醇(  )中可能共面的碳原子数最多有 个。苯丙酮()与苯丙烯醇(