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3.2水的电离和溶液的PH同步练习题
一、选择题
1.常温下,下列离子组在指定环境中一定能大量共存的是
A.使甲基橙变红的溶液中:Fe2+、Na+、SO、NO
B.pH=13的溶液中:K+、CO、Na+、AlO
C.c(H+)=10-10mol·L-1的溶液中:Al3+、NH、Cl-、NO
D.水电离出来的c(H+)=1×10-12mol·L-1的溶液中:K+、HCO、Cl-、ClO-
2.常温下,下列说法正确的是
A.pH=3和pH=4的醋酸溶液,醋酸浓度前者是后者的10倍
B.pH均为6的NH4Cl溶液与盐酸,水的电离程度前者是后者的100倍
C.相同浓度的NH4Cl溶液与(NH4)2SO4溶液,pH前者小于后者
D.pH=2的硫酸与pH=12的NaOH溶液,前者的c(H+)大于后者的c(OH-)
3.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温下,的KOH溶液中的数目为
B.1 mol与足量的Na完全反应,转移电子数一定为
C.11.5g乙醇分子中含有共价键的数目为
D.标准状况下,2.24 L含有的质子数是
4.常温下,下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是
A.能使pH试纸变红的溶液中:、、、
B.在的溶液中:、、、
C.能使甲基橙变红的溶液中:、、、
D.水电离的的溶液中:、、、
5.现有常温下水电离出的c(H+)均为的4种溶液:①HCl溶液②溶液③NaOH溶液④氨水。有关上述溶液的比较中不正确的是
A.向等体积溶液中分别加水稀释100倍后,溶液的pH:④>③>①>②
B.等体积的①、②、③溶液分别与足量铝粉反应,生成的量③最大
C.②、③溶液等体积混合后,溶液显酸性
D.等体积的四种溶液导电能力相等
6.已知:Zn+2HNO3+NH4NO3=N2↑+Zn(NO3)2+3H2O。设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是
A.标准状况下,2.24LH2O中含σ键数为0.2NA
B.0.1mol•L-1HNO3溶液中离子总数大于0.2NA
C.若反应中消耗6.5gZn,则该反应转移的电子数为0.2NA
D.常温下,1LpH=5的NH4NO3溶液中含有的H+数目为10-5NA
7.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高学生的实验素养,用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验,能达到实验目的的是
A.甲装置可用于验证Na2O2与水反应的能量变化
B.乙装置可用于观察氯化钠的焰色试验
C.丙装置可用于制取并收集干燥、纯净的NO
D.丁装置可用于准确量取一定体积的K2Cr2O7溶液
8.下列各离子组在指定条件下一定能大量共存的是
A.某无色透明溶液中:Cu2+、Mg2+、Br−、
B.使甲基橙显红色的溶液中:Fe2+、、Cl−、
C.常温下,的溶液中:Na⁺、K+、Cl−、CH3COO−
D.常温下,c水(H⁺)=10−12mol⋅L−1的溶液中:Ba2+、Al3+、F−、I−
9.近日,航天员王亚平再次在太空授课,她用一根粘有结晶核的棉棒触碰失重的过饱和醋酸钠溶液小球,使其迅速结晶为发热的“结晶球”,太空舱此时温度约为18℃,下列说法错误的是
A.醋酸钠溶液结晶是一个放热过程
B.结晶球内存在的化学键有离子键、共价键
C.醋酸溶液和硫酸钠反应可制得醋酸钠溶液
D.太空舱里醋酸钠溶液中水的离子积略小于
10.酸碱中和滴定实验中,需使用到且必须用待装液润洗的是
A. B. C. D.
11.下列溶液,一定呈中性的是
A.c(H+)=1×10-7mol·L-1的溶液
B.c(H+)=c(OH-)=1×10-6mol·L-1的溶液
C.pH=14-pOH的溶液 [注pOH=-lg c(OH-)]
D.由等体积、等物质的量浓度的一元酸溶液与NaOH溶液混合后所形成的溶液
12.人们的生活和健康与溶液的酸碱性有密切关系,如①人体血液、②酱油、③洁厕灵、④“84”消毒液、⑤白酒。上述溶液的pH按由小到大的顺序正确的是
A.③②⑤①④ B.②③⑤④① C.③②①⑤④ D.②③④⑤①
13.已知温度T时水的离子积常数为Kw,该温度下,将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合,可判断溶液呈中性的依据是
A.a=b B.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH﹣)+c(A﹣)
C.混合溶液中,c(H+)= D.混合溶液的pH=7
14.下列离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.无色溶液中:Cu2+、Na+、、Cl-、
B.在pH=11的溶液中:Na+、K+、S2-、
C.室温下,由水电离的c(H+)=10-10mol/L的溶液中:Cl-、Na+、、
D.0.1mol·L-1FeCl3溶液中:K+、Na+、、
15.下列有关滴定操作的说法正确的是
A.用滴定管进行中和滴定时,用去标准液的体