第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第3章《水溶液中的离子反应与平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．室温下，向10 mL 0.10 mol/L NaOH溶液中逐渐滴加0.10 mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A．室温下，HX为弱酸，其 B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍 C．P点对应的溶液中：c(X-)＞c(HX) D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M＞P 2．常温下，0.1mol·L-1的下列溶液中c(NH)最小的是 A．NH4Al(SO4)2 B．NH4Cl C．NH3·H2O D．CH3COONH4 3．可用作火箭燃料，其分解反应为。下列有关该反应中各微粒的描述错误的是 A．为含有共价键的离子化合物 B．的电子式为 C．的Ｍ层有7个电子 D．溶液显酸性的原因是 4．下列实验中，现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象结论 A 常温下，将晶体与晶体在小烧杯中混合 烧杯壁变凉 该反应的 B 取少量浓硝酸加热分解，将产物先通入浓硫酸，后用集气瓶收集气体，并将带火星的木条放置瓶内 木条复燃 支持燃烧 C 25℃，向浓度均为0.1 mol·L的和混合溶液中滴加几滴溶液 出现白色沉淀 在25℃下， D 分别向盛有0.1 mol·L的甲酸和饱和硼酸溶液的试管中滴加等浓度溶液 前者产生无色气泡，后者无明显现象 酸性：甲酸>硼酸>碳酸 A．A B．B C．C D．D 5．常温下，Ka(CH3COOH)=1.75×10-5，分别向体积均为20mL，浓度均为0.1mol·L-1NaHCO3溶液和CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol·L-1NaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是 A．a点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(CO)+c(OH-) B．b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)<c(CH3COO-) C．c点溶液中存在：c(H+)+c(HCO)+c(H2CO3)=c(OH-) D．d点溶液中存在：=175 6．由下列实验操作和现象得出的结论一定正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 向溶液中滴加少量硫酸酸化的溶液，溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡 催化发生分解反 应生成氧气 用计测定和饱和溶液的值，前者小 酸性强于 向盛有溶液的试管中滴加5滴溶液，产生白色沉淀；再往试管中滴加5滴0.1溶液，出现黄色沉淀 等体积的和两种酸，稀释10倍，稀释100倍后，依然相同 酸性 A．A B．B C．C D．D 7．下列说法不正确的是 A．物质的量浓度相同的①、②、③三种溶液中：③>①>② B．常温下，含有1 mol 的溶液中的数目小于 C．往溶液中加水，增大 D．在水电离出的的溶液中，可能大量存在 8．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大 C．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大 D．0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中 9．常温下，下列说法正确的是 A．将的盐酸稀释1000倍，溶液的 B．测定NaOH溶液的pH：将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 C．水溶液中加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液的pH减小 D．加热溶液，溶液中的值将增大 10．下列物质属于弱电解质的是 A．KOH B．H2SO4 C．H2O D．SO2 11．下列物质属于盐且水溶液呈酸性是 A． B． C． D． 12．室温下，通过下列实验探究H2C2O4溶液的性质： 编号 实验操作 1 用pH试纸测定0.1mol⋅L-1的H2C2O4溶液，测得pH约为2 2 向0.1mol·L-1的H2C2O4溶液中逐滴加入等体积0.1mol⋅L-1的KOH溶液，测得所得溶液的pH约为4 3 将4mL0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与4mL0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合，溶液褪色 下列说法正确的是 A．H2C2O4的Ka1约为10-2 B．实验2溶液pH由2到4的过程中水的电离程度不断减小 C．实验2所得溶液中继续加溶液至溶液呈中性：c(K+)>2c()+c() D．实验3中酸性KMnO4溶液褪色证明H2C2O4具有漂白性 13．下列实验中，能达到实验目的的是             A．测溶液的 B．取用稀盐酸 C．准确测量中和反应反应热 D．蒸干溶液获得晶体 A．A B．B C．C D．D 14．为了除去酸性氯化镁溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一