天津市第四中学2023-2024学年高三上学期第二次月考化学试卷

1 2024 届天津第四中学第二阶段练习（化学） 第Ⅰ卷 选择题 相对原子质量：H 1 C12 O16 Fe56 一．选择题（每个选项只有一个是正确的，每个三分，共 12 道，共 36 分） 1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（ ） A．苯甲酸钠可作为食品防腐剂是由于其具有酸性 B．豆浆能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射 C．SO2可用于丝织品漂白是由于其能氧化丝织品中有色成分 D．维生素 C可用作水果罐头的抗氧化剂是由于其难以被氧化 2．下列化学用语表述错误的是（ ） A．HClO的电子式： B．中子数为 10的氧原子： O C．NH3分子的 VSEPR模型： D．基态 N原子的价层电子排布图： 3．下列关于氮及其化合物的说法错误的是（ ） A．自然固氮、人工固氮都是将 N2转化为 NH3 B．以 H2O、NH3、CO2、NaCl为原料制备 NaHCO3是侯氏制碱法的重要过程 C．工业上通过 NH3催化氧化等反应可生产 HNO3 D．自然界中的“氮循环”是氮及其化合物间相互转化的一种途径 4．实验室制取少量 SO2水溶液并探究其酸性，下列实验装置和操作不能达到实验目的的是 （ ） A．用装置甲制取 SO2气体 B．用装置乙制取 SO2水溶液 C．用装置丙吸收尾气中的 SO2 D．用干燥 pH试纸检验 SO2水溶液的酸性 2 5．工业上电解熔融 Al2O3和冰晶石（Na3AlF6）的混合物可制得铝。下列说法正确的是（ ） A．半径大小：r（Al3+）＜r（Na+） B．电负性大小：χ（F）＜χ（O） C．电离能大小：I1（O）＜I1（Na） D．碱性强弱：NaOH＜Al（OH）3 6．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ） A．用 Na2SO3溶液吸收少量 Cl2：3 +Cl2+H2O＝2 +2Cl ﹣+ B．向 CaCl2溶液中通入 CO2：Ca2++H2O+CO2＝CaCO3↓+2H+ C．向 H2O2溶液中滴加少量 FeCl3：2Fe2++H2O2＝O2+2H++2Fe3+ D．同浓度同体积 NH4HSO4溶液与 NaOH溶液混合： +OH ﹣ ＝NH3+H2O 7. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（ ） A．23g C2H5OH中 sp3杂化的原子数为 NA B．0.5mol XeF4中氙的价层电子对数为 3NA C．1mol[Cu（H2O）4]2+中配位键的个数为 4NA D．标准状况下，11.2L CO和 H2的混合气体中分子数为 0.5NA 8．下列说法正确的是（ ） A．图①装置可用于制取并收集氨气 B．图②操作可排出盛有 KMnO4溶液滴定管尖嘴内的气泡 C．图③操作俯视刻度线定容会导致所配溶液浓度偏大 D．图④装置盐桥中阳离子向 ZnSO4溶液中迁移 3 9．某低成本储能电池原理如图所示。下列说法正确的是（ ） A．放电时负极质量减小 B．储能过程中电能转变为化学能 C．放电时右侧 H+通过质子交换膜移向左侧 D．充电总反应：Pb+ +2Fe3+═PbSO4+2Fe2+ 10．恒容密闭容器中，BaSO4（s）+4H2（g）⇌BaS（s）+4H2O（g）在不同温度下达平衡 时，各组分的物质的量（n）如图所示。下列说法正确的是（ ） A．该反应的ΔH＜0 B．a为 n（H2O）随温度的变化曲线 C．向平衡体系中充入氢气，氢气的平衡转化率不变 D．向平衡体系中加入 BaSO4，H2的平衡转化率增大 11．某抗氧化剂 Z可由如图反应制得： 下列关于 X、Y、Z的说法正确的是（ ） A．Y中含有 3个手性碳原子B．X能在分子间形成氢键 C．Z中第一电离能最大的元素为氧 D．一定条件下，1molX分别与 Br2、H2反应，最多消耗 3molBr2、5molH2 4 12．某多孔储氢材料前驱体结构如图，M、W、X、Y、Z 五种元素原子序数依次增大，基 态 Z原子的电子填充了 3个能级，其中有 2个未成对电子。下列说法正确的是（ ） A．氢化物沸点：X＞Y B．原子半径：M＜X＜Y＜Z C．第一电离能：M＜X＜Y＜Z D．阴、阳离子中均有配位键 13.原子结构、分子结构、晶体结构是物质结构的重要组成部分，回答下列 问题。 （ 1） FeSO4·7H2O结构示意图如图1。 ① Fe2+的价层电子排布式为_______。 ② H2O中O和SO42−中S均为sp3杂化，比较且 O 中 H-O- H 键角和 SO42− 中O-S-O键 角的大小并解释原因____________。 ③ FeSO4·7H2O中H2O与Fe2+、H2O与SO42−的作用力类型分别是_________。_________ （ 2）固态氟化氢中存在 （HF） n 形式，画出 （HF ）3的链状结构_______