2024届高三化学一轮复习 离子反应 导学案

第6讲　离子反应 [复习目标] 1．了解电解质的概念。了解强电解质和弱电解质的概念。 2．理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。 3．了解离子反应的概念、离子反应发生的条件。 4．能正确书写离子方程式，并能进行有关计算。 5．掌握常见离子的检验方法。 考点一　电解质及其电离 一、电解质及其分类 1．电解质和非电解质 定义 相同点 不同点 实例 电解质 在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物 都是 化合物 一定条件下能够电离产生离子，能导电 NaCl、H2SO4、NaOH 非电 解质 在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物 不能电离、不能导电 蔗糖、酒精、 CO2 2.强电解质和弱电解质 强电解质 弱电解质 概念 在水溶液里能够完全电离的电解质 在水溶液里只有部分电离的电解质 电离程度 完全电离 部分电离 溶质在溶 液中的存 在形式 只有电离出的阴、阳离子 既有电离出的阴、阳离子，又有电解质分子 化合物 类别 离子化合物、部分共价化合物 部分共价化合物 实例 绝大多数盐(包括难溶性盐)； 强酸：HCl、HNO3、H2SO4等； 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2等 弱酸：CH3COOH、HClO、HF、HCN、H2SO3、H2S、H2SiO3、H2CO3、H3PO4等；弱碱：NH3·H2O 以及Cu(OH)2、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)3、Fe(OH)2 等难溶于水的碱；水及少数盐，如(CH3COO)2Pb 二、电离方程式的书写 1．电解质的电离 2．电离方程式的书写 (1)强电解质的电离方程式中用“===”连接。 如BaSO4的电离：BaSO4===Ba2＋＋SO； KAl(SO4)2的电离：KAl(SO4)2===K＋＋Al3＋＋2SO； Na2SO4的电离：Na2SO4===2Na＋＋SO。 (2)弱电解质部分电离，电离方程式中用“”连接。 如HClO的电离：HClOH＋＋ClO－。 ①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，以第一步电离为主。 如H2CO3的电离：H2CO3H＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 ②多元弱碱分步电离，但通常一步写出。 如Fe(OH)3的电离：Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 ③两性氢氧化物双向电离。 如Al(OH)3的电离方程式为AlO＋H2O＋H＋Al(OH)3Al3＋＋3OH－。 (3)酸式盐的电离 ①强酸的酸式盐完全电离，一步写出。 如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO。 ②多元弱酸的酸式盐，第一步完全电离，其余的部分电离。 如NaHCO3在水溶液中的电离方程式为NaHCO3===Na＋＋HCO、HCOH＋＋CO。 【课堂检测】 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)铜和食盐水都能导电，都属于电解质。(　　) (2)BaSO4投入水中，导电性弱，故它是弱电解质。(　　) (3)HClO是弱酸，但NaClO是强电解质。(　　) (4)NO2、SO2的水溶液能导电，所以NO2、SO2均是电解质。(　　) (5)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，后者是电解质。(　　) (6)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　) (7)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。(　　) 2．现有12种物质：①Al；②稀硝酸；③HNO3；④液氨； ⑤CO2；⑥空气；⑦NaCl；⑧CaCO3；⑨NaHCO3；⑩酒精； ⑪Al2O3；⑫石墨。 按照表中提示的信息，把符合条件的上述物质的序号填入相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 混合物 ________ (2) 电解质，但熔融状态下并不导电 ________ (3) 电解质，熔融状态能导电 ________ (4) 电解质，但难溶于水 ________ (5) 非电解质 ________ (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电 ________ 【作业】优化方案提升关键能力 考点二　离子反应　离子方程式 1．离子反应 (1)定义：电解质在溶液中发生的离子之间的反应。 (2)实质：溶液中离子的种类或浓度发生改变。 (3)类型 2．离子方程式 (1)定义：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。 (2)离子方程式的书写步骤(以CaCO3溶于CH3COOH溶液为例)： (3)意义：离子方程式不仅可以表示某一个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，如氢氧化钠溶液和盐酸反应、氢氧化钙溶液和硝酸反应的离子