9.3 溶质的质量分数（含培优竞赛试题）-【划重点】2023-2024学年九年级化学下册同步讲与练（人教版）

9.3 溶质的质量分数 学习目标 重难点 1.认识溶质的质量分数含义 2.了解溶液的稀释和浓缩 3.掌握有关溶质的质量分数的简单计算 4.掌握一定质量分数溶液配制的方法 重点：1. 溶质的质量分数含义 2. 有关溶质的质量分数的简单计算 3. 一定质量分数溶液配制的方法 难点：1. 有关溶质的质量分数的简单计算 2. 一定质量分数溶液配制 知识框架 知识01 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1．概念： 溶液中溶质质量与溶液质量之比。 2．计算公式： 溶质的质量分数=×100%=×100%（既适用于饱和溶液的计算，也适用于不饱和溶液的计算）。 3．与饱和溶液之间的关系： 溶质的质量分数=×100%（溶解度用S表示）。 4．意义： 溶液的质量分数是溶液浓与稀的定量表示，溶液的质量分数越大，溶液越浓。 二、有关溶质质量分数的计算 1．溶液中溶质质量分数的计算 （1）计算公式 ①溶质的质量分数=×100%。 ②溶质质量=溶质的质量分数×溶液质量。 ③溶液质量=溶质质量+溶剂质量==溶液的体积×溶液的密度。 （2）常见类型 ①已知溶质和溶剂的质量，求溶液中溶质的质量分数。 ②计算配制一定质量、一定溶质质量分数的溶液所需溶质、溶剂的质量。 ③溶解度与同温度下饱和溶液中溶质的质量分数的换算。 2．溶液的稀释与浓缩的有关计算 （1）溶液的稀释 ①原理：溶液在稀释前后，溶质的质量不变。 ②公式：浓溶液的质量×浓溶液的质量分数=稀溶液的质量×稀溶液的质量分数。 方法 计算依据 溶液的稀释 加水稀释 加水稀释前后，溶液中溶质的质量不变 加稀溶液稀释 稀溶液中溶质的质量与浓溶液中溶质的质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 （2）溶液的浓缩 方法 计算依据 溶液的浓缩 添加溶质 原溶液中的溶质与后加入的溶质质量之和等于混合后溶液中的溶质质量 蒸发溶剂 蒸发溶剂前后溶质的质量不变 加入浓溶液 原溶液中的溶质与后加入浓溶液中的溶质质量之和等于混合后溶液中溶质的质量 1．(2023 •高青县期末)关于100g5%氯化钠溶液，下列叙述正确的是( ) A．100g水中溶解有5g氯化钠 B．将5g氯化钠溶于95g水中，可制得该溶液 C．该溶液中溶质和溶剂质量比为1：20 D．该溶液中溶质和溶剂质量比为19：1 2．在其它条件不改变的情况下，对硝酸钾溶液进行如下处理，溶液的溶质质量分数大小比较正确的是( ) A．①>②>③ B．①=②>③ C．①=②<③ D．①=②=③ 3．(2023 •高青县期末)若用质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g0.9%的生理盐水，需要水的质量为( ) A．250g B．475g C．25g D．450g 4．在10％的硫酸铜溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为( ) A、溶质：溶剂＝1：10 B、溶质：溶液＝1：10 C、溶剂：溶液＝9：11 D、溶质：溶液＝1：11 5．（2022·山东青岛中考）医生常用生理盐水（溶质质量分数为0.9%）给患者输液。下列对生理盐水的理解不正确的是( ) A．生理盐水中氯化钠是溶质，水是溶剂 B．生理盐水中氯化钠与水的质量比为9:1000 C．每输入100g生理盐水，进入患者体内的氯化钠质量为0.9g D．输液时，输液管中和输液瓶中生理盐水的溶质质量分数相同 知识02 一定质量分数的溶液配制 一、溶液的配制 1．配制方法及步骤 配制方法 （1）用固体和水配制溶液 （2）用浓溶液和水配制溶液（浓溶液的稀释） 操作步骤 ①计算、②称量、③量取、④溶解 ①计算、②量取、③混匀 常用仪器 ⑤烧杯、托盘天平、玻璃棒、量筒、胶头滴管和药匙 ④烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管 2．实验流程（以配制氯化钠溶液为例） （1）取用氯化钠固体的仪器名称是药匙；称量氯化钠固体的仪器名称是托盘天平。 （2）若实验中需要取用8.6 g蒸馏水，则应选用量程为10mL的量筒。 二、溶液配制过程误差分析 1．使用托盘天平称量固体药品质量时的常见错误分析 （1）未调节天平平衡便称量 指针偏左：读数>实际质量 指针偏右：读数<实际质量 （2）指针未指到中央时便读数 指针偏右：读数>实际质量 指针偏左：读数<实际质量 （3）称量时，药品和砝码的位置放反了 药品质量=砝码质量－游码质量 2．使用量筒量取一定体积的液体药品时的常见错误分析 （1）若仰视读数，则读数偏小，则所量的液体的实际体积偏大。 （2）若俯视读数，则读数偏大，则所量的液体的实际体积偏小。 3．由于其他操作不当造成的误差 （1）用托盘天平称