第5讲 氯及其化合物—划重点之2023-2024年高一化学上学期精细课件（人教版2019必修第一册）

氯及其化合物 高中化学 树礼教育 1 01 氯的存在与 氯气的发现 2 氯的存在与氯气的发现 1.氯元素的存在： 氯是一种重要的"成盐元素"，在自然界中除了以NaCI、MgCl2、CaCl2等形式大量存在于海水中，还存在于陆地的盐湖和盐矿中。 3 氯的存在与氯气的发现 2.氯原子和氯离子的结构： 4 02 氯气的性质 5 1.氯气的物理性质： （1）氯气是一种黄绿色、有强烈 刺激性气味的有毒气体。 氯气的性质 （2）氯气密度比空气大, 可溶于水, 25℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。一般用向上排空气法收集氯气。 （3）氯气易液化，在低温和加压的条件下可以转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。 6 【拓展1】：氯气的毒性 人吸入少量氯气会刺激鼻腔和 喉头的黏膜并引起胸痛和咳嗽， 吸入较多氯气会使人中毒致死。 在实验室里闻未知气体的气味时，需用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 氯气的性质 7 2.氯气的化学性质： 氯气的性质 与H2O反应 与强碱溶液反应 既表现氧化性 又表现还原性 Cl2 表现氧化性 与除金、铂金 大部分金属反应 与H2等非金属反应 与还原性无机化合物如KI、FeCl2等反应 8 2.氯气的化学性质： （1）氯气与金属单质的反应 氯气的性质 金属单质 反应条件 实验现象 化学方程式 Na Fe Cu 加热△ 加热△ 加热△ 剧烈燃烧 产生白烟 剧烈燃烧 产生棕褐色的烟 剧烈燃烧 产生棕黄色的烟 2Na+Cl △ 2NaCl 2Fe+3Cl2 △ 2FeCl3 Cu+Cl2 △ CuCl2 9 氯气的性质 ①Cl2是一种强氧化剂，和变价金属反应时，生成最高价态氯化物，所以氯气与铁反应不生成FeCl2，而是生成FeCl3。 ②常温下干燥的Cl2或液氯与Fe不反应，故工业上常用钢瓶盛放液氯。 10 2.氯气的化学性质： （2）氯气与非金属单质（如H2）反应 氯气的性质 实验装置 实验操作与现象 在空气中点燃氢气，然后把导管缓慢伸入盛满氯气的集气瓶中，观察到氢气在氯气中安静的燃烧，发出苍白色火焰。燃烧结束后，抽去盖在集气瓶口处的毛玻璃片，观察到集气瓶口上方出现白雾 实验结论 纯净的H2在Cl2中安静的燃烧，发生的反应为H2+Cl2 点燃 2HCl 实验注意事项 氢气在点燃 之前一定要验纯 11 氯气的性质 在强光照射下，氯气和氢气混合发生爆炸，所以工业生产中常用点燃的方法使纯净的氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，然后将氯化氢溶于水制成盐酸。 12 氯气的性质 关于燃烧的理解：可燃物与氧化剂（如氧气、氯气）在一定条件（点燃、灼烧等）下发生发光、发热的剧烈反应都可以称为燃烧，燃烧不一定要有氧气参与，如Na、Cu、Fe均可在氯气中燃烧。 13 2.氯气的化学性质： （3）氯气与水的反应 ①氯气能溶于水，其水溶液称为氯水。在常温下，溶于水的部分氯气会与水发生化学反应，其反应的化学方程式为Cl2＋H2O=HCl＋HCIO。 氯气的性质 14 2.氯气的化学性质： （3）氯气与水的反应 ②氯水漂白性的实验探究 氯气的性质 实验操作 实验现象 实验结论 实验解释 有色纸条不褪色 有色纸条褪色 干燥的氯气 不具有漂白性 氯气与水反应的产物具有漂白性 氯气与H2O反应生成了HClO，HClO具有强氧化性，能漂白有色纸条 15 氯气的性质 Cl2与H2O的反应不能进行完全，我们称这种反应为"可逆反应"，书写可逆反应的化学方程式时不能用" = "，而应用" ⇌"，因此等我们学习了可逆反应相关知识后，Cl2与H2O反应的化学方程式应写为Cl2+H2O ⇌HCl＋HCIO。 16 氯气的性质 【重点】 氯气与水的反应并不能进行完全， 反应物与生成物共存于溶液中， 所以氯水的成分比较复杂，除了含有氯气外，还含有HCIO、H+、Cl-等。 氯水呈浅黄绿色是因为其中含有氯气。 17 氯气的性质 【重点】 ①Cl2本身没有漂白性，起漂白作用的 是Cl2与水反应生成的HClO。 ②Cl2可使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，其原因是Cl2与水反应生成的HCI使蓝色石蕊试纸变红，具有强氧化性的HCIO又将变红后的石蕊试纸氧化褪色（漂白）。 18 2.氯气的化学性质： （4）氯气与碱的反应 ①与NaOH溶液的反应∶Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO＋H2O，利用此反应原理可以吸收尾气中的有毒气体Cl2，也可以制取""84消毒液"和"漂白液"，这两种液体的主要成分均是NaCl和NaClO，有效成分均是NaClO。 氯气的性质 19 2.氯气的化学性质： （4）氯气与碱的反应 ②与石灰乳反应∶ 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(CIO)2+2H2O，利用此反应原理可以制取漂白粉，其主要