第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、选择题 1．根据下列实验操作和现象能推出相应结论或目的的是 选项 实验操作和现象 实验目的或结论 A 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 和发生了相互促进的水解反应 B 向溶液中加入溶液，出现白色沉淀，再加入几滴的溶液，有黑色沉淀生成 证明的溶解度大于的溶解度 C 向溶液中滴加饱和溶液，有红褐色物质产生 制备胶体 D 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 氢硫酸为强酸 A．A B．B C．C D．D 2．下列说法正确的是 A．的分解反应为放热反应，则的分解反应也为放热反应 B．用湿润的pH试纸测饱和NaCl溶液的pH与用干燥的pH试纸测得的结果一致 C．常温下，碳酸氢钠溶液显碱性，则亚硫酸氢钠溶液也显碱性 D．0.1 mol 与足量的反应后，所得的物质的量为0.1 mol 3．将溶液和溶液等体积混合，下列对该混合溶液的判断正确的是 A． B． C． D． 4．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．中含有的质子总数为 B．与的混合物中含有的共价键总数为 C．的溶液中、、的总数为 D．室温下，通入足量的溶液中反应，转移的电子数为 5．下列操作中，能使电离平衡，向右移动且溶液呈酸性的是 A．加入溶液 B．加入溶液 C．加入溶液 D．加热到100℃，使 6．乙酸是一种一元有机弱酸，为食醋的主要成分。室温下，下列实验事实不能证明乙酸是弱酸的是 A．乙酸钠溶液的pH>7 B．0.01mol·L-1的乙酸溶液的pH=4 C．等体积、等pH的盐酸和乙酸溶液分别与同样大小的锌粒反应，最初产生氢气的速率相等 D．等浓度的盐酸和乙酸溶液的导电性：盐酸>乙酸溶液 7．100mL6mol/L跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠溶液 B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体) 8．下列实验室中做法错误的是 A．用冷水贮存白磷 B．实验室中将多余的金属钠放回原试剂瓶 C．常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二 D．用标准HCl溶液滴定溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 9．常温下，向10mL0.10mol/LCuCl2溶液中滴加0.10mol/LNa2S溶液，滴加过程中-lgc(Cu2+)与Na2S溶液体积(V)的关系如图所示，已知Ksp(ZnS)>Ksp(CuS)。下列说法不正确的是 A．a、b两点CuS的溶度积Ksp相等 B．常温下，CuS的溶度积Ksp的数量级为10-36 C．c点溶液中：c(Cl-)>c(Na+)>c(S2-)>c(OH-)>c(H+) D．闪锌矿(ZnS)遇到硫酸铜溶液可转变为铜蓝(CuS) 10．酸碱中和滴定实验中，需使用到且必须用待装液润洗的是 A． B． C． D． 11．下列实验能达到预期目的的是 选项 实验内容 实验目的 A 向溶液X中滴加浓盐酸，将产生气体通入品红溶液，溶液褪色 证明溶液X中含有或 B 室温下，向溶液中加入几滴溶液出现白色沉淀，再滴加几滴溶液，出现黄色沉淀 证明相同温度下： C 常温下，测得相同浓度溶液的： 证明常温下的水解程度： D 将溶液滴入酸性溶液中，紫红色褪去 证明有还原性 A．A B．B C．C D．D 12．某小组研究沉淀之间的转化，实验设计如图所示。(已知：ZnS为白色固体，CuS为黑色固体)下列分析不正确的是 A．①中存在沉淀溶解平衡：ZnS(s)Zn2+(aq)+S2-(aq) B．②中现象可证明Zn2+(aq)与S2-(aq)的反应是有限度的 C．③中颜色变化说明ZnS转化为CuS D．该实验可以证明CuS比ZnS更难溶 13．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．1mol 中含有Si-O键的数目为2 B．25℃、101kPa下，4g 中含有的原子数为2 C．标准状况下，6.72L 与水充分反应转移的电子数目为0.1 D．25℃时，1.0L 的溶液中含有的数目为0.2 14．下列与卤素化合物有关的说法正确的是 A．HClO是弱酸，所以NaClO是弱电解质 B．二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒，等物质的量的ClO2杀菌效果比Cl2强 C．HCl溶液和NaCl溶液均通过离子导电，所以HCl和NaCl均是离子化合物 D．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I- 15．常温下，由下列实验操作和现象能推出相应结论的是 实验操作和现象 结论 A 测得溶液的pH约为5 B 向和的混合溶液中滴入少量稀溶液，产生淡黄色沉淀 C 用pH计测定饱和溶液和饱和溶液的pH，前者pH大 水解程度：