第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 2023-2024学年高二上学期沪科版(2020)化学选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．一定条件下，溶液的酸碱性对光催化染料R降解反应的影响如图所示。下列判断错误的是 A．在，和时R的降解百分率相等 B．R的起始浓度越小，降解速率越小 C．溶液酸性越强，R的降解速率越大 D．，时R的平均降解速率为 2．利用有机分子模拟生物体“醛缩酶”催化Diels-Alde反应在生物化学领域意义重大。某Diels-Alder反应催化机理如下，下列说法错误的是    A．该催化过程降低了反应的焓变使其更易发生 B．该反应原子利用率为100% C．化合物X为H2O D．反应过程中Ⅵ作催化剂，Ⅱ、Ⅳ是中间产物 3．一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，下列对该反应的推断合理的是 A．该反应的化学方程式为3B+4D6A+2C B．反应进行到6s时，B的转化率为40% C．反应进行到6s时，B的平均反应速率为0.05 mol•L-1•s-1 D．反应进行到6s时，各物质的反应速率相等 4．化学反应中常伴有颜色变化，下列描述颜色变化的离子方程式错误的是 A．向酸性KMnO4溶液中通入SO2，溶液紫色褪去： B．向稀硫酸和KI-淀粉溶液中加入碘酸钾，溶液变蓝： C．向氯化亚铁溶液中加入铁氰化钾，产生特征蓝色沉淀： D．向硫酸铜溶液中加入浓盐酸，溶液由蓝色变为绿色： 5．一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A．体系压强不再变化 B．的浓度不再变化 C．容器内气体总质量不再变化 D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1 6．下列各组溶液，同时开始反应，出现浑浊最早的是 A．20 ℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 B．20 ℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 C．10 ℃时5 mL 0.05 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 D．10 ℃时5 mL 0.1 mol/L Na2S2O3溶液与5 mL 0.1 mol/L硫酸混合 7．在下列反应CO+H2O⇌CO2+H2中，加入C18O后，则18O存在于 A．只存在于CO和CO2中 B．存在于CO、H2O、CO2中 C．只存在于CO中 D．存在于CO、H2O、CO2、H2中 8．甲硫醇是一种重要的化工原料，硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如图。下列说法中不正确的是 A．上述过程中总反应是取代反应 B．1mol CH3SH中含有5NA个共价键 C．若CD3OD和H2S参与，则可能生成CHD2SH和D2O D．催化剂的使用大大提升了甲硫醇的平衡转化率 9．下列事实能用化学平衡移动原理解释的是 ①光照新制的氯水时，溶液的逐渐减小 ②在铂铑合金催化下缩短和合成氨的时间 ③实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气 ④红棕色的，加压后颜色先变深后变浅 ⑤对容积可变的密闭容器中已达平衡的、、混合气体进行压缩，混合气体颜色变深 A．①②④⑤ B．①③④ C．③④⑤ D．①③④⑤ 10．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： c/(mol/L) t/min c(N2) c(H2) c(NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.25 6 2.4 9 0.8 下列说法正确的是 A．t=6min时，反应刚好达到平衡状态 B．0～3min内，用N2表示的平均反应速率为0.125mol/(L·min) C．达到平衡时，容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2 D．在容器中加入催化剂，会加快化学反应速率 11．以为例，探究影响平衡移动的因素。 取相同浓度的溶液，分别进行下列实验，对实验现象的分析不正确的是 操作和现象 分析 A 观察溶液为绿色 和同时存在 B 升高温度，溶液变为黄绿色 平衡正移，的浓度增大 C 加几滴溶液，静置，上层清液为蓝色 平衡逆移，的浓度减小 D 加少量片，静置，上层清液为浅黄绿色 平衡正移，的浓度增大 A．A B．B C．C D．D 12．利用甲烷可消除的污染：。在容积为1 L的密闭容器中，控制不同温度，分别加入0.50 mol 和1.2 mol ，测得(mol)随时间变化的有关实验数据见下表。 组别 温度 时间/min 0 10 20 40 50 ① 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② 0.50 0.30 0.18