2024届高三新高考化学大一轮专题复习题------化学反应原理综合题

2024届高三新高考化学大一轮专题复习题------化学反应原理综合题 1．（2023·宁夏石嘴山·平罗中学校考模拟预测）氯胺是一种长效缓释水消毒剂，主要包括一氯胺、二氯胺和三氯胺 其作饮用水消毒剂是因为水解生成的HClO具有强烈杀菌作用，回答下列问题： (1)二氯胺与水反应的化学方程式为 。 (2)工业上可利用 ∆H制备一氯胺，已知该反应化学反应能量变化如图所示，则该反应的 (3)在密闭容器中反应 ∆H达到平衡，据此反应通过热力学定律计算理论上 的体积分数随 (氨氯比)的变化曲线如图所示。 ①a、b、c三点对应平衡常数、、的大小关系为 理由是 ; 温度下该反应的平衡常数为 （保留2位有效数字)。 ②在 温度下，Q点对应的速率： (填“大于”“小于”或“等于”)； ③在 温度下，当 时，平衡时 的体积分数最大； ④若产物都是气体，实验测得 的体积分数始终比理论值低，原因可能是 。 2．（2022·全国·高三专题练习）2022年5月10日天舟四号货运飞船成功对接空间站天和核心舱并转入组合体飞行，空间站的水气整合系统利用“萨巴蒂尔反应”，将CO2转化为CH4和水蒸气，配合O2生成系统可实现O2的再生。回答下列问题： 已知萨巴蒂尔反应为：CO2(g)+ 4H2(g)CH4(g)+2H2O(g) △H1 反应I：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2=-483 kJ/mol 反应II：CO2(g)+ 2H2O(g)CH4(g)+2O2(g) △H3=+802.3 kJ/mol (1)若“萨巴蒂尔反应”的逆反应活化能E逆=akJ/mol，则正反应活化能为 kJ/mol。 (2)“萨巴蒂尔反应”在固定容积的密闭容器中发生，若要提高CO2的平衡转化率，可采取的措施有 (写两条)。 (3)在某一恒容密闭容器中加入CO2、H2，其分压分别为15kPa、30kPa，加入催化剂并加热使其发生“萨巴蒂尔反应”。研究表明CH4的反应速率v(CH4)= 1.2×10-6p(CO2)p4(H2) (kPa﹒s-1)，某时刻测得H2O(g)的分压为10kPa，则该时刻v(H2)= kPa﹒s-1。 (4)恒压条件时，按c(CO2)：c(H2O)=1：2投料，发生反应II，测得不同温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如图。 图中代表CH4浓度的曲线为 ；350℃时，A点的平衡常数为 (填计算结果)。 (5)氧再生反应可以通过酸性条件下半导体光催化转化实现，反应机理如图所示： ①光催化CO2转化为CH4的阴极方程式为 。 ②催化剂的催化效率和CH4的生成速率随温度的变化关系如图所示。300℃到400℃之间，CH4生成速率加快的原因是 。 3．（2023春·福建·高三校联考阶段练习）氮及其化合物在科研及生产中均有者重要的应用。根据学知识回答下列问题： (1)氨气与氧气在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，可发生不同反应， 反应i：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H=-905kJ·mol-1 产率98％ 反应ii：4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) △H=-1268kJ·mol-1产率2％ ①该条件下氮气被氧气氧化为NO的热化学方程式为 。 ②在一定压强和800℃条件下发生催化氧化反应时，反应i的产率大于反应ii产率的原因可能是催化剂对反应i的 比反应ii大。 ③反应i与反应ii有关物质产率与温度的关系如图。下列说法正确的是 (填序号)。 A．氨催化氧化生成NO时，温度应控制在780～840℃之间 B．提高物料比的值，主要目的的是提高反应速率 C．对反应加压可提高反应物转化率 D．高于900℃时NO的产率降低的原因可能与高温下催化剂的活性降低有关 (2)某科研小组向一密闭容器中通入4molN2、2molO2(g)，控制适当条件使其发生如下反应：2N2(g)+O2(g) 2N2O(g) △H>0，测出O2的某种平衡物理量X(体积百分数或转化率)随着温度、压强变化而变化的情况如图所示。 X (填“能”或“不能”)表示平衡体系中O2的体积百分数；b点浓度商Qc与对应温度下的K比较：Qc K(填“>”“=”