第3讲 氧化还原反应—划重点之2023-2024年高一化学上学期精细课件（人教版2019必修第一册）

氧化还原反应 树礼教育 1 01 从不同角度认识 氧化还原反应 2 从不同角度认识氧化还原反应 1.从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应（得氧失氧观）： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑ 失氧，被还原，发生还原反应 得氧，被氧化，发生氧化反应 （1）氧化反应∶物质得到氧的反应，如上面反应中C得氧，被氧化，发生了氧化反应。 （2）还原反应∶物质失去氧的反应，如上面反应中CuO失氧, 被还原，发生了还原反应。 （3）结论∶ 从得氧、失氧的角度看，反应过程中有氧得失的反应叫做氧化还原反应。 3 从不同角度认识氧化还原反应 对氧化还原反应的理解： ①氧化还原反应中，氧化反应和还原反应总是在一个反应中同时发生的，没有先后顺序。 4 从不同角度认识氧化还原反应 对氧化还原反应的理解： ②从有氧得失的角度可以判断化学反应是否属于氧化还原反应，但并不是发生氧化还原反应就一定有氧的得失。从得氧、失氧的角度认识氧化还原反应只适用于有氧得失的反应，不能用于没有氧得失的反应，具有局限性。 5 从不同角度认识氧化还原反应 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) 反应①： 2CuO+C 高温 2Cu+CO2↑ 化合价降低, 被还原, 发生还原反应 +2 0 0 +4 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 反应②： Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 化合价升高，被氧化，发生氧化反应 0 +2 +2 0 化合价降低, 被还原, 发生还原反应 6 从不同角度认识氧化还原反应 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) （1）氧化反应∶ 物质所含元素化合 价升高的反应。如反应①中C元素 化合价从0价升高到＋4价，C被氧 化，发生了氧化反应;反应②中Fe 元素化合价从0价升高到＋2价， Fe被氧化，发生了氧化反应。 7 （3）结论：从反应前后元素化合价变化的角度考虑，只要反应前后有元素化合价发生变化的反应，就叫做氧化还原反应。 从不同角度认识氧化还原反应 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原反应(化合价升降观) （2）还原反应∶物质所含元素化合 价降低的反应。如反应①中Cu元素 化合价从＋2价降低到0价，CuO被 还原，发生了还原反应;反应②中 Cu元素化合价从+2价降低到0价， CuSO4被还原，发生了还原反应。 8 从不同角度认识氧化还原反应 {敲黑板} 一些特殊物质中元素的化合价∶ NaH（H -1价）、NaBH4（H∶-1价）、Na2O2（O∶-1价） HCIO（Cl∶＋1价）、HCIO2（Cl∶+3价）、HCIO3 （Cl∶+5价）、HCIO4（CI∶+7价）、K2FeO4（Fe +6价）、 H2C2O4（C∶+3价）、CaC2（C∶-1价）、Na2S2O3（S∶+2价）、Na2S2O8（S∶+6价）、FeS2（Fe∶+2价，S∶-1价）、 CuFeS2（Cu+2价，Fe∶＋2价，S∶-2价）、 Cu2S（Cu∶+1价，S∶-2价）等。 9 从不同角度认识氧化还原反应 化合价变化与氧化还原反应的关系： ①并非只有有氧得失的反应才是氧 化还原反应，凡是有元素化合价升 降的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价升降是氧化还原反应的外在特征，可用来判断化学反应是否为氧化还原反应。 10 从不同角度认识氧化还原反应 化合价变化与氧化还原反应的关系： ②在氧化还原反应中，并不是所有元素化合价 都发生改变, 也不是一定有两种元生改变, 例如∶ Fe＋2HCl=H2↑＋FeCl2 中Cl元素的化合价没有改变; 3Cl2＋6KOH △ 5KCl＋KCIO3＋3H2O 中只有Cl元素的化合价发生改变， 2FeBr2＋3Cl2=2FeCl3＋2Br2 中Fe、Cl、Br三种元素的化合价都发生改变。 11 从不同角度认识氧化还原反应 化合价变化与氧化还原反应的关系： ③在氧化还原反应中，元素化合价的升高与降低一定同时发生，且化合价升高总数等于化合价降低总数。 12 从不同角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识 氧化还原反应:(电子转移观) 反应①：有电子得失的反应 2Na+Cl2 点燃 2NaCl 失电子，化合价升高，被氧化 0 0 +1 -1 得电子，化合价降低，被还原 13 从不同角度认识氧化还原反应 3.从电子转移的角度认识 氧化还原反应:(电子转移观) 反应②：有共用电子对偏移的反应 H2+Cl2 点燃 2HCl 电子对偏离，化