专题2 化学反应速率与化学平衡 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学苏教版（2019）选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题 一、单选题（共20题） 1．下列叙述中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 B．红棕色的NO2，加压后颜色先变深后变浅 C．一定温度和压强下，加催化剂利于N2和H2合成NH3 D．在含有Fe(SCN)3的红色溶液中加铁粉，振荡静置后溶液颜色变浅或褪去 2．在2 L密闭容器中，3 mol A和1 mol B发生反应：，10 s末时，物质C的浓度为0.6 mol/L，下列说法正确的是 A．10 s内， mol/(L·s) B．10 s内，物质A的转化率为60% C．10 s末，B的物质的量为0.2 mol D．10 s末，C的物质的量分数为15% 3．用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A．用图甲所示装置验证氨气溶于水呈碱性 B．用图乙所示装置制取CO2 C．用图丙所示装置验证镁片与稀盐酸反应放热 D．用图丁所示装置丁验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用 4．在一定体积的密闭容器中，进行反应：2X(g)+Y(s)Z(g)+W(g)  H=akJ·mol-1，若其化学平衡常数K和温度t的关系如表。下列叙述正确的是 t/℃ 700 800 900 1000 1200 K 0.6 1.0 1.3 1.8 2.7 A．a＜0 B．该反应的化学平衡常数表达式为： C．若在4L容器中通X和Y各1mol，在800℃下反应，某时刻测得X的物质的量为mol，说明该反应已达平衡 D．在1000℃时，反应Z(g)+W(g)2X(g)+Y(s)的平衡常数为1.8 5．我国科学家已经成功地利用二氧化碳催化氢化获得甲酸，利用化合物1催化氢化二氧化碳的反应过程如图甲所示，其中化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-的反应历程如图乙所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法错误的是 A．从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO- B．化合物1为此反应的催化剂 C．图乙中形成中间体I1的反应为总反应的决速步骤 D．化合物1到化合物2的过程中存在碳氧键的断裂和碳氢键的形成 6．可逆反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（    ） A．保持容器体积不变，加入水蒸气 B．将容器的容积缩小一半 C．保持容器容积不变，充入稀有气体使体系压强增大 D．保持压强不变，充入N2使体系容积增大 7．中国科学家在国际上首次实现从到淀粉的实验室人工合成，其部分合成路线如图所示。设表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是 A．反应①中转化属于化合反应 B．升高温度一定会加快反应②的反应速率 C．3.0g与DHA的混合物中含碳原子数为0.1 D．DHA和淀粉中碳原子的成键方式完全相同 8．下列说法不正确的是 A．使用催化剂，可以加快反应速率 B．可逆反应A(g)⇌B(g)+C(g)，增大压强，正反应速率和逆反应速率都增大 C．对达到平衡的一个放热的可逆反应，若降低温度正反应速率减小，逆反应速率增大 D．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 9．CO与均是大气污染物，可通过反应转化为无害气体，其相对能量与反应历程的关系如图所示。 已知CO与在铁催化剂表面进行如下两步反应：第一步：，第二步：。下列叙述错误的是 A．是反应的中间产物 B．两步反应的均小于0 C．该反应的速率主要由第二步反应决定 D．为在没有催化剂条件下总反应的活化能 10．工业上利用NH3对烟道气进行脱硝(除氮氧化物)的SCR技术具有效率高、性能可靠的优势。SCR技术的原理为NH3和NO在催化剂(MnO2)表面转化为N2和H2O(g)，反应进程中的相对能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．H的移除过程是一个需要吸收能量的过程 B．根据反应进程，NH2NO是脱硝反应的催化剂 C．若其他条件不变，增大压强，脱硝反应的正反应速率的增大程度小于其逆反应速率的增大程度 D．该反应为放热反应 11．某同学通过实验研究铜盐溶液颜色的变化。下列说法不正确的是 A．由①②可知，②中溶液呈蓝色是Cu2++4H2O=[Cu(H2O)4]2+的结果 B．由③④可知，发生了反应[Cu(H2O)4]2++4Cl-[CuCl4]2-+4H2O，[CuCl4]2-显黄色 C．由②③④可知，CuCl2溶液由稀到浓变化时，溶液颜色应由蓝到黄再到绿 D．由本实验可知，溶液颜色丰富多彩，与形成配离子有关 12．少量铁片与的稀反应，反应速率较慢。为加快此反应速率而不改变的产量，可以使用如下方法中的 ①加 ；②加溶液；③滴入几滴的稀 ；④加入少量铁粉；⑤加溶液；⑥加入少量的固体；⑦适当升高温度；⑧改用的